2010年高考全國新課標(biāo)(寧夏、吉林、黑龍江)理綜化學(xué)試卷 一、選擇題 1.(2010全國新課標(biāo))下列各項表達中正確的是( )
二、非選題 8.(2010全國新課標(biāo))物質(zhì)A~G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),G為磚紅色沉淀。
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1= ,V6= ,V9= ; 2010年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(新課標(biāo)) 參考答案 (解析在后面) 一、選擇題 1.C 2.B 3.D 4.D 5.C 6.A 7.B 二、非選題 8.(1)B.SO2
E.H2SO4 G.Cu2O 2010年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(新課標(biāo)) 參考答案與試題解析 可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、選擇題 1.(2010全國新課標(biāo))下列各項表達中正確的是( ) A.Na2O2的電子式為 B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C.在氮原子中,質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7 D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為 【答案】C 【解析】本題綜合性強,考點屬于化學(xué)基本概念.既考查了重要化學(xué)用語電子式、微粒結(jié)構(gòu)示意圖、原子組成符號和同位素的概念,同時也考查了Vm的概念、混合的法則和守恒思想。B選項干擾性較強,它成立的前提是乙醇和丙醇按1∶1的物質(zhì)的量比混合。 2.(2010全國新課標(biāo))分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( ) A.3種 B.4種 C.5種 D.6種 【答案】B 【解析】考查同分異構(gòu)體的書寫。CH3CH2CH3的氫原子環(huán)境有兩種,由此可知二氯取代發(fā)生在同一碳原子上和不同談原子上的異構(gòu)體各有2種,即2+2=4 3.(2010全國新課標(biāo))下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是( ) A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇 B.由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸 C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制1,2—二溴丙烷 D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 【答案】D 【解析】考查有機化學(xué)基本反應(yīng)類型——取代、加成、氧化、消去。A項前者為取代反應(yīng),后者為加成反應(yīng);B項前者為取代反應(yīng),后者為氧化反應(yīng);C項前者為消去反應(yīng),后者為加成反應(yīng);D項前者為酯化反應(yīng),后者為水解反應(yīng),均屬于取代反應(yīng)。 4.(2010全國新課標(biāo))把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( ) A. 0.1(b-2a)mol / L B. 10(2a-b)mol /L C. 10(b-a)mol / L D. 10(b-2a)mol /L 【答案】D 【解析】本題屬于無機綜合計算,著重考查了守恒思想(電荷守恒)和物質(zhì)的量濃度計算。一份溶液中 n(K+)=(b-2a)mol,故c(K+)= n/V =(b-2a)/0.1 = 10(b-2a)mol·L-1。 5.(2010全國新課標(biāo))已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH = -12.1kJ /mol;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH = -55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的H等于( ) A.-67.7 kJ /mol B.-43.5kJ /mol C.+43.5 kJ/ mol D.+67.7 kJ/ mol 【答案】C 【解析】考查了蓋斯定律的應(yīng)用和中和熱的概念. 6.(2010全國新課標(biāo))根據(jù)右圖可判斷下列離子方程式中錯誤的是( ) A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) 【答案】A 【解析】考查了原電池的概念、化學(xué)反應(yīng)強弱規(guī)律和離子方程式的書寫,命題角度新。 7.(2010全國新課標(biāo))下表中評價合理的是( )
【答案】B 【解析】考查離子方程式正誤判定,呈現(xiàn)方式新穎。A項違反化學(xué)事實,起氧化作用的是NO3-而不是H+;B 項正確;C項中復(fù)雜離子方程式只寫了一半,錯誤;D項離子方程式正確,考慮到了反應(yīng)強弱規(guī)律和電子轉(zhuǎn)移守恒,評價錯。 二、非選題 8.(2010全國新課標(biāo))(14分)物質(zhì)A~G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),G為磚紅色沉淀。 請回答下列問題: (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_________、E________、G_________; (2)利用電解可提純C物質(zhì),在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是_______,陰極物質(zhì)是_______,電解質(zhì)溶液是___________; (3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______________________________________________; (4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)①,在一定溫度下,反應(yīng)達到平衡,得到0.12molD,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。若溫度不變,再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡,則B的平衡濃度________(填“增大”、“不變”或“減小”),氧氣的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“不變”或“降低”),D的體積分?jǐn)?shù)_________(填“增大”、“不變”或“減小”). 【答案】(1)SO2 H2SO4 Cu2O (2)粗銅 精銅 CuSO4溶液 (3) Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (4)23.8 mol-1·L 減小 降低 減小 【解析】以無機框圖推斷為載體,綜合考查濃硫酸的強氧化性、銅的電解精煉和化學(xué)平衡相關(guān)知識,難度適中。 (1)根據(jù)已知條件走通轉(zhuǎn)化關(guān)系圖: A B C D E F G (Cu2S) SO2 Cu SO3 H2SO4 CuSO4 Cu2O 按題目要求在指定位置寫出B、E、G的化學(xué)式。 (2)電解法精煉銅時,粗銅作陽極,精銅作陰極,電解質(zhì)溶液為CuSO4(aq)。 (3)該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強氧化性。 (4) [mol/L] SO2(g) + O2(g) SO3(g) 起 0.23 0.11 0 變 0.12 0.06 0.12 平 0.11 0.05 0.12 ∴ 溫度不變,再加入0.50mol O2,平衡右移,重新達到平衡后,[SO2]平減小,α(SO2)升高,但α(O2)反而降低,由于機械作用強于平衡移動,故SO2體積分?jǐn)?shù)減小。 9.(2010全國新課標(biāo))(15分)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。 請回答下列問題: (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________ ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________; (2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_________、__________,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是__________和__________;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________; (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________; (4)尾氣可采用___________溶液吸收。 【答案】(1)蒸餾燒瓶 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O (2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性 氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ (3)品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色 (4)NaOH(其他合理答案也給分) 【解析】這是一道實驗探究題,主要考查了SO2的制備、性質(zhì)、檢驗和尾氣處理。很常規(guī),學(xué)生答起來非常順手。 10.