1、化合價(jià)(常見元素的化合價(jià))：
      堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1
      Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7
       Cu：+1，+2 O：—2
       Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6
       Al：+3 P：—3，+3，+5
       Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5
  
    2、氧化還原反應(yīng)
      定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng)
      本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)
      特征：化合價(jià)的升降
             氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價(jià)下降——被還原——還原產(chǎn)物
             還原劑(具有還原性)——失電子——化合價(jià)上升——被氧化——氧化產(chǎn)物
             口訣：得——降——(被)還原——氧化劑
失——升——(被)氧化——還原劑
     
    3、金屬活動(dòng)性順序表
       K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還 原 性 逐 漸 減 弱

    4、離子反應(yīng)
       定義：有離子參加的反應(yīng)
       電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
       非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
       離子方程式的書寫：
                        第一步：寫。寫出化學(xué)方程式
                        第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
                        第三步：刪。刪去前后都有的離子
                        第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒
       離子共存問題判斷：
                       ①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-)；
②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)
                       ③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)
                       ④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)

     5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
        化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。
        放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)
        常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)
        吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)
        常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)
C、CO、H2還原CuO

    6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論
       ⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)
       ⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m / M，m==nM
       ⑶對(duì)于氣體，有如下重要公式
a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V / Vm，V==nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2
      ⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系
(對(duì)于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C==n / V，n==CV
b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) C==(1000ρω) / M

    7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液
      ①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積
      ②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)
      ③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌
      ④檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次)
      ⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中
      ⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)
      ⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切
      ⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻
      ⑨裝瓶、貼標(biāo)簽
        必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管
14、鐵
        ①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。
        ②化學(xué)性質(zhì)：
          a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
          b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
          c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑
與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵
          d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：
             ①溶液是淺綠色的Fe2+
             ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅
             ③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色
             ④與無色KSCN溶液作用顯紅色
Fe3+
             ⑤溶液顯黃色或棕黃色
             ⑥加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

     15、硅及其化合物
       Ⅰ、硅
硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。
       Ⅱ、硅的化合物
          ①二氧化硅
            a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。
            b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
            c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
       ②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
       ③硅酸鹽：
         a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式
活潑金屬氧化物•較活潑金屬氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO•4SiO2•H2O
14、鐵
        ①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。
        ②化學(xué)性質(zhì)：
          a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
          b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
          c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑
與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵
          d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：
             ①溶液是淺綠色的Fe2+
             ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅
             ③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色
             ④與無色KSCN溶液作用顯紅色
Fe3+
             ⑤溶液顯黃色或棕黃色
             ⑥加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

     15、硅及其化合物
       Ⅰ、硅
硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。
       Ⅱ、硅的化合物
          ①二氧化硅
            a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。
            b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
            c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
       ②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
       ③硅酸鹽：
         a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式
活潑金屬氧化物•較活潑金屬氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO•4SiO2•H2O
14、鐵
        ①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。
        ②化學(xué)性質(zhì)：
          a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
          b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
          c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑
與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵
          d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：
             ①溶液是淺綠色的Fe2+
             ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅
             ③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色
             ④與無色KSCN溶液作用顯紅色
Fe3+
             ⑤溶液顯黃色或棕黃色
             ⑥加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

     15、硅及其化合物
       Ⅰ、硅
硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。
       Ⅱ、硅的化合物
          ①二氧化硅
            a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。
            b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
            c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
       ②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
       ③硅酸鹽：
         a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式
活潑金屬氧化物•較活潑金屬氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO•4SiO2•H2O