初中化學(xué)特點(diǎn)

初中化學(xué)雖然不難，但是知識(shí)點(diǎn)多，概念繁雜，有些還特別抽象，由于初中生認(rèn)知水平有限，對(duì)于抽象的化學(xué)概念的理解確實(shí)有困難。所以說，對(duì)于初中生來(lái)說，化學(xué)可能沒有其他科目那么好學(xué)。

學(xué)生不會(huì)或者聽不懂很大一部分責(zé)任在于老師！怎么能夠把晦澀難懂抽象概念講的簡(jiǎn)單，讓學(xué)生容易理解才是最重要的。今天主要就拿初中化學(xué)中比較難懂的一個(gè)概念---“溶解度”來(lái)仔細(xì)分析下吧。

初中化學(xué)里面有一個(gè)比較難理解的定義“溶解度”。先來(lái)看課本中的定義，“溶解度”：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。這樣一句信息量很多的定義讓很多剛學(xué)化學(xué)的同學(xué)一頭霧水，概念很長(zhǎng)，也很亂，更難懂，所以我們必須得拆開來(lái)看，挨個(gè)理解為什么要這么定義。

首先你只要談“溶解度”，從定義中可以看到必須有四個(gè)固定條件：一定溫度、特定溶質(zhì)、100g溶劑、達(dá)到飽和。下面分開來(lái)講

①　一定溫度：定義“溶解度”的時(shí)候?yàn)槭裁匆褱囟确旁谧钋懊?，原?lái)溫度會(huì)影響溶質(zhì)在溶液中的溶解程度的（或者增大或者減?。哼@里可以做個(gè)小實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)一：將固體硝酸鉀加入盛有100g水的燒杯中，直到有少量固體剩余，這個(gè)時(shí)候說明100g水吃硝酸鉀已經(jīng)“吃飽了”，不能再溶解了，然后將燒杯放到酒精燈上加熱，神奇的現(xiàn)象出現(xiàn)了，燒杯中的硝酸鉀固體居然消失了，說明又被100g水“給吃了”，通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)，相信同學(xué)們都可以認(rèn)識(shí)到，原來(lái)溫度真的可以改變硝酸鉀在水中的溶解程度。所以在提到溶解度的時(shí)候必須要把溫度放在最前面才有意思。不提溫度，溶解度是沒有意義的。

②　特定溶質(zhì)：為什么非要兩次強(qiáng)調(diào)特定物質(zhì)呢，還是以實(shí)驗(yàn)來(lái)說明，將上面實(shí)驗(yàn)一中的飽和硝酸鉀溶液倒出一部分到另外一個(gè)燒杯2中，然后往燒杯2中加入固體氯化鈉，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，新加入的氯化鈉居然又溶解了，說明這個(gè)所謂的飽和溶液只是針對(duì)特定溶質(zhì)“氯化鉀”來(lái)說，而不是“氯化鈉”，就好比給同學(xué)吃她不愛吃的面條，她很快就說吃飽了，但是你再給她最愛吃的巧克力，她卻還可以接著吃，暫且可以這么理解吧，還沒想到更通俗易懂的解釋。

③　100g溶劑：這個(gè)是比較好理解的，同樣以實(shí)驗(yàn)來(lái)說明，還是取實(shí)驗(yàn)一中的飽和氯化鉀溶液，加入固體氯化鉀，發(fā)現(xiàn)不能溶解，然后再加入水，發(fā)現(xiàn)固體氯化鉀消失，這就說明溶劑的多少也會(huì)改變所能夠溶解的溶質(zhì)的多少，所以要想談“溶解度”，必須固定溶液質(zhì)量，而在定義中是100g，很多同學(xué)會(huì)有疑問，為什么固定溶劑質(zhì)量是100g呢，而不是其它的？當(dāng)然也可以定義為其它的質(zhì)量，比如200g、1000g等等。但是溶解度可以理解為是一種物質(zhì)的固有屬性，200g、1000g意義是一樣的，在一定溫度下，比如100g水中溶解氯化鉀10g達(dá)到飽和，,溶解度就是10g,而200g就能溶解20g,1000g溶劑就是100g，所以要是定義中規(guī)定溶液的質(zhì)量是1000g，那么溶解度就是100g。

④　達(dá)到飽和：這個(gè)比較容易，溶液達(dá)到飽和才能說溶解度是多少，就好比說同學(xué)們?cè)诟嬖V別人自己的飯量是多少的時(shí)候，肯定是在吃飽的情況下才會(huì)知道，不然你沒吃飽當(dāng)然就不知道你到底能吃多少，也就不知道自己的飯量了。

