1．（2020·西安一模）已知化合物K₂S₂O₈、CrO₅中的硫與鉻元素的化合價(jià)均為+6，則K₂S₂O₈、CrO₅中含有的過氧鍵（－O－O－）個(gè)數(shù)分別為（     ）。

A．1個(gè)，1個(gè)    

B．1個(gè)，2個(gè)

C．2個(gè)，1個(gè)

D．2個(gè)，2個(gè)

【解析】選B。K₂S₂O₈中K元素為+1價(jià)，S元素為+6價(jià)，根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零可知，K₂S₂O₈中6個(gè)O顯－2價(jià)，2個(gè)O顯－1價(jià)，則K₂S₂O₈中含有1個(gè)過氧鍵；CrO₅中Cr元素為+6價(jià)，根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零可知，CrO₅中1個(gè)O顯－2價(jià)，4個(gè)O顯－1價(jià)，則CrO₅中含有2個(gè)過氧鍵，B項(xiàng)正確。

2．（2020·菏澤一模）向重鉻酸鹽酸性溶液中加入乙醚和H₂O₂，水層發(fā)生反應(yīng)：Cr₂O₇^2－+4H₂O₂+2H⁺2CrO₅+5H₂O（已知CrO₅的結(jié)構(gòu)為），乙醚層發(fā)生反應(yīng)：CrO₅+O（C₂H₅）₂CrO₅·O（C₂H₅）₂。反應(yīng)現(xiàn)象為上層出現(xiàn)藍(lán)色，一段時(shí)間后溶液藍(lán)色褪去，水相變?yōu)榫G色（Cr³⁺）。下列說法正確的是（     ）。

A．由水層反應(yīng)可知，氧化性：Cr₂O₇^2－＞CrO₅

B．乙醚在檢驗(yàn)過程中作穩(wěn)定劑和萃取劑    

C．CrO₅·O（C₂H₅）₂中不存在非極性鍵

D．水相變?yōu)榫G色的離子反應(yīng)為4CrO₅+12H⁺4Cr³⁺+7O₂↑+6H₂O

【解析】選BD。水層發(fā)生反應(yīng)：Cr₂O₇^2－+4H₂O₂+2H⁺2CrO₅+5H₂O是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；乙醚與CrO₅形成配合物并使CrO₅進(jìn)入有機(jī)相，在檢驗(yàn)過程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，故B正確；CrO₅·O（C₂H₅）₂含O－O、C－C非極性鍵，故C錯(cuò)誤；水相變?yōu)榫G色的離子反應(yīng)為4CrO₅+12H⁺4Cr³⁺+7O₂↑+6H₂O，故D正確。

3．（2020·日照五蓮高三上學(xué)期診斷）工業(yè)上用發(fā)煙HClO₄把潮濕的CrCl₃氧化為棕色的煙［CrO₂（ClO₄）₂］來除去Cr（Ⅲ），HClO₄中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說法不正確的是（     ）。

A．HClO₄屬于強(qiáng)酸，反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸

B．CrO₂（ClO₄）₂中Cr元素顯+6價(jià)

C．該反應(yīng)離子方程式為19ClO₄^－+8Cr³⁺+8OH^－＝8CrO₂（ClO₄）₂+3Cl^－+4H₂O

D．該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8

【分析】HClO₄把潮濕的CrCl₃氧化為棕色的煙［CrO₂（ClO₄）₂］來除去Cr³⁺，HClO₄中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)，化學(xué)反應(yīng)離子方程式為：3ClO₄^－+8Cr³⁺+4H₂O＝8CrO₂²⁺+3Cl^－+8H⁺。CrCl₃中Cr的化合價(jià)從+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，化合價(jià)升高失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，CrCl₃為還原劑，CrO₂（ClO₄）₂為氧化產(chǎn)物，HClO₄中的Cl由+7價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)降低得電子，HClO₄為氧化劑，HCl為還原產(chǎn)物，結(jié)合分析解答問題。

【解析】選C。HClO₄屬于強(qiáng)酸，根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)也生成鹽酸，鹽酸為強(qiáng)酸，A選項(xiàng)正確；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)之和為零分析，CrO₂（ClO₄）₂中Cr元素顯+6價(jià)，B選項(xiàng)正確；根據(jù)上述分析，該反應(yīng)的離子方程式為3ClO₄^－+8Cr³⁺+4H₂O＝8CrO₂²⁺+3Cl^－+8H⁺，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的氧化劑為HClO₄，氧化產(chǎn)物為CrO₂（ClO₄）₂，根據(jù)方程式，當(dāng)有19molHClO₄參加反應(yīng)時(shí)，其中有3mol作氧化劑，生成的氧化產(chǎn)物［CrO₂（ClO₄）₂］為8mol，因此參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8，D選項(xiàng)正確。

4．（2020·日照三模）由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽Na₄S₂O₃中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：2Na₄S₂O₃+4H₂SO₄＝Na₂SO₄+3S↓+SO₂↑+4H₂O。下列說法正確的是（     ）。

A．Na₄S₂O₃的水溶液顯堿性

B．1molNa₄S₂O₃中共含離子數(shù)為5N_A    

C．上述反應(yīng)中，每產(chǎn)生3molS，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

D．CaOCl₂也可稱為混鹽，向CaOCl₂中加入足量稀硫酸會(huì)有Cl₂產(chǎn)生

【分析】混鹽Na₄S₂O₃中S元素的平均化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na₂SO₃和Na₂S的混鹽，混鹽CaOCl₂中相當(dāng)于含有CaCl₂和Ca（ClO）₂兩種鹽。

【解析】選AD。由分析可知Na₄S₂O₃為Na₂SO₃和Na₂S的混鹽，Na₂SO₃和Na₂S都是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，A正確；由分析可知Na₄S₂O₃為Na₂SO₃和Na₂S的混鹽，所以1molNa₄S₂O₃中共含離子數(shù)為2+1+2+1＝6N_A，B錯(cuò)誤；由2Na₄S₂O₃+4H₂SO₄＝Na₂SO₄+3S↓+SO₂↑+4H₂O可知，生成單質(zhì)硫的S元素化合價(jià)由+1變?yōu)?，則每產(chǎn)生3molS，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，C錯(cuò)誤；在酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)：Cl^－+ClO^－+2H⁺＝Cl₂↑+H₂O，即向CaOCl₂中加入足量稀硫酸會(huì)有Cl₂產(chǎn)生，D正確。

5．（2020·北京四中高三期中）為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時(shí)間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4CuI+Hg＝Cu₂HgI₄+2Cu。下列說法不正確的是（     ）。

A．上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B．Cu₂HgI₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D．當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol

【解析】選B。該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，故A正確；Hg元素的化合價(jià)升高，則Cu₂HgI₄為氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；CuI為氧化劑，還原劑為Hg，4molCuI反應(yīng)只有2mol作氧化劑，則由反應(yīng)可知該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶l，故C正確；當(dāng)有1molCuI反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為1mol××（1－0）＝0.5mol，故D正確。

【點(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，4CuI+Hg＝Cu₂HgI₄+2Cu中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，Hg元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，注意CuI部分為氧化劑。