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2010年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(新課標(biāo))(含解析版)

 喬一2022 2022-08-15 發(fā)布于安徽

2010年高考全國新課標(biāo)(寧夏、吉林、黑龍江)理綜化學(xué)試卷

一、選擇題

1.(2010全國新課標(biāo))下列各項表達中正確的是(   
 ANa2O2的電子式為
 B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
 C.在氮原子中,質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7
 DCl-的結(jié)構(gòu)示意圖為
2
.(2010新課標(biāo))分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))   
 A3         B4        C5         D6
3
.(2010全國新課標(biāo))下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是(   
 A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
 B.由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
 C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
 D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
4
.(2010全國新課標(biāo))把500mLBaCl2KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(   
 A0.1(b-2a)mol/L                   B10( 2a-b)mol/L
 C10(b-a)mol/L                    D10(b-2a)mol/L
5
.(2010全國新課標(biāo))己知:HCN(aq)NaOH(aq)反應(yīng)的?H=-12.1kJ/molHCl(aq)NaOH(aq)反應(yīng)的?H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的?H等于(   
 A-67.7 kJ/mol      B-43.5 kJ/mol        C+43.5 kJ/mol        D+67.7kJ/mol
6
.(2010全國新課標(biāo))根據(jù)下圖,可判斷出下列離子方程式中錯誤的是(   


 A2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)
 BCo2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)
 C2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)
 D.  2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)
7
.(2010全國新課標(biāo))下表中評價合理的是(   

選項

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評價

A

Fe3O4與稀硝酸反應(yīng):2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2-+8H2O

正確

B

向碳酸鎂中加入稀鹽酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O

錯誤,碳酸鎂不應(yīng)該寫成離子形式

C

向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-==BaSO4ˉ

正確

D

FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng):2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2

錯誤,Fe2+Br-的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1:2

二、非選題

8.(2010全國新課標(biāo))物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到BC。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題:
1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B          E          、G          ;
2)利用電解可提純C物質(zhì),在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是            ,陰極物質(zhì)是          ,電解質(zhì)溶液是          ;
3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         
4)將0.23 mol B0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),在一定溫度下,反應(yīng)達到平衡,得到0.12 mol D,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。若溫度不變,再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡,則B的平衡濃度           (填增大不變減小),氧氣的轉(zhuǎn)化率           (填升高不變降低),D的體積分?jǐn)?shù)           (填增大不變減小)。
9
.(2010全國新課標(biāo)) 某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。

請到答F列問題:
1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是             ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ;
2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是                    ,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是                   ;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                      ;
3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象                            ;
4)尾氣可采用            溶液吸收。
10
.(2010全國新課標(biāo))某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有          ;
2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是          
3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO44中溶液,可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是            ;
4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措旌有        (答兩種);
5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗
混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/L  H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

 ①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=       ,V6=      ,V9=      ;
反應(yīng)一段時間后,實驗A中的金屬呈     色,實驗E中的金屬呈     色;
   ③
該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因                                                                     .
11
.(2010全國新課標(biāo))水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì),水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題:
(1)
天然水中溶解的氣體主要有                    .
(2)
天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是              (填兩種物質(zhì)的名稱),其凈水作用的原理是                .
(3)
水的凈化與軟化的區(qū)別是            .
(4)
硬度為的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2′10-3mol/L,c(Mg2+)=6′10-4mol/L,則此水的硬度為            .
(5)
(4)中的天然水還含有c(HCO3-)=8′10-4mol/L,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2      g ,后加入Na2CO3        g.
12
.(2010全國新課標(biāo))主族元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增大,W原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,XYZ分屬于不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素WX、YZ組成的所有二組分化合物中,由元素WY形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題:
1W原子L層電子排布式為           W3空間構(gòu)形是                .
2X單質(zhì)與水反應(yīng)的主要化學(xué)方程式                         .
3)化合物M的化學(xué)式      其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是         。將一定是的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑,用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的雜化方式有         .
                