這就是這個(gè)定義的具體分析，離開這四個(gè)固定條件，談“溶解度”就是耍流氓。當(dāng)然，考試出題也是從這四個(gè)地方給同學(xué)們挖坑。

一起研究幾個(gè)例題

首先來(lái)一個(gè)簡(jiǎn)單的練練手，判斷對(duì)錯(cuò)

例題1：l00g水中最多可以溶解20g硝酸鉀，所以硝酸鉀在水中的溶解度是20g。(X )

錯(cuò)因：未指明溫度。

例題2：在20℃，100g水中溶有20g硝酸鉀，所以20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為20g。( X)

錯(cuò)因：未指明溶液是否已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)。

例題3：在40℃，燒杯內(nèi)的水中最多可以溶解20g硝酸鉀，所以40℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為20g。( X)

錯(cuò)因：未指明溶劑是100g。

下面進(jìn)行提高題練習(xí)，選擇題

例題4：在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻至原來(lái)溫度，下列說法正確的是（?）

A．溶劑質(zhì)量不變?B．溶質(zhì)質(zhì)量增加?C．溶液濃度不變?D．溶解度增大

答案：C

分析：我們知道生石灰（CaO）放入石灰水中會(huì)與溶劑水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下所示：CaO+H2O==Ca(OH)2，由于溶劑參加了化學(xué)反應(yīng)，所以溶劑減少，而溫度不變，并且原溶液已經(jīng)是該溫度下的飽和石灰水，所以溶質(zhì)的溶解度不變，在溶劑減少的情況下，所能溶解的溶質(zhì)當(dāng)然也是減少的。

例題5：將80℃的KNO3飽和溶液冷卻至20℃，有晶體析出，此刻得到的溶液為20℃時(shí)的（ ）

A．飽和溶液?B．不飽和溶液?C．稀溶液?D．濃溶液

答案：A

解析：由于溶解度與溫度有關(guān)，而KNO3溶解度隨著溫度降低而降低，所以才有晶體析出，所以，當(dāng)溫度從80℃降至20℃的時(shí)候，KNO3溶液依舊是飽和的，因?yàn)橹挥酗柡腿芤翰艜?huì)有晶體析出。

例題6：25℃時(shí)，在甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有硝酸鉀飽和溶液200g和100g，然后分別都蒸發(fā)掉10g水，再冷卻到25℃?，F(xiàn)甲燒杯中析出m1g?KNO3晶體，乙燒杯中析出m2g?KNO3晶體。則m1與m2的大小關(guān)系是（ ）

A．m1=m2?B．m1＞m2?C．m1＜m2?D．m1=2m2

答案：A

解析1：關(guān)鍵點(diǎn)在于甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有的都是硝酸鉀飽和溶液200g和100g，不管是200g,還是100g,其實(shí)只要是同一個(gè)溫度下的飽和溶液，就可以把他們理解為是同一種溶液，你可以將他們混合，再分開，然后還是原來(lái)的樣子，所以，既然都一樣，那么我可以從甲乙燒杯中分別取出來(lái)等量的溶液，然后分別都蒸發(fā)掉10g水以后，只剩下析出的KNO3晶體，肯定是一樣多的。

解析2：也可以這樣理解，使用假設(shè)法，假設(shè)25℃下，乙燒杯中100g硝酸鉀溶液中溶質(zhì)為10g，那么根據(jù)前面講過的溶解度的概念得出，甲燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g。甲乙燒杯中的溶液濃度都是1/10，那么再蒸發(fā)掉10g水以后，由于溫度沒變，所以溶解度沒變，溶液依舊飽和，濃度也沒變，根據(jù)甲乙燒杯中的溶液濃度一樣，可以得出20-m1/200-10-m1=1/10;10-m2/100-10-m2=1/10

分別算出：m1=m2=10/9

解析3：由于甲、乙燒杯中蒸發(fā)的水都是10g，并且蒸發(fā)前都是飽和溶液，所以蒸發(fā)的也是飽和溶液，所以可以換一個(gè)角度思考，在同一溫度下，將析出的硝酸鉀晶體加入到10g水里面，恰好是飽和的，所以甲乙燒杯中析出的晶體加入到10g水里都是剛好飽和，所以析出的晶體肯定是一樣多。

好了，通過上面的講解，相信對(duì)于“溶解度”這個(gè)概念同學(xué)們肯定都理解透徹了吧！