第三節(jié) 化學(xué)鍵（第一課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

1．掌握離子鍵的概念。

2．掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

二、知識(shí)回顧與預(yù)習(xí)

P21實(shí)驗(yàn)1-2

1、離子鍵

（1）、形成（以氯化鈉為例）[來(lái)源:Zxxk.Com]

形成離子鍵要求參加反應(yīng)的原子雙方，一方容易 電子，而另一方容易 電子，電子由容易?????????????______電子的一方轉(zhuǎn)移到容易 電子的一方，形成陽(yáng)、陰離子，再通過(guò)_________結(jié)合在一起。

（2）、定義： 帶_________電荷離子(即 和 )之間的相互作用。【既有引力又有斥力】

（3）、存在：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做_________化合物，如MgCl2、ZnSO4、NaOH等。通常，________元素與________________元素形成離子化合物。[來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K]

2、電子式：在元素符號(hào)的周圍用 （或 ）來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子），這種式子叫做電子式。

（1）、原子的電子式：如：原子的電子式：Mg、C、N、O、F

（2）、離子的電子式：

①簡(jiǎn)單陽(yáng)離子用離子符號(hào)表示：

如：鎂離子、鈉離子、鋁離子的電子式為 ；

②陰離子要加括號(hào)，并注明所帶電荷數(shù)。

如：氯離子、氧離子的電子式為 、 。

（3）、原子團(tuán)電子式

如：銨根離子 氫氧根離子

（4）、離子化合物的電子式：陽(yáng)離子電子式和陰離子電子式組合成離子化合物的電子式。書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意，相同的離子不能寫(xiě)在一起，一般對(duì)稱排布。

如：NaCl MgCl2

3、離子化合物的形成過(guò)程

用電子式表示NaCl離子化合物的形成過(guò)程

典型例題回顧

1、下列化合物中不屬于離子化合物的是( )

A．Na2O2B．(NH4)2SO4

C．SO2D．Ba(OH)2

四、鞏固練習(xí)

1．下列電子式的書(shū)寫(xiě)是否正確，為什么？

2．用電子式表示:

①鋁原子_______________ ②硫離子_________________

③硫化鉀的形成過(guò)程

④氯化鎂的形成過(guò)程