1．根據(jù)所示的實(shí)驗(yàn)和提供的數(shù)據(jù)、圖像，回答下列問題：

求：（1）a的質(zhì)量       g。

   （2）b點(diǎn)溶液質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）

   （3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

2.某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取純堿樣品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50 g。

試計(jì)算：(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量；(2)樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3.現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3 g向其中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：

（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為__________g。

（2）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4.實(shí)驗(yàn)室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液的pH的變化如右圖所示。試回答：

(1)a點(diǎn)溶液中含有的離子有___________________。

(2)當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為_________。

(3)計(jì)算稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

5.實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘(已用砂紙打磨去年鐵銹)放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9 g。

請回答下列問題：

(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(2)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是____________g。

(3)計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

(4)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計(jì)算結(jié)果的影響是___________(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)，原因是____________________________________。

6.往100 g 硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制了如圖所示曲線，分析并計(jì)算：

（1）a→b段表示氫氧化鈉與混合液中的____________發(fā)生反應(yīng)。

（2）求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

7. 小明用某純堿樣品（含少量氯化鈉）進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請計(jì)算：

（1）生成二氧化碳的總重量為____________g。

（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

8.化學(xué)興趣小組按如圖實(shí)驗(yàn)測定部分變質(zhì)的NaOH固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）根據(jù)題中信息______________（填“能”或“不能”）計(jì)算Ca（OH）₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）計(jì)算固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

9.   24 g某氯化鋇樣品中含有少量的氯化鈉，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請計(jì)算：

（1）原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。

（2）D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

10.工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗(yàn)員要對每批次的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中(錐形瓶的質(zhì)量為60g)，每次充分反應(yīng)后都進(jìn)行稱量，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

(1)第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g。

(2)計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

(3)計(jì)算所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

11.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100 g碳酸鈉溶液，將150 g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，四次測量所得數(shù)據(jù)如下表所示：

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為________g

（2）第四次測量時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有____________________________（填化學(xué)式）。

（3）計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

12.工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl₃而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取某工業(yè)鹽酸l00g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

（1）FeCl₃與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是________g。

（2）計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

（3）該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

13.為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們用足量純凈的一氧化碳與10 g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

（1）上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為____________g。

（2）計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

1．解：（1）生成CO₂氣體的質(zhì)量為：18.6g+119.8g+100g－234g=4.4g

      （2）設(shè)與Na₂CO₃反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。

            Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑

                     73     117        44

                     x      y        4.4g

            ==      解得：x=7.3g

            ==      解得：y=11.7g

           則b點(diǎn)稀鹽酸質(zhì)量為：100g－ =50g

            b點(diǎn)溶液質(zhì)量為：18.6g+119.8g+50g=188.4g

      （3）設(shè)HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為z。

           與NaOH反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為：100g×14.6%－7.3g=7.3g

            NaOH+HCl===NaCl+H₂O

                  36.5    58.5

                  7.3g     z

            ==     解得：z=11.7g

           恰好完全反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%

2.(1)2.2 g  (2)88.3%  (3)13.1%

3．（1）2.2

（2）解：由圖可知，與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為100g－50 g＝50 g，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2 g。

設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。

Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

        73               44

        x                2.2 g

＝

x＝3.65 g

所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝7.3%

答：所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

（3）解：由圖可知，與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為50 g，HCl的質(zhì)量為

50 g×7.3%＝3.65 g。

設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為y。

NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O

40  　36.5

y     3.65 g

＝

y＝4 g

樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝43.0%

答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.0%。

4.(1)Na⁺、H⁺、SO₄^2－  (2)0.8  (3)9.8%

5.(1)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ (2)0.1  (3)32.7%  (4)偏小 硫酸與鐵銹反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量變小

6.22．（1）硫酸

（2）解：與混合液中硫酸銅發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為（150 g－50 g）×8%＝8 g。

設(shè)反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量為x。

2NaOH＋CuSO₄===Cu（OH）₂↓＋Na₂SO₄

　80　　160

　8 g　　x

＝

x＝16 g

反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝16%

答：反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。

7. （1）4.4

（2）解：分析可得，兩次加入的稀鹽酸完全反應(yīng)，設(shè)兩次參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x。

Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

       73               44

       x                 4.4 g

＝

x＝7.3 g

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝7.3%

答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

8.（1）不能

（2）解：設(shè)生成2.0 g碳酸鈣需要的碳酸鈉的質(zhì)量為x。

Na₂CO₃＋Ca（OH）₂===CaCO₃↓＋2NaOH

　106　　　　 　  100

　x　　　　　　　 2.0 g

＝

x＝2.12 g

固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝21.2%

答：固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%。

9.解：碳酸鈉的質(zhì)量為100 g×10.6%＝10.6 g

設(shè)氯化鋇的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成碳酸鋇的質(zhì)量為z。

Na₂CO₃＋BaCl₂===BaCO₃↓＋2NaCl

106　　 208　　197　　117

10．6 g x　　　 z　　　y

＝，x＝20.8 g

＝，z＝19.7g

＝，y＝11.7 g

原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝86.7%

D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝7.45%

答：（1）原樣品中氧化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.7%。

（2）D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.45%。

10. (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量=100g+60g+5.4g－163.2g=2.2g。

(2)第二次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量=163.2g+5.4g－166.4g=2.2g，說明第二次加入的5.4g純堿樣品已經(jīng)完全反應(yīng)；第三次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量=166.4g+5.4g－169.6g=2.2g，說明第三次加入的5.4g純堿樣品已經(jīng)完全反應(yīng)；第四次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量=169.6g+5.4g－175g=0，說明第四次加入的5.4g純堿樣品沒有參與反應(yīng)，進(jìn)而說明100g稀鹽酸與前面三次加入的純堿樣品恰好完全反應(yīng)，生成氣體的總質(zhì)量為6.6g。設(shè)前三次樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

106      73              44

x        y              6.6g

  解得x=15.9g

  解得y=10.95g

純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=98.1%。

(3)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10.95%。

答案  (1)2.2  (2)98.1%  (3)10.95%

11.（1）18?。?/span>2）NaCl、CaCl₂

（3）解：由表格可知，第一次加入40 g氯化鈣溶液，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為100 g＋40 g－134 g＝6 g。

設(shè)40 g氯化鈣溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。

CaCl₂＋Na₂CO₃===CaCO₃↓＋2NaCl

111            100

x              6 g

＝

x＝6.66 g

氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝16.65%

答：氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.65%。

12.（1）2.14

（2）由圖可知，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為172g－160g =12 g。

設(shè)與氯化鐵反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。

FeCl₃+3NaOH    Fe(OH)₃↓+3NaCl    

        120       107

       x         2.14 g

，解得x=2.4g

氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% = 20%

答：（略）

（3）與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為160 g×20%=32g。

設(shè)HCl的質(zhì)量為y。

HCl+NaOH    H₂O+NaCl

36.5   40

y     32g

，解得y = 29.2g

該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100% =29.2%。

答：（略）

13.（1）6.6

（2）解：設(shè)該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x。

3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂

　    160　　　　　132

 　   x　　　　 　 6.6 g

＝

x＝8 g

該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝80%

答：該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。