人教版高中化學(xué)專用：化學(xué)反應(yīng)與能量變化，此文檔包括學(xué)生版和教師版，適用于高一知識強化，高三復(fù)習(xí)鞏固。下面展示為教師版。

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第12講 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

一、焓變 反應(yīng)熱

【知識梳理】

1、焓變 反應(yīng)熱

（1）焓變

①焓的意義：焓是一個物理量，用來描述物質(zhì)所具有的能量，符號為 H。

②焓變：生成物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，用 ΔH 表示。

a．單位：kJ·mol-1 或 kJ/mol。

b．?dāng)?shù)學(xué)表達式：ΔH = H（生成物）- H（反應(yīng)物）。

c．意義：ΔH＞0，為吸熱反應(yīng)；ΔH＜0，為放熱反應(yīng)。

（2）反應(yīng)熱

一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。

符號為 Q。單位為 kJ·mol-1。

（3）反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系

ΔH 是化學(xué)反應(yīng)在恒定壓強下（即敞口容器中進行的化學(xué)反應(yīng)）且不與外界進行電能、光能等其他能量交換時的反應(yīng)熱，即此時化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱就是焓變。高中階段二者通用，且用 ΔH 表示反應(yīng)熱。

2、反應(yīng)熱（焓變）產(chǎn)生的原因

（1）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)與特征

①實質(zhì)：反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物化學(xué)鍵形成。

②特征：既有物質(zhì)變化，又有能量變化。

③能量轉(zhuǎn)化形式通常有熱能、光能和電能等，但主要表現(xiàn)為熱能的變化。

（2）從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大?。春暧^角度）分析

ΔH =生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量

（3）從化學(xué)鍵角度（即微觀角度）分析

①鍵能：斷開（或形成）1 mol 化學(xué)鍵所需要吸收（或放出）的能量，單位為 kJ/mol。

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