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初中九年級化學(xué)計算題難點(diǎn)突破，期末必備，適合人教版初三學(xué)生，有兩個版本（教師版和學(xué)生版），下面展示為教師版。 需要高清無水印電子文檔的親們記得先關(guān)注和轉(zhuǎn)發(fā)哦！ 關(guān)注后私聊我：012 九年級化學(xué)常考計算題B-教師版 進(jìn)階版：上學(xué)期期末考試適用 一．填空題（共1小題） 1．天然氣的主要成分是甲烷，常作燃料． （1）8g甲烷完全燃燒需消耗多少克氧氣？ （2）某實(shí)驗(yàn)測得甲烷不完全燃燒反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：  ①表中a的值為 5.6g ． ②X的化學(xué)式為 CO ． ③該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4CH4+7O2=完全燃燒=2CO2+2CO+8H2O ． 【解答】解： （1）設(shè)8g甲烷完全燃燒需消耗氧氣的質(zhì)量為x CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O． 16 64 8g x x＝32g （2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，表中a的值為：6.4g+22.4g﹣8.8g﹣14.4＝5.6． ②X的化學(xué)式為CO； ③甲烷不完全燃燒的化學(xué)方程式為：4CH4+7O2=不完全燃燒=2CO2+2CO+8H2O． 答案： （1）8g甲烷完全燃燒需消耗32g氧氣； （2）①5.6g；②CO；③4CH4+7O2=不完全燃燒=2CO2+2CO+8H2O． 2．為了測定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：  請仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）在 t3 時間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng) （2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量 （3）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】解：根據(jù)表可以看出，t3時間時質(zhì)量不再發(fā)生改變，也就是恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成的氧氣質(zhì)量為2.5g+0.5g﹣2.04g＝0.96g 設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x 2KClO3== 2KCl+3O2↑ 245 96 2.5gx 0.96g x＝98% 答：（1）在 t3時間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)； （2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為0.96g； （3）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%． 3．醫(yī)學(xué)上常用雙氧水溶液（過氧化氫和水的混合物）來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)取6.0g某醫(yī)用雙氧水溶液放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，放在電子秤上，每隔一分鐘觀察一次并記錄，燒杯中的剩余物質(zhì)質(zhì)量如表所示，直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。請回答下列問題：  （1）從表格可知，實(shí)驗(yàn)結(jié)束的時間是第 4 分鐘，m數(shù)值是 68.4 g，該實(shí)驗(yàn)一共生成 1.6 g氧氣。 （2）求該醫(yī)用雙氧水溶液中過氧化氫的質(zhì)量是多少（寫出計算過程）。 【解答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知第4分鐘時剩余物的質(zhì)量與第6分鐘剩余的質(zhì)量不變，質(zhì)量不在減輕，故第4分鐘時實(shí)驗(yàn)已結(jié)束； m值為68.4； 根據(jù)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法結(jié)合質(zhì)量守恒定律的知識可知，氧氣的質(zhì)量＝70g﹣68.4g＝1.6g。 故答案：4；68.4；1.6； （2）設(shè)68.0g醫(yī)用雙氧水溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x， 2H2O2=MnO2= 2H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g x＝3.4g 答：過氧化氫的質(zhì)量為3.4g。 4．過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。  （1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為 0.48g 。 （2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解答】解：（1）由圖象可知，完全反應(yīng)后生成氧氣的物質(zhì)的量為：0.48g； ②設(shè)該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x， 2H2O2==2H2O+O2↑ 68 32 x 0.48g        覺得有用就幫忙收藏點(diǎn)個贊哦！ |
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