1.堿金屬元素原子半徑越大,熔點(diǎn)越高,單質(zhì)的活潑性越大錯(cuò)誤熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑,有機(jī)酸則較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體正確濃硫酸吸水后有膽礬析岀

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯(cuò)誤比如2Na202+2H2→02↑+4NaOH

5.密氣裝沌然后逐漸升溫,先制得氧氣,余下氮?dú)忮e(cuò)誤N2的沸點(diǎn)低于O2會(huì)先得到N2留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素,把生鐵提純錯(cuò)誤是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施鉀肥滿足植物生長需要錯(cuò)誤自然界鉀元素含量不低,但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí),都要用到熟石灰正確制取漂白粉為熟石灰和C2反應(yīng)波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液錯(cuò)誤SO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅,皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+錯(cuò)誤加入碘水會(huì)得到Fe2因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如C2,Br2但是強(qiáng)于12在溶液中Fe3是不存在的

11.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)錯(cuò)誤鈍化是化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)上是生成了致密的A2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐

12.NaAO2、Na2Si03、Na2CO3、Ca(CO)2、NaOH、C17H35C0ONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)通入CO2至過量,白色沉淀仍不消失錯(cuò)誤Ca(CO)2中繼續(xù)通入CO2至過量,白色沉淀消失最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確

14.某澄清溶液由NH4C、AgNO3NaOH三種物質(zhì)混合而成,若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀正確NH4C、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgC和NH4NO3

15.為了充分利用原料,硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯(cuò)誤是為了防止大氣污染

1.6用1moA與足量NaOH溶液反應(yīng),共有3mo電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng),也不能與氫硫酸反應(yīng)，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng)Na2s+H2S=2NaHS

18在含有較高濃度的Fe3+的溶液中SCN-、|-、A|O-、S2-C032-HCO3等不能大量共存正確Fe3+可以于SCN-配合,與-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)與C032HCO3和A2發(fā)生雙水解反應(yīng)

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色,但反應(yīng)本質(zhì)有所不同正確活性炭是吸附品紅為物理變化SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)目不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重皛石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)錯(cuò)誤重晶石(主要成分BaS04)不與燒堿反應(yīng)

21在FeBr2溶液中通入一定量C2可得FeBr3、FeC|2、Br2錯(cuò)誤Fe2+和B2不共存

22.由于Fe3+和S2可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)所以Fe2S3不存在錯(cuò)誤在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3溶度積極小

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸錯(cuò)誤次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得到NaC和H2SO4

24有569鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA錯(cuò)誤如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA