正確的化學(xué)方程式是計(jì)算的前提，而書寫正確的化學(xué)方程式的關(guān)鍵是配平。九年級(jí)學(xué)生初學(xué)化學(xué)方程式時(shí)，對(duì)即在根據(jù)化學(xué)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，又要配平，還要注明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)等往往顧此失彼。為了使學(xué)生能較快地掌握化學(xué)方程式的配平技能，現(xiàn)就常見化學(xué)方程式的配平方法歸納如下：

一、最小公倍數(shù)法

具體步驟：（1）求出每一種原子在反應(yīng)前后的最小公倍數(shù)；（2）使該原子在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。

例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3

第一步：配平氧原子           Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3

第二步：配平鐵和鋁原子       8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3

第三步：配平的化學(xué)方程式：

8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3

二、觀察法

具體步驟：（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

觀察：

所以，1個(gè)Fe2O3應(yīng)將3個(gè)“O”分別給3個(gè)CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO2。即

Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2

再觀察上式：左邊有2個(gè)Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“——”線變成“==”號(hào)。即

Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第一步：配平氧原子                4H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第二步：配平氫原子、鐵原子        4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2

第三步：配平后的化學(xué)方程式：

4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2

三、單數(shù)兩倍法（奇數(shù)變偶法）

具體步驟：（1）找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；（2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。    

例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

第一步：在Fe2O3前乘2            FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第二步：配平鐵原子               4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第三步：配平硫原子               4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

第四步：配平氧原子。配平后的化學(xué)方程式為：

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

四、分?jǐn)?shù)配平法

此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。

具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；（3）去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。

例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O

第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子            C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O

第二：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子           C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O

第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學(xué)方程式：

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

五,歸一法：

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計(jì)量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個(gè)數(shù)：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計(jì)量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。

以上的各種方法并不是孤立的，而是可以互相聯(lián)系起來應(yīng)用的。不管用哪一種方法配平，首先要觀察其反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，然后再確定適當(dāng)?shù)呐淦椒椒右耘淦健Ｒ话銇碚f，觀察和配平的順序?yàn)椋河袣淇礆洌瑹o(wú)氫看氧。原子團(tuán)優(yōu)先配平，單質(zhì)最后配平