O-C-O的鍵角約               .
4 X、YZ可形成立方晶體的化合物,其晶胞中X占有棱的中心,Y位于頂角,Z位于體心位置,則該晶體的組成為X:Y:Z=           .
5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為    色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是           .
13
.(2010全國新課標(biāo))PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料,由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性,因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線:

已知以下信息:
①A
可使溴的CCl4溶液褪色;
②B
中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫;   
③C
可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng):   
④D
不能使溴的CCl4褪色,其核磁共振氫譜為單峰。
請回答下列問題:
1A的化學(xué)名稱是       ;  
2B的結(jié)構(gòu)簡式為       ;   
3CD反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為                          ;
4D有多種同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是      (寫出結(jié)構(gòu)簡式);   
5B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有          種,其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰,且峰面積之比為31的是           (寫出結(jié)構(gòu)簡式)

2010年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(新課標(biāo))

參考答案

(解析在后面)

一、選擇題

1C   2B    3D    4D    5C    6A    7B

二、非選題

8.(1B.SO2   E.H2SO4   G.Cu2O
2)粗銅 精銅  CuSO4溶液
3Cu+2H2SO4() DCuSO4+SO2+2H2O
4k=23.8mol/L 減小  降低  減小
9
(1)蒸餾燒瓶  Na2SO3+H2SO4()==Na2SO4+SO2-+H2O
(2)
溶液由紫紅色變?yōu)闊o色,無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁  還原性和氧化性
      5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+
(3)
品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗活塞,點燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)紅色
(4)NaOH
10
(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu    Zn+H2SO4==ZnSO4+H2-
(2)CuSO4
Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速度
(3)Ag2SO4
(4)
升高反應(yīng)溫度,適當(dāng)增加硫酸的濃度,增加鋅粒的表面積(答兩個)
(5)①V1=30   V2=60   V3=17.5
灰黑色,暗紅色
 ③
當(dāng)加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面
11
(1)氧氣 二氧化碳(或氮氣)
(2)
明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵(填其中任意兩種)   鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體,它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體,使其聚沉達到凈水的目的。
(3)
水的凈化是用混凝劑(如明礬)將水中膠體及懸浮物沉淀下來,而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子
(4)10°
(5)740      1484
12
(1)2S22P4  V
(2)2F2+2H2O==4HF+O2
(3)MgO  
晶格能大  SP3SP2  120°
(4)3:1:1
(5)
  激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量低的軌道時,以一定的波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量
13
(1)丙烯   (2)    (3)
(4)CH3CH2CHO    (5)7   

2010年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(新課標(biāo))

參考答案與試題解析

可能用到的相對原子質(zhì)量:H1 B11 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Cu64

一、選擇題

1.(2010全國新課標(biāo))下列各項表達中正確的是(   

ANa2O2的電子式為

B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.在氮原子中,質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

DCl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

【答案】C

【解析】本題綜合性強,考點屬于化學(xué)基本概念.既考查了重要化學(xué)用語電子式、微粒結(jié)構(gòu)示意圖、原子組成符號和同位素的概念,同時也考查了Vm的概念、混合的法則和守恒思想。B選項干擾性較強,它成立的前提是乙醇和丙醇按1∶1的物質(zhì)的量比混合。

2.(2010全國新課標(biāo))分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))(   

A3             B4                        C5                 D6

【答案】B

【解析】考查同分異構(gòu)體的書寫。CH3CH2CH3的氫原子環(huán)境有兩種,由此可知二氯取代發(fā)生在同一碳原子上和不同談原子上的異構(gòu)體各有2種,即2+2=4

3.(2010全國新課標(biāo))下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是(   

A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B.由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制1,2—二溴丙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

【答案】D

【解析】考查有機化學(xué)基本反應(yīng)類型——取代、加成、氧化、消去。A項前者為取代反應(yīng),后者為加成反應(yīng);B項前者為取代反應(yīng),后者為氧化反應(yīng);C項前者為消去反應(yīng),后者為加成反應(yīng);D項前者為酯化反應(yīng),后者為水解反應(yīng),均屬于取代反應(yīng)。

4.(2010全國新課標(biāo))500mL含有BaCl2KCl的混合溶液分成5等分,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(   

A 0.1b2amol / L  B 102abmol /L  C 10bamol / L  D 10b2amol /L

【答案】D

【解析】本題屬于無機綜合計算,著重考查了守恒思想(電荷守恒)和物質(zhì)的量濃度計算。一份溶液中

nK+=b-2amol,故cK+= n/V =b-2a/0.1 = 10b-2amol·L-1

5.(2010全國新課標(biāo))已知:HCN(aq)NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH  = -12.1kJ /mol;HCl(aq)NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH  = -55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的H等于(   

A-67.7 kJ /mol   B-43.5kJ /mol    C+43.5 kJ/ mol      D+67.7 kJ/ mol

【答案】C

【解析】考查了蓋斯定律的應(yīng)用和中和熱的概念.

