一．選擇題（共11小題）

1．（2015·浙江）下列說法不正確的是（ ）

A． 液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性

B． 常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關

C． 石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化

D． 燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

考點：氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；常見的生活環(huán)境的污染及治理．

分析：A、通常我們把物質(zhì)的狀態(tài)分為固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)，但是某些有機化合物具有一種特殊的狀態(tài)，在這種狀態(tài)中，他們一方面像液體，具有流動性，一方面又像晶體，分子在某個方向上排列比較整齊，因而具有各向異性，這種物質(zhì)叫液晶，據(jù)此解答即可；

B、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；

C、納米粒子是指粒度在1﹣100nm之間的粒子，與膠體相同，膠體的聚沉屬于物理變化；

D、根據(jù)二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)；為減少酸雨的產(chǎn)生，只要減少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的產(chǎn)生．

解答：解：A、液晶態(tài)是指介于晶體和液體之間的物質(zhì)狀態(tài)，像液體具有流動性，像固體具有晶體的有序性，故A正確；

B、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故B正確；

C、石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性均有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，但是納米銀粒子的聚集屬于小顆粒的膠體離子變成大顆粒聚成下來，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；

D、采用燃料脫硫技術可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無污染的氮氣也是減少酸雨的有效措施，故D正確，

故選C．

點評：本題主要考查的是液晶的概念以及其性質(zhì)、膠體的性質(zhì)、物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別、空氣污染與防治等，綜合性較強，有一定難度．

2．（2015·上海）將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有（ ）

A． 2種B． 3種C． 4種D． 5種

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．

分析：Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4中Na為金屬晶體，Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4為離子晶體，以此解答．

解答：解：Na為金屬晶體，熔化時克服金屬鍵，Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4為離子晶體，熔化時克服離子鍵．

故選C．

點評：本題考查晶體類型的判斷和化學鍵鍵的判斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念的考查，題目難度不大，注意晶體類型的分類和性質(zhì)的區(qū)別．

3．（2015·上海）某晶體中含有極性鍵，關于該晶體的說法錯誤的是（ ）

A． 不可能有很高的熔沸點B． 不可能是單質(zhì)

C． 可能是有機物D． 可能是離子晶體

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．

分析：一般不同非金屬元素之間易形成極性鍵，已知某晶體中含有極性鍵，則該晶體為化合物，可能是離子化合物、共價化合物，結合不同類型晶體的性質(zhì)分析．

解答：解：A．含有極性鍵的晶體可能是原子晶體，如二氧化硅中含有Si﹣O極性鍵，其熔沸點很高，故A錯誤；

B．含有極性鍵的物質(zhì)至少含有2種元素，屬于化合物，不可能是單質(zhì)，故B正確；

C．有機物中含有極性鍵，如甲烷中含有C﹣H極性鍵，故C正確；

D．離子晶體中也可能含有極性鍵，如NaOH中含有O﹣H極性鍵，故D正確．

故選A．

點評：本題考查了極性鍵、晶體的類型，題目難度不大，注意離子晶體中一定含有離子鍵可能含有共價鍵，題目難度不大，注意利用舉例法分析．

4．（2014·上海）在'石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣'的變化過程中，被破壞的作用力依次是（ ）

A． 范德華力、范德華力、范德華力

B． 范德華力、范德華力、共價鍵

C． 范德華力、共價鍵、共價鍵

D． 共價鍵、共價鍵、共價鍵

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．

專題：化學鍵與晶體結構．

分析：物質(zhì)的三態(tài)變化屬于物理變化，石蠟蒸氣轉(zhuǎn)化為裂化氣發(fā)生了化學變化，根據(jù)物質(zhì)的變化分析．

解答：解：石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，屬于物理變化，破壞了范德華力，石蠟蒸氣→裂化氣發(fā)生了化學變化，破壞了共價鍵；所以在'石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣'的變化過程中，被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價鍵．

故選B．

點評：本題考查了物質(zhì)發(fā)生物理、化學變化時破壞的作用力，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查．

5．（2014·海南）對于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX4），下列敘述正確的是（ ）

A． SiX4難水解B． SiX4是共價化合物

C． NaX易水解D． NaX的熔點一般高于SiX4

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．

專題：化學鍵與晶體結構．

分析：鈉的鹵化物（NaX）為離子化合物，硅的鹵化物（SiX4）為共價化合物，結合離子化合物及共價化合物的性質(zhì)分析．

解答：解：A、硅的鹵化物（SiX4）易水解生成硅酸和HCl，故A錯誤；

B、硅的鹵化物（SiX4）是由非金屬元素原子間通過共用電子對形成的化合物，是共價化合物，故B正確；

C、鈉的強酸鹽不水解，NaX（NaF除外）不易水解，故C錯誤；

D、鈉的鹵化物（NaX）為離子化合物屬于離子晶體，硅的鹵化物（SiX4）為共價化合物屬于分子晶體，離子晶體的熔點大于分子晶體的熔點，即NaX的熔點一般高于SiX4，故D正確；

