溶液的定義：

溶液是由兩種以上物質(zhì)組成的均勻、穩(wěn)定的分散體系，被分散的物質(zhì)(溶質(zhì))以分子或更小的質(zhì)點分散于另一物質(zhì)(溶劑)中。溶液是混合物。物質(zhì)在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態(tài)。因此溶液也有三種狀態(tài)，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)溶液和不能導(dǎo)電的非電解質(zhì)溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應(yīng)稱為膠體。電解質(zhì)溶液中有能夠自由移動的離子，因此能導(dǎo)電。

溶液是一種或兒種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物，應(yīng)從以下幾個方面理解:

(1)溶液屬于混合物;

(2)溶液的特征是均一、穩(wěn)定;

(3)溶液中的溶質(zhì)可以同時有多種;

(4)溶液并不一定都是無色的，如CuSO4溶液為藍(lán)色;

(5)均一、穩(wěn)定的液體并不一定郡是溶液，如水;

(6)溶液不一定都是液態(tài)的，如空氣。

溶液的組成：

(1)溶液由溶劑和溶質(zhì)組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：

溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量

溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

(2)溶質(zhì)可以是固體(氯化鈉、硝酸鉀等)、液體(酒精、硫酸等)或氣體(氯化氫、二氧化碳等)，一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種物質(zhì)。水是最常用的溶劑，汽油、灑精等也可以作為溶劑，如汽油能夠溶解油脂，灑精能夠溶解碘等。

溶液的特征：

1、均一性：溶液中各部分的性質(zhì)都一樣;

2、穩(wěn)定性：外界條件不變時，溶液長時間放置不會分層，也不會析出固體溶質(zhì)

溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷

(1)根據(jù)名稱。溶液的名稱一般為溶質(zhì)的名稱后加溶劑，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。如食鹽水中食鹽是溶質(zhì)，水是溶劑，碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。

(2)若是固體或氣體與液體相互溶解成為溶液。一般習(xí)慣將固體或氣體看作溶質(zhì)，液體看作溶劑。

(3)若是由兩種液體組成的溶液，一般習(xí)慣上把量最多的看作溶劑，量少的看作溶質(zhì)。

(4)其他物質(zhì)溶解于水形成溶液時。無論，水量的多少，水都是溶劑。

(5)一般水溶液中不指明溶劑，如硫酸銅溶液，就是硫酸銅的水溶液，蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液，所以未指明溶劑的一般為水。

(6)物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后分散在溶液中的生成物。如 Na2O，SO3分別溶于水后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物是 NaOH和H2SO4，因此溶質(zhì)是NaOH和H2SO4，而不是 Na2O和SO3;將足量鋅粒溶于稀硫酸中所得到的溶液中，溶質(zhì)是硫酸鋅(ZnSO4)，若將藍(lán)礬(CuSO4·5H2O) 溶于水，溶質(zhì)是硫酸銅(CuSO4)，而不是藍(lán)礬。

飽和溶液、不飽和溶液和濃溶液、稀溶液的辨析

溶液的濃和稀，溶液的飽和和不飽和是在兩個不同角度來認(rèn)識溶液的性質(zhì)。

溶液的濃稀，是指一定質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)的多少，多的則濃，少的則稀。

溶液的飽和和不飽和，是指一定溫度下，一定量溶劑里能否溶解溶質(zhì)，能溶的為不飽和溶液，不能溶的為飽和溶液。例如，20℃時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀，所得溶液既是飽和溶液，又是較濃溶液，若將30g硝酸鉀在此溫度下溶解在100g水中，所得溶液是不飽和溶液但仍為較濃溶液.在20℃時，100g水中最多能溶解0.00024gBaSO4，此時所得溶液顯然很稀，但它卻是飽和溶液，若取0.0002gBaSO4在此溫度下溶于100g水中，所得溶液既是不飽和溶液，也是稀溶液.

由此可見，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液.若同一溫度下，同一種溶質(zhì)溶解在同一種溶劑中，飽和溶液一定比不飽和溶液濃度高.