知識(shí)點(diǎn)（挺全面的了，如果你沒(méi)見(jiàn)過(guò)可能你的老師還沒(méi)有講到）

1.在寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)：易溶、易電離的物質(zhì)（可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)、難溶物、單質(zhì)、氧化物等等都用化學(xué)書(shū)表示。

2.六強(qiáng)酸：HCl、HNO?、H?SO?、HClO?、HBr、HI；四強(qiáng)堿：NaOH、Ba（OH）?、Ca（OH）?、KOH

3.在寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)注意：①濃H?SO?不拆（濃硫酸大多以硫酸分子的形式存在）②濃鹽酸、濃硝酸拆③澄清石灰水拆；渾濁的石灰水、石灰乳、石灰漿等都不拆④HCO?^-、HS^-、HSO?^-等弱酸根不能拆開(kāi)來(lái)寫(xiě)⑤HSO?^-在水溶液中要拆開(kāi)來(lái)寫(xiě)

4.不是發(fā)生在溶液中的反應(yīng)不寫(xiě)離子方程式，如銅和濃硫酸的加熱反應(yīng)。

5.離子方程式書(shū)寫(xiě)需要遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的還需要遵守得失電子守恒。

6.微溶物【如：Ca（OH）、CaSO?、MgCO?、Ag?SO?等等】在生成物中不拆開(kāi)來(lái)寫(xiě)，而在反應(yīng)物中，若是澄清溶液中可拆開(kāi)來(lái)寫(xiě)，若是懸濁液則不可拆開(kāi)來(lái)寫(xiě)。

7.寫(xiě)多步驟離子反應(yīng)時(shí)注意優(yōu)先發(fā)生中和反應(yīng)。

8.酸性越弱，則與H⁺結(jié)合能力（即結(jié)合質(zhì)子能力）越強(qiáng)。