一、 基本概念

1.物質(zhì)的變化及性質(zhì)

（1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。

①宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。

②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

（2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

（3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

（4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

例如：氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

2.物質(zhì)的組成

原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣的原子集團(tuán)。

離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

3.物質(zhì)的分類

（1）混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。

①宏觀上看只有一種成分，微觀上看只有一種分子；

②純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；

③純凈物可以是一種元素組成的（單質(zhì)），也可以是多種元素組成的（化合物）。

（2）單質(zhì)和化合物

單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

（3）氧化物、酸、堿和鹽

氧化物：由兩種元素組成的、其中有一種元素為氧元素的化合物。

酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。

堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

鹽：在溶液中電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

4.化學(xué)用語

（1）相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律。

（2）元素符號的意義

①某一種元素。

②這種元素的一個原子。

③若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：C、Fe等。

（3）化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)；在化合物里，元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。

（4）化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

（5）化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。

5.溶液

（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

（2）溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量

（3）特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。

（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

（5）溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用

溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

影響固體溶解度大小的因素：

①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。

②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。

影響氣體溶解度的因素：

①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小；

②壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

②分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（一變二不變）

9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變。

10.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O 、FeSO4·7H2O。

11.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點。

二、基本知識、理論

1.空氣的成分

氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體與雜質(zhì)占0.03%。

2.主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì)。

3.其他常見氣體的化學(xué)式

NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）。

4.核外電子排布：1－20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

排布規(guī)律

①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內(nèi)層再排外層

5.書寫化學(xué)方程式的原則

①以客觀事實為依據(jù)；

②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

6.酸堿度的表示方法——pH

（1）pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈堿性。

（2）pH越接近0，酸性越強；pH越接近14，堿性越強；pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

7.金屬活動性順序表：

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金

說明：

（1）越靠左的金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式

(1)水銀：Hg

(2)生石灰：CaO

(3)干冰（固體二氧化碳）：CO2

(4) 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(5)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(6)純堿：Na2CO3

(7)小蘇打：NaHCO3

(8)膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O

(9)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

(10)酒精：C2H5OH

(11)醋酸：CH3COOH

四、常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)

1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂等大多數(shù)塊狀金屬固體為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;KMnO4為紫黑色。

3.紅色固體：Cu、Fe2O3（紅棕色）、HgO、紅磷

4.藍(lán)色固體：CuSO4·5H2O

5.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫色）

6.不溶于水的鹽和堿：
①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)
②堿：藍(lán)色：Cu(OH)2；紅褐色：Fe(OH)3；白色：Mg(OH)2。

7.具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

8.無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO

五、物質(zhì)的溶解性

1.鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；

含氯的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含硫酸根的化合物只有BaSO4不溶于水，硫酸銀微溶于水，其他都溶于水。

含碳酸根的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2.堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和一水合氨，其他堿不溶于水。

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉。（堿性氧化物＋水→堿）

六、化學(xué)之最

1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5.最簡單的有機物是甲烷。

6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

?7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9.導(dǎo)電性最強的金屬是銀。

10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11.熔點最低的金屬是汞。

12.人體中含量最多的元素是氧。

13.組成化合物種類最多的元素是碳。

14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

七、實驗

1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

①除水蒸氣可用：濃硫酸、CaCl2固體、堿石灰、生石灰等;

②除CO2可用：NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;

③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成分反應(yīng)，也不能生成新的雜質(zhì)。

2.實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)櫥中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

3.常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ.酸先用水沖洗，再用3~5%NaHCO3沖洗；

Ⅱ.堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ.濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

4.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

（1）有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

（2）有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。

（3）有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

八、計算題

1.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%

2.化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量×100%

3.混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量×100%

4.混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量×100%
或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

九、初中化學(xué)中的“三”

1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：

分子、原子、離子。

2.還原氧化銅常用的三種還原劑：

氫氣、一氧化碳、碳。

3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：

資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：

質(zhì)子、中子、電子。

5.黑色金屬只有三種：

鐵、錳、鉻。

6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類:

即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7.常見的鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為:

(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8.溶液的特征有三個:

(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9.化學(xué)方程式有三個意義：

(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；

(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；

(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比

10.生鐵一般分為三種：

白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11.碳素鋼可分為三種：

高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：

(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；

(2)磁鐵礦(Fe3O4)；

(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13.煉鋼的主要設(shè)備有三種：

轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14.常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件：

點燃、加熱、高溫。

15.不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：

降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。

16.收集氣體一般有三種方法：

排水法、向上排空法、向下排空法。

17.水污染的三個主要原因：

(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18.常見的三種黑色氧化物是：

氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

19.氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：

常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：

(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色；

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰；

(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

21.與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：

(1)五水合硫酸銅晶體；

(2)氫氧化銅沉淀；

(3)硫酸銅溶液。

22.過濾操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

23.三大氣體污染物：

SO2、CO、NO2

24.酒精燈的火焰分為三部分：

外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

25.取用藥品有“三不”原則：

(1)不用手接觸藥品；

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

(3)不嘗藥品的味道。

26.古代三大化學(xué)工藝：

造紙、制火藥、燒瓷器

27.可以直接加熱的三種儀器：

試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

28.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：

種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

29.與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：

H2、CO、CH4

30.工業(yè)三廢：

廢水、廢渣、廢氣

31.濃硫酸三特性：

吸水性、脫水性、強氧化性

32.使用酒精燈的三禁止：

對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

33.溶液配制的三步驟：

計算、稱量（量?。⑷芙?/p>

34.生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：

O、C、H

35.原子中的三等式：

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)

36.CO2可以滅火的原因有三個：

不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大。

37.通常使用的滅火器有三種：

泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

十、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1.化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2.金屬單質(zhì)常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬單質(zhì)不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）

3.原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH－）；酸根也不一定是原子團(tuán).

4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化）

5.原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。

6.原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）

7.只由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

8.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

9.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個電子）

10.具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)

11.溶液中不一定：

（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）

（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）

（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

12.有單質(zhì)參加的反應(yīng)，不一定就是化合反應(yīng)。

13.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）

14.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為－3價，后面的N為+5價）

15.陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

16.鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

17.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

18.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

19.凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。

20.凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。

十、三種氣體的實驗室制法以及區(qū)別。

1.發(fā)生裝置：

高錳酸鉀或過氧化氫和二氧化錳[固（+固）]或[固+液]

鋅粒和稀硫酸[固+液]

石灰石（大理石）和稀鹽酸[固+液]

2.反應(yīng)原理：

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.氣體檢驗：

氧氣檢驗：用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣，否則不是氧氣；

氫氣檢驗：點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣；

二氧化碳檢驗：通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

4.收集方法：

氧氣（O2）①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)

氫氣（H2）①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)

二氧化碳（CO2）①向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）

5.驗滿：

氧氣（O2）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿。

氫氣（H2）用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰，移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。

二氧化碳（CO2）用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿。

6.注意事項：

(1)制備氧氣（O2）

①檢查裝置的氣密性

②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流，使試管破裂)

(2)制備氫氣（H2）

①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③點燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸。）

(3)制備二氧化碳（CO2）

①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下；

7.三種氣體的性質(zhì)：

（1）氧氣：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大

①C+O2=點燃=CO2（發(fā)出白光，放出熱量）

a.供呼吸；b.煉鋼；c.氣焊。

②S+O2=點燃=SO2（空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—藍(lán)紫色火焰）

③4P+5O2=點燃=2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）

④3Fe+2O2=點燃=Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

（2）氫氣：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

①可燃性：

2H2+O2=點燃=2H2O

H2+Cl2=點燃=2HCl

②還原性：

H2+CuO=△=Cu+H2O

3H2+Fe2O3=△=2Fe+3H2O

（3）二氧化碳：無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。

①CO2+H2O==H2CO3（酸性）

（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）

a.用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）

b.制飲料、化肥和純堿

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

②氧化性：CO2+C=高溫=2CO

CaCO3=高溫=CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）