6.(2010全國新課標(biāo))根據(jù)右圖可判斷下列離子方程式中錯誤的是(    

A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)          

BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)

C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)           

D2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

【答案】A

【解析】考查了原電池的概念、化學(xué)反應(yīng)強弱規(guī)律和離子方程式的書寫,命題角度新。

7.(2010全國新課標(biāo))下表中評價合理的是(    )

選項

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評價

A

Fe3O4與稀硝酸反應(yīng):2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O

正確

B

向碳酸鎂中加入稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

錯誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

C

向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-=BaSO4

正確

D

FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng):

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

錯誤,Fe2+Br的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為12

【答案】B

【解析】考查離子方程式正誤判定,呈現(xiàn)方式新穎。A項違反化學(xué)事實,起氧化作用的是NO3-而不是H+;B 項正確;C項中復(fù)雜離子方程式只寫了一半,錯誤;D項離子方程式正確,考慮到了反應(yīng)強弱規(guī)律和電子轉(zhuǎn)移守恒,評價錯。

二、非選題

8.(2010全國新課標(biāo))14分)物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到BC。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_________、E________G_________;

(2)利用電解可提純C物質(zhì),在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是_______,陰極物質(zhì)是_______,電解質(zhì)溶液是___________;

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________;

(4)0.23molB0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),在一定溫度下,反應(yīng)達到平衡,得到0.12molD,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。若溫度不變,再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡,則B的平衡濃度________(填增大、不變減小),氧氣的轉(zhuǎn)化率_______(填升高不變降低),D的體積分?jǐn)?shù)_________(填增大不變減小.

【答案】(1)SO     H2SO4     Cu2O          

(2)粗銅   精銅    CuSO4溶液    

(3) Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O    

(4)23.8 mol-1·L     減小    降低    減小

【解析】以無機框圖推斷為載體,綜合考查濃硫酸的強氧化性、銅的電解精煉和化學(xué)平衡相關(guān)知識,難度適中。

       1)根據(jù)已知條件走通轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:

   A       B        C       D         E        F       G   

Cu2S    SO2      Cu      SO3      H2SO4     CuSO4    Cu2O

            按題目要求在指定位置寫出B、EG的化學(xué)式。

       2)電解法精煉銅時,粗銅作陽極,精銅作陰極,電解質(zhì)溶液為CuSO4aq)。

       3)該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強氧化性。

       4 [mol/L]    SO2g +  O2g SO3g          

                     0.23       0.11            0

                      0.12       0.06            0.12

                     0.11       0.05            0.12

             ∴

           溫度不變,再加入0.50mol O2,平衡右移,重新達到平衡后,[SO2]減小,αSO2)升高,但αO2)反而降低,由于機械作用強于平衡移動,故SO2體積分?jǐn)?shù)減小。

9.(2010全國新課標(biāo))15分)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題:

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________ ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________

(2)實驗過程中,裝置BC中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_________、__________,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是____________________;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________;

(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________

(4)尾氣可采用___________溶液吸收。

【答案】(1)蒸餾燒瓶     Na2SO3+H2SO4()=Na2SO4+SO2↑+H2O   

(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色       無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁   

還原性   氧化性    5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+  

(3)品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色

(4)NaOH(其他合理答案也給分)   

【解析】這是一道實驗探究題,主要考查了SO2的制備、性質(zhì)、檢驗和尾氣處理。很常規(guī),學(xué)生答起來非常順手。

10.(2010全國新課標(biāo))(14分)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_________________________;

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________

(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4Ag2SO4、K2SO44種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_______________;

(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有_____________(答兩種);

(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

          實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=______V6=______,V9=______;

反應(yīng)一段時間后,實驗A中的金屬呈____色,實驗E中的金屬呈_____色;

該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因____________________。

【答案】1Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 

2CuSO4Zn反應(yīng)產(chǎn)生的CuZn形成Cu/Zn微電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率  

3Ag2SO4  

4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等 

530     10    17.5            灰黑     暗紅  

當(dāng)加入一定量的CuSO4,生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積

【解析】這是一道無機綜合題,考查原電池反應(yīng)原理,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,定量實驗方法和分析解決實際問題的能力。體現(xiàn)了新課標(biāo)高考重視對過程與方法的考查。