故選：BD．

點評：本題考查了離子晶體和分子晶體的物理性質(zhì)、硅的鹵化物和鈉的鹵化物的化學性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)晶體的類型來判斷物質(zhì)的熔點的高低．

6．（2013·海南）下列有機化合物中沸點最高的是（ ）

A． 乙烷B． 乙烯C． 乙醇D． 乙酸

考點：分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響．

專題：有機化學基礎．

分析：對應烴類物質(zhì)，烴的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，對應烴的含氧衍生物，所含氫鍵越多，并且相對分子質(zhì)量越大，沸點越高．

解答：解：乙醇、乙酸與乙烷、乙烯相比較，含有氫鍵，且相對分子質(zhì)量較大，則乙醇、乙酸沸點較高；

乙醇和乙酸相比較，二者都含有氫鍵，但乙酸的相對分子質(zhì)量較大，乙酸沸點較高．

故選D．

點評：本題考查有機物沸點的比較，題目難度不大，本題注意把握影響沸點高低的因素以及氫鍵的性質(zhì)．

7．（2013·上海）下列變化需克服相同類型作用力的是（ ）

A． 碘和干冰的升華B． 硅和C60的熔化

C． 氯化氫和氯化鈉的溶解D． 溴和汞的氣化

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．

專題：化學鍵與晶體結構．

分析：題中碘、干冰、氯化氫、溴、C60屬于分子晶體，其中HCl屬于電解質(zhì)，溶于水共價鍵被破壞，汞屬于金屬晶體，硅屬于原子晶體，氯化鈉屬于離子晶體，以此判斷．

解答：解：A．碘和干冰屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；

B．硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時分別破壞共價鍵和分子間作用力，故B錯誤；

C．氯化氫溶于水破壞共價鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯誤；

D．溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯誤．

故選A．

點評：本題考查晶體的類型和微粒間作用力的判斷，題目難度不大，注意物質(zhì)發(fā)生變化時粒子間作用力的變化．

8．（2012·浙江）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關的是（ ）

A． 干冰熔化B． 乙酸汽化

C． 乙醇與丙酮混溶D．

溶于水

E． 碘溶于四氯化碳F． 石英熔融

考點：分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響．

專題：化學鍵與晶體結構．

分析：分子晶體中分子之間存在范德華力，范德華力與分子晶體的熔沸點、硬度有關，注意范德華力與氫鍵、化學鍵的區(qū)別．

解答：解：A．干冰屬于分子晶體，熔化時克服范德華力，故A正確；

B．乙酸氣化時克服氫鍵和范德華力，故B錯誤；

C．乙醇分子間含有氫鍵，與丙酮混溶克服氫鍵和范德華力，故C錯誤；

D．

分子間含有氫鍵，故D錯誤；

E．碘屬于分子晶體，溶于四氯化碳只克服范德華力，故E正確；

F．石英的主要成分為二氧化硅，屬于原子晶體，熔融時克服共價鍵，故F錯誤．

故選AE．

點評：本題考查晶體作用了類型的判斷，題目難度不大，注意晶體類型的判斷，把握范德華力、氫鍵與化學鍵的區(qū)別．

9．（2011·浙江）下列說法不正確的是（ ）

A． 化學反應有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律

B． 原子吸收光譜儀可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團

C． 分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質(zhì)熔點、沸點有較大影響，而對溶解度無影響

D． 酶催化反應具有高效、專一、條件溫和等特點，化學模擬生物酶對綠色化學、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義

考點：化學鍵和分子間作用力的區(qū)別；化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因；有機物結構式的確定；酶的結構和性質(zhì)．

專題：化學鍵與晶體結構；化學應用．

分析：A．化學反應必定有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律；

B．用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機原子基團，用原子吸收光譜儀可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素；

C．分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力；

D．綠色化學的核心內(nèi)容之一是采用'原子經(jīng)濟'反應，并且要求在化學反應過程中盡可能采用無毒無害的原料、催化劑和溶劑．

解答：解：A．化學變化發(fā)生的是質(zhì)變，產(chǎn)生了新物質(zhì)．化學變化是原子的重新分配與組合，從原子水平而言，反應前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變，因而質(zhì)量守恒，遵循質(zhì)量守恒定律．因為化學變化是舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成的過程，化學鍵斷裂要吸收能量，化學鍵形成要放出能量，遵循能量守恒定律，故A正確；

