第三講：氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)的基本概念

1、氧化反應(yīng)：失去電子的反應(yīng)；還原反應(yīng)：得到電子的反應(yīng)。

2、被氧化：失去電子的變化過程；被還原：得到電子的變化過程。

3、氧化產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化而形成的生成物；還原產(chǎn)物：氧化劑在反應(yīng)中得到電子后被還原而形成的生成物。

4、還原劑：失去電子的物質(zhì)；氧化劑：得到電子的物質(zhì)。

5、還原性：還原劑具有的失去電子的性質(zhì)；氧化性：氧化劑具有的得到電子的性質(zhì)。 

二、概念聯(lián)系

1、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反

    應(yīng)的聯(lián)系

a、置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；

b、復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原

   反應(yīng)；

c、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)有的是氧

   化還原反應(yīng)，有的是非氧化還

   原反應(yīng)。

用集合概念表示如右：

2、氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念之間的相   

   互聯(lián)系：

化合價(jià)升高→失去e→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→是還原劑→具有還原性→對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物

化合價(jià)降低→得到e→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→是氧化劑→具有氧化性→對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物

3、氧化還原反應(yīng)的電予轉(zhuǎn)移的表示方法一雙線橋法和單線橋法 

4、常見氧化劑和還原劑 

（1）常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)以及H₂、C、CO等。[注]元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物、酸、鹽。如：CO、SO₂、HCl、H₂S、Na₂SO₃ 、FeSO₄等。

（2）常見的氧化劑Cl₂、Br₂、O₂、濃H₂SO₄、HNO₃、KMnO₄、KClO₃、FeCl₃、Na₂O₂、H₂O₂等。

5、氧化還原規(guī)律 

（1）守恒律：氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，即：氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)

應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。 

（2）價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性；

元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，但不一定具有強(qiáng)還原性；

元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。

物質(zhì)含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。

               應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無氧化性、還原性。 

（3）強(qiáng)弱律： 

應(yīng)用：① 比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱；

           ② 在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)。 

（4）轉(zhuǎn)化律 

① 氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；

② 同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循：

高價(jià)＋低價(jià) ─────→ 中間價(jià)（歸中反應(yīng)）

中間價(jià)──────→高價(jià)＋低價(jià)（歧化反應(yīng)）

③ 同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。

（5）難易律 

① 越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。（注意：難失電子的物質(zhì)不一定易得電子，難得電子的物質(zhì)也不一定易失電子。如稀有氣體既難失電子，又難得電子。）

② 一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；

一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。 

練習(xí)：

1．有0．3mol硫化亞銅與適量的稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則末被還原的硝酸為（  ） mol，被還原的硝酸為（   ）mol，消耗的硝酸為（   ）mol。

A．2．2          B．0．6          C．1．2           D．1．0

解析：0.3×2×2＝1.2mol    ，   0.3×(2 + 8)＝3x   

    x＝1.0 mol      ，    1.2＋1.0＝2.2mol

選：C、D、A