(2010全國新課標(biāo))(14分)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題: (1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_________________________; (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________; (3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_______________; (4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有_____________(答兩種); (5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=______,V6=______,V9=______; ②反應(yīng)一段時間后,實驗A中的金屬呈____色,實驗E中的金屬呈_____色; ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因____________________。 【答案】1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率 (3)Ag2SO4 (4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等 (5)①30 10 17.5 ②灰黑 暗紅 ③當(dāng)加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積 【解析】這是一道無機綜合題,考查原電池反應(yīng)原理,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,定量實驗方法和分析解決實際問題的能力。體現(xiàn)了新課標(biāo)高考重視對“過程與方法”的考查。 (1)考生容易漏寫“ Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ”。 (2)置換出的少量Cu與Zn和稀硫酸構(gòu)成原電池。 (3)是(2)的延伸——Ag、Zn、稀硫酸也能構(gòu)成原電池。 (4)答案有多種,只要合理均可。 (5)①著重考查學(xué)生對定量實驗方法原理的理解和閱讀圖表獲取信息的能力。該實驗?zāi)康氖?/span>“進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響”,所以,應(yīng)控制稀硫酸的量不變,故V1=V2=V3=V4=V5=30,V6=10,V7=20,V9=17.5,V10=10。 ②考查單質(zhì)Zn和Cu的顏色。 ③考查學(xué)生分析解決實際問題的能力。 11.(2010全國新課標(biāo))[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15分) 水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題: (1)天然水中溶解的氣體主要有__________、___________; (2)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是______________(填兩種物質(zhì)名稱),其凈水作用的原理是_________________________________; (3)水的凈化與軟化的區(qū)別______________________; (4)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L, c(Mg2+)=6×10-4mol/L,則此水的硬度為__________。 (5)若(4)中的天然水中還含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2 ______g,后加入Na2CO3_________g。 【答案】1)氧氣(O2) 二氧化碳(CO2)(或氮氣) (2)明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵(填其中任何兩種) 鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體,它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體,使其聚沉,達到凈化目的 (3)水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來,而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子 (4)10° (5)740 1484 【解析】題干精練,設(shè)問明確。 (2)中學(xué)生對混凝劑的提法也許不熟悉,但只要理解凈水原理這個問題便可迎刃而解。 (4)以新情境給出水的硬度的概念,理解了這個概念,計算就很輕松。此水的硬度為:
(5)注意Mg(HCO3)2溶液與Ca(OH)2反應(yīng)時OH-的雙重作用——沉淀Mg2+,中和HCO3-。 ∴ m[Ca(OH)2] = [ 6×10-4 + (8×10-4) ]×104×74 = 740 g M[Na2CO3] = ( 1.2×10-3 + 1×10-3 - 0.8×10-3 )×104×106 = 1484 g 12.(2010全國新課標(biāo))[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中,由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題: (1)W元素原子的L層電子排布式為___________,W3分子空間構(gòu)型為_________; (2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________; (3)化合物M的化學(xué)式為__________,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是________。將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑,用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的雜化方式有__________,O—C—O的鍵角約為____________; (4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角,Z處于體心位置,則該晶體的組成為X:Y:Z=_________________; (5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為___________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是_________________________。 【答案】1)2S22P4 V形 (2)2F2+2H2O=4HF+O2 (3)MgO 晶格能大(MgO為2-2價態(tài)化合物) SP3和SP2 120° (4)3∶1∶1 (5)紫 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量 【解析】先依據(jù)題設(shè)條件推出W、X、Y、Z各是什么元素,然后依據(jù)題目要求填空。 W的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,可知W是氧(O);X、Y、Z分屬不同周期,它們的原子序數(shù)之和為40,在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中,由元素W與Y形成的化合物M(即YW)的熔點最高可以推出Y為鎂(Mg),M為MgO,X為氫(H),Z為鉀(K)。 13.(2010全國新課標(biāo))[化學(xué)——選修有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分) PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料,由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性,因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線: 已知以下信息:①A可使溴的CCl4溶液褪色;②B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫; ③C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);④D不能使溴的CCl4溶液褪色,其核磁共振氫譜為單峰。 請回答下列問題: (1)A的化學(xué)名稱是______________;(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________; (3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_________________________________; (4)D有多種同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是_____________(寫出結(jié)構(gòu)簡式); (5)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有__________種,其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,且峰面積之比為3∶1的是________________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。 【答案】(1)丙烯 (2) (3) (4) CH3CH2CHO (5)7 【解析】這是一道傳統(tǒng)的有機合成題,與無機推斷題解法一樣,先走通轉(zhuǎn)化關(guān)系(合成路線),再按要求抄寫答案。
其中(4)、(5)兩問設(shè)置條件書寫同分異構(gòu)體,實現(xiàn)了本題的選拔功能。 |
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