B．用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機原子基團，用原子吸收光譜儀可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故B正確；

C．化學鍵是指分子或晶體中，直接相鄰的原子之間的強烈相互作用．分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力．分子間作用力比化學鍵弱得多，化學鍵影響物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)，分子間作用力影響物質(zhì)熔沸點和溶解性，影響著物質(zhì)的溶解度，故C錯誤；

D．綠色化學的核心內(nèi)容之一是采用'原子經(jīng)濟'反應，并且要求在化學反應過程中盡可能采用無毒無害的原料、催化劑和溶劑，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用條件溫和，不需加熱、高效、有很強的專一性等特點，對人體健康和環(huán)境無毒、無害．符合綠色化學的原則與范圍，所以化學模擬生物酶對綠色化學、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義，故D正確．

故選C．

點評：本題考查有機物結構式的確定，化學鍵，酶的結構和性質(zhì)，難度不大．

10．（2011·四川）下列推論正確的（ ）

A． SiH4的沸點高于CH4，可推測pH3的沸點高于NH3

B． NH4+為正四面體，可推測出PH4+也為正四面體結構

C． CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體

D． C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別；判斷簡單分子或離子的構型；極性分子和非極性分子；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響．

分析：A、影響分子晶體的沸點高低的因素是分子間作用力的大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，氫鍵作用力大于分子間作用力；

B、NH4+和PH4+結構類似都是正四面體構型；

C、CO2晶體是分子晶體，SiO2是原子晶體；

D、C3H8是鋸齒形結構，是極性分子．

解答：解：A、SiH4和CH4都屬于分子晶體，影響分子晶體的沸點高低的因素是分子間作用力的大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，NH3分子間存在氫鍵，沸點反常偏高大于pH3，故A錯誤；

B、N、P是同主族元素，形成的離子NH4+和PH4+結構類似都是正四面體構型，故B正確；

C、CO2是分子晶體，而SiO2是原子晶體，故C錯誤；

D、C2H6中兩個﹣CH3對稱，是非極性分子，而C3H8是鋸齒形結構，是極性分子，故D錯誤；

故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及晶體沸點高低的比較、晶體結構的判斷、晶體類型以及分子的極性等問題，題目難度不大，注意烷烴的結構特點．

11．（2011·四川）下列說法正確的是（ ）

A． 分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

B． 分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸

C． 含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D． 元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別；物質(zhì)的結構與性質(zhì)之間的關系．

專題：原子組成與結構專題．

分析：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學鍵；

B、分子能電離出兩個H+的酸才是二元酸；

C、AlCl3晶體中含有金屬元素，但是分子晶體；

D、元素的非金屬性強但活潑性不一定強，還取決于化學鍵的強弱．

解答：解：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學鍵，只含有分子間作用力，故A正確；

B、分子能電離出兩個H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4個H，卻是一元酸，故B錯誤；

C、AlCl3晶體中含有金屬元素，但以共價鍵結合，屬于分子晶體，故C錯誤；

D、氮元素的非金屬性較強，因單質(zhì)中的鍵能較大，則N2很穩(wěn)定，故D錯誤．

故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及晶體、二元酸以及非金屬性等問題，題目難度不大，本題中注意非金屬性強的物質(zhì)不一定活潑．

二．解答題（共3小題）

12．（2015·山東）氟在自然界中常以CaF2的形式存在．

（1）下列關于CaF2的表述正確的是　bd?。?/p>

a．Ca2+與F﹣間僅存在靜電吸引作用

b．F﹣的離子半徑小于Cl﹣，則CaF2的熔點高于CaCl2

c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構型相同

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是　3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣?。ㄓ秒x子方程式表示）．

已知AlF63﹣在溶液中可穩(wěn)定存在．

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為　V形　，其中氧原子的雜化方式為　sp3?。?/p>

（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反應Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJ·mol﹣1，F(xiàn)﹣F鍵的鍵能為159kJ·mol﹣1，Cl﹣Cl鍵的鍵能為242kJ·mol﹣1，則ClF3中Cl﹣F鍵的平均鍵能為　172　kJ·mol﹣1．ClF3的熔、沸點比BrF3的　低?。ㄌ?高'或'低'）．

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別；判斷簡單分子或離子的構型；晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關系．

分析：（1）a．陰陽離子間存在靜電引力和靜電斥力，則；

b．離子晶體的熔點與離子所帶電荷、離子半徑有關；

c．晶體的結構與電荷比、半徑比有關；

d．離子化合物在熔融時能發(fā)生電離．

（2）F﹣與Al3+能形成很難電離的配離子AlF63﹣；

（3）根據(jù)價層電子對互斥理論分析，先計算價層電子對數(shù)，再判斷中心原子的雜化類型，及分子構型；

（4）△H=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能；相對分子質(zhì)量越大，分子晶體的熔沸點越高．

解答：解：（1）a．陰陽離子間存在靜電引力和靜電斥力，Ca2+與F﹣間存在靜電吸引作用，還存在靜電斥力，故a錯誤；

b．離子晶體的熔點與離子所帶電荷、離子半徑有關，離子半徑越小，離子晶體的熔點越高，所以CaF2的熔點高于CaCl2，故b正確；

c．晶體的結構與電荷比、半徑比有關，陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，與CaF2晶體的電荷比相同，若半徑比相差較大，則晶體構型不相同，故c錯誤；

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，離子化合物在熔融時能發(fā)生電離，存在自由移動的離子，能導電，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電，故b正確；

故答案為：bd；

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，因為在溶液中F﹣與Al3+能形成很難電離的配離子AlF63﹣，使CaF2的溶解平衡正移，其反應的離子方程式為：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣；

故答案為：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣；

（3）OF2分子中O原子的價層電子對數(shù)=2+

（6﹣2×1）=4，則O原子的雜化類型為sp3雜化，含有2個孤電子對，所以分子的空間構型為V形；

故答案為：V形；sp3；

（4）△H=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，設Cl﹣F鍵的平均鍵能為QkJ·mol﹣1，

則242+159×3﹣2×3×Q=﹣313，解得Q=172；

相對分子質(zhì)量越大，分子晶體的熔沸點越高，已知ClF3的相對分子質(zhì)量比BrF3的小，所以ClF3的熔、沸點比BrF3的低；

故答案為：172；低．

點評：本題考查了物質(zhì)結構與性質(zhì)，題目涉及晶體熔沸點的比較、化學鍵、沉淀溶解平衡、雜化理論的應用、鍵能與反應熱 的計算等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力．

13．（2011·福建）氮元素可以形成多種化合物．

回答以下問題：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是　2s22p3?。?/p>

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是　N＞O＞C?。?/p>

（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．

①NH3分子的空間構型是　三角錐型??；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是　sp3?。?/p>

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：

N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ·mol﹣1

若該反應中有4mol N﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵有　3　mol．

③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在　d　（填標號）

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．范德華力

（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（下圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是　c?。ㄌ顦颂枺?/p>

a．CF4 b．CH4 c．NH4+ d．H2O．

考點：含有氫鍵的物質(zhì)；原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應用；化學鍵；判斷簡單分子或離子的構型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；有關燃燒熱的計算．

專題：壓軸題；氮族元素．

分析：（1）N原子核外有7個電子，最外層有5個電子，根據(jù)構造原理順序其價電子排布式；

（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；

（3）①根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構型和原子的雜化方式；

②根據(jù)化學方程式計算產(chǎn)生的氮氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)每個氮分子中含有2個π鍵計算；

③N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，含離子鍵、共價鍵；

（4）嵌入某微粒分別與4個N原子形成4個氫鍵．

解答：解：（1）氮原子的電子排布式1s22s22p3，其價層電子排布式為2s22p3，故答案為：2s22p3；

（2）C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；

（3）①NH3分子中氮原子含有3個共價鍵和一個孤電子對，所以空間構型是三角錐型；N2H4分子中氮原子的加成電子對=3+1=4，含有一個孤電子對，N原子軌道的雜化類型是sp3，故答案為：三角錐型；sp3；

②反應中有4mol N﹣H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應，根據(jù)化學方程式可知產(chǎn)生的氮氣的物質(zhì)的量為1.5mol，而每個氮分子中含有2個π鍵，所以形成3molπ鍵，故答案為：3；

③肼與硫酸反應的離子方程式為N2H4+2H+═N2H62+，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，N2H62+中的化學鍵是共價鍵與配位鍵，N2H62+與SO42﹣之間是離子鍵，不存在范德華力，故答案為：d；

（4）注意氫鍵的形成條件及成鍵元素（N、O、F、H），本題中嵌入某微粒分別與4個N原子形成4個氫鍵，由成鍵元素及數(shù)目可知為NH4+，故答案為：c．

點評：本題考查考查原子結構與性質(zhì)，涉及核外電子排布、電離能的大小比較、雜化類型、配位鍵等知識，綜合考查學生的分析能力和基本概念的綜合運用能力，為高考常見題型和高頻考點，注意相關基礎知識的學習，題目難度中等．

14．（2011·山東）[物質(zhì)結構與性質(zhì)]

氧是地殼中含量最多的元素

（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為　2　個．

（2）H2O分子內(nèi)O﹣H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為　O﹣H鍵、氫鍵、范德華