       1)考生容易漏寫“ Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ”

       2)置換出的少量CuZn和稀硫酸構(gòu)成原電池。

       3)是(2)的延伸——AgZn、稀硫酸也能構(gòu)成原電池。

       4)答案有多種,只要合理均可。

       5著重考查學(xué)生對定量實驗方法原理的理解和閱讀圖表獲取信息的能力。該實驗?zāi)康氖?/span>進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,所以,應(yīng)控制稀硫酸的量不變,故V1=V2=V3=V4=V5=30,V6=10V7=20,V9=17.5V10=10。

考查單質(zhì)ZnCu的顏色。

考查學(xué)生分析解決實際問題的能力。

11.(2010全國新課標(biāo))[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15)

水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題:

(1)天然水中溶解的氣體主要有_____________________;

(2)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是______________(填兩種物質(zhì)名稱),其凈水作用的原理是_________________________________;

(3)水的凈化與軟化的區(qū)別______________________

(4)硬度為的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L, c(Mg2+)=6×10-4mol/L,則此水的硬度為__________

(5)若(4)中的天然水中還含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2 ______g,后加入Na2CO3_________g

【答案】1)氧氣(O2    二氧化碳(CO2(或氮氣)  

2)明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵(填其中任何兩種)

鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體,它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體,使其聚沉,達到凈化目的

3)水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來,而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子

410°    

5740     1484  

【解析】題干精練,設(shè)問明確。

2)中學(xué)生對混凝劑的提法也許不熟悉,但只要理解凈水原理這個問題便可迎刃而解。

4)以新情境給出水的硬度的概念,理解了這個概念,計算就很輕松。此水的硬度為:

            

5)注意Mg(HCO3)2溶液與Ca(OH)2反應(yīng)時OH-的雙重作用——沉淀Mg2+,中和HCO3-。

            ∴ m[Ca(OH)2] = [ 6×10-4 + (8×10-4) ]×104×74 = 740 g

           M[Na2CO3] = ( 1.2×10-3 + 1×10-3 - 0.8×10-3 )×104×106 = 1484 g     

12.(2010全國新課標(biāo))[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]15分)

主族元素WX、YZ的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、YZ分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素WX、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中,由元素WY形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題:

(1)W元素原子的L層電子排布式為___________W3分子空間構(gòu)型為_________;

(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

(3)化合物M的化學(xué)式為__________,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是________。將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑,用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的雜化方式有__________O—C—O的鍵角約為____________;

(4)XY、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角,Z處于體心位置,則該晶體的組成為XYZ=_________________

(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為___________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是_________________________。

【答案】12S22P4      V 

22F2+2H2O=4HF+O2 

3MgO    晶格能大(MgO2-2價態(tài)化合物)  SP3SP2   120° 

43∶1∶1

5)紫     激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量

【解析】先依據(jù)題設(shè)條件推出W、X、YZ各是什么元素,然后依據(jù)題目要求填空。

        W的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,可知W是氧(O);X、Y、Z分屬不同周期,它們的原子序數(shù)之和為40,在由元素W、XY、Z組成的所有可能的二組分化合物中,由元素WY形成的化合物M(即YW)的熔點最高可以推出Y為鎂(Mg),MMgOX為氫(H),Z為鉀(K)。

13.(2010全國新課標(biāo))[化學(xué)——選修有機化學(xué)基礎(chǔ)]15分)

PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料,由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性,因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線:

已知以下信息:A可使溴的CCl4溶液褪色;B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫;

C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);D不能使溴的CCl4溶液褪色,其核磁共振氫譜為單峰。

請回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是______________;(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________;

(3)CD反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_________________________________

(4)D有多種同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是_____________(寫出結(jié)構(gòu)簡式);

(5)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有__________種,其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,且峰面積之比為3∶1的是________________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

【答案】1)丙烯

2

3

4 CH3CH2CHO   57   

【解析】這是一道傳統(tǒng)的有機合成題,與無機推斷題解法一樣,先走通轉(zhuǎn)化關(guān)系(合成路線),再按要求抄寫答案。

    

       其中(4)、(5)兩問設(shè)置條件書寫同分異構(gòu)體,實現(xiàn)了本題的選拔功能。

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