唐代詩人柳宗元《江雪》賞析　　《江雪》《江雪》是唐代詩人柳宗元的代表作之一，通過描繪寒江獨釣的漁翁形象，表達(dá)了詩人在政治失意后的孤傲和堅韌。接下來，“孤舟蓑笠翁，獨釣寒江雪”，詩人將視線轉(zhuǎn)向江面，描繪了一個漁翁獨自在寒江中垂釣的場景。《江雪》是一首意境深遠(yuǎn)、情感豐富的詩歌，通過描繪自然環(huán)境和人物形象，表達(dá)了詩人在政治失意后的孤傲和堅韌，同時也寄托了詩人對超脫世俗、追求精神自由的向往。

唐代詩人崔道融寫的一首田園詩 《溪居即事》賞析　　《溪居即事》“小童疑是有村客，急向柴門去卻關(guān)?！苯又?，詩人描繪了一個生動的畫面：一個小童看到船被風(fēng)吹入灣中，懷疑是有客人來訪，于是急忙跑去打開柴門迎接?？偟膩碚f，這首詩是一首優(yōu)美的田園詩，它以簡潔明快的語言，描繪了一個寧靜而充滿生機的鄉(xiāng)村世界，展現(xiàn)了鄉(xiāng)村生活的自然與淳樸，以及人與人之間的熱情與真誠。

陳子昂砸琴獲名《登幽州臺歌》賞析年輕的陳子昂來到長安，住在宣陽里一處租來的住所，已經(jīng)有很長一段時間了。因為，一把普通的胡琴在當(dāng)時不過千錢左右，就算這把胡琴材料名貴，卻也不曾鑲金嵌玉，能賣到一萬錢，就算不錯了。陳子昂繼續(xù)跟那胡人砍著價。陳子昂微微一笑，朗聲說道：“在下自幼拜名師學(xué)習(xí)胡琴，精通音律。”聽到這話，當(dāng)即就有人提出，能不能請陳子昂當(dāng)場用這把價格昂貴的胡琴演奏一曲，讓眾人飽飽耳福？

氧化鈉(Na2O)根據(jù)反應(yīng)4Na＋O2===2Na2O，1mol 金屬鈉完全反應(yīng)得氧化鈉的質(zhì)量是31 g，根據(jù)反應(yīng)2Na＋O2 Na2O2，1mol金屬鈉完全反應(yīng)得過氧化鈉的質(zhì)量是39 g，故等質(zhì)量的兩塊鈉，生成過氧化鈉的質(zhì)量大，即第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大。解析　將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，過氧化鈉會和水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，同時氧化亞鐵離子生成鐵離子，再結(jié)合氫氧根離子生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的現(xiàn)象是有無色氣體和紅褐色沉淀生成。

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版） 第3章 熱點強化6　利用溶解度進行物質(zhì)分離熱點強化6　利用溶解度進行物質(zhì)分離。(1)對于大多數(shù)固體物質(zhì)，溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法結(jié)晶。(2)對于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)，如NaCl，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法結(jié)晶。解析　(2)Mg(ClO3)2的溶解度受溫度變化影響大，溫度高時溶解度較大，溫度低時溶解度較小，所以需要趁熱過濾除去氯化鈉。

飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液?？蛇x用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸餾水。乙烯不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且不溶于水，二氧化硫是酸性氧化物，可以被氫氧化鈉溶液吸收，可以實現(xiàn)兩種氣體分離，B正確；MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，過量的NaOH溶液可用稀鹽酸除去：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；

答案　(1)將e導(dǎo)管下端管口浸入盛水的燒杯中，關(guān)閉b的活塞，打開a處止水夾，微熱d，若e導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻至室溫后，又有一段水柱上升，證明氣密性良好　(2)不可行　無論氣密性是否良好，b中的液體均能順利滴下。該小組同學(xué)設(shè)計了如下氣體發(fā)生裝置(夾持裝置省略)(2)乙裝置中，用粘合劑將MnO2制成團，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開活塞K1，經(jīng)長頸漏斗向試管中緩慢加入3% H2O2溶液至____________。

答案　(1)(球形)分液漏斗　向反應(yīng)器中添加液體藥品，并能控制加入液體的多少　錐形瓶　收集氣體　(2)長頸漏斗　防止氣體逸出　U形干燥管　球形干燥管　(3)漏斗　充分吸收氨氣，防倒吸　(4)坩堝　泥三角　蒸發(fā)皿　(5)直形冷凝管　球形冷凝管　冷凝后的液體容易殘留在球形區(qū)域內(nèi)　防暴沸　(6)圖6中溫度計測定餾分的溫度，圖7中溫度計測定反應(yīng)體系的溫度。(1)若是加熱儀器，蒸發(fā)或濃縮溶液用蒸發(fā)皿，灼燒固體用坩堝(莫忘玻璃棒攪拌)。

(1)固體的成分及物質(zhì)的量之比：________。解析　(1)5.000g CuSO4·5H2O物質(zhì)的量為0.02 mol，若生成的全部是硫酸銅，則質(zhì)量為3.2 g，若全部生成氧化銅，則質(zhì)量為1.6 g，若全部生成氧化亞銅，則質(zhì)量為1.44 g，而得到1.520 g固體，說明固體的成分是氧化銅和氧化亞銅的混合物，設(shè)氧化銅物質(zhì)的量為x mol，氧化亞銅物質(zhì)的量為y mol，則有x＋2y＝0.02,80x＋144y＝1.52，解得x＝0.01，y＝0.005，則物質(zhì)的量之比n(CuO)∶n(Cu2O)＝2∶1。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CH4的物質(zhì)的量為0.5mol,22.4 L Cl2的物質(zhì)的量為1 mol，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，因此11.2 L CH4和22.4L Cl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA，D正確。D．常溫常壓下，22.4 L HF所含的分子數(shù)目為NA.解析　K2S和K2O2的摩爾質(zhì)量均為110 g·mol－1、且1 mol K2S或1mol K2O2中均含3 mol離子，因此11 g K2S和K2O2的混合物的物質(zhì)的量為＝0.1mol，所含離子的物質(zhì)的量為0.3 mol，所含離子數(shù)目為0.3NA，A正確；

由加入足量強堿并加熱可得到cmol NH3，根據(jù)NH＋OH－NH3↑＋H2O可知n(NH)＝c mol，由于溶液不顯電性，設(shè)原溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為x mol，由電荷守恒可知，3x＋c＝2b，所以x＝，由于溶液的體積是a L，所以原溶液中Al3＋的物質(zhì)的量濃度c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，故D正確。6．3.87 g含KCl和KBr的樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為6.63 g，則原樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)

解析　200mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中SO的物質(zhì)的量為0.2 L×0.3 mol·L－1＝0.06mol,100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中SO的物質(zhì)的量為3×0.1 L×0.2 mol·L－1＝0.06mol，故混合液中SO的物質(zhì)的量為0.06 mol＋0.06 mol＝0.12mol，由于混合后不考慮體積的變化，混合后溶液的體積為0.3 L，混合液中SO的物質(zhì)的量濃度為＝0.4mol·L－1。(3)用圖示的操作配制溶液，定容時仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小。

考點二　氣體摩爾體積　阿伏加德羅定律。(3)在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得氣體對H2的相對密度為d，則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________，混合氣體的物質(zhì)的量為________，NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為________(用含m、d的代數(shù)式表示)。同質(zhì)量的氣體，分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其摩爾質(zhì)量的反比，氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)不相等，氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為1∶4，B、C錯誤；

4．取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02 g。5．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。用c2 mol ·L－1 KMnO4溶液滴定過量的Fe2＋至終點，消耗KMnO4溶液V2 mL。

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版） 第1章 熱點強化2　離子方程式的正誤判斷熱點強化2　離子方程式的正誤判斷。(4)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　)(3)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH＋OH－NH3·H2O(　　)(1)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　)(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(　　)

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版） 第1章 熱點強化1　傳統(tǒng)文化中的物質(zhì)組成、性質(zhì)和變化熱點強化1　傳統(tǒng)文化中的物質(zhì)組成、性質(zhì)和變化。C．煙的主要成分是炭黑。解析　“絲、裘”的主要成分都是蛋白質(zhì)，“麻”的主要成分為纖維素，A錯誤；解析　“雞屎礬”投入CH3COOH溶液中，堿式碳酸銅(或堿式硫酸銅)與乙酸發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，也是離子反應(yīng)，F(xiàn)e與Cu2＋發(fā)生的反應(yīng)是置換反應(yīng)，也是離子反應(yīng)，文中沒有涉及化合反應(yīng)，D項符合題意。

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版） 第1章 第5講　氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平第5講　氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平。解析　酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液還原成Mn2＋而使溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)為2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，則有關(guān)系式：2MnO～5SO，使20.00 mL 1.00×10－2 mol·L－1酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗25.00mL Na2SO3溶液，則該Na2SO3溶液的物質(zhì)的量濃度為＝2.00×10－2 mol·L－1，故選A。

而A是置換反應(yīng)，B是分解反應(yīng)，D是化合反應(yīng)。解析　FeTiO3中Fe顯＋2價，O顯－2價，元素化合價的代數(shù)和為0，則Ti的價態(tài)為＋4價，根據(jù)反應(yīng)①，Cl2中Cl的化合價降低，Cl2為氧化劑，C的價態(tài)升高，C作還原劑，鐵元素的價態(tài)升高，F(xiàn)eTiO3作還原劑，其余元素的化合價沒發(fā)生變化，故A正確，D錯誤；反應(yīng)Ⅱ中Cl元素化合價由＋1價降低為－1價，F(xiàn)e元素化合價由＋3價升高到＋6價，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C正確；

滴加石蕊溶液變紅的溶液。原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子遇硫氰化鉀溶液而使溶液呈紅色，所以原溶液中不一定含有Fe3＋，故D錯誤。由各離子濃度相同，結(jié)合離子共存可知，溶液中一定含有氯離子，不含有鈉離子和鉀離子，則X溶液中一定含有鎂離子、銨根離子、硫酸根離子、氯離子，一定不含有鉀離子、鈉離子、鋇離子、碳酸根離子，沉淀A為氫氧化鎂、沉淀B為硫酸鋇。

解析　Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為H2SO4＋Ba(OH)2===　BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2===　BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液電導(dǎo)率接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2和NaHSO4的反應(yīng)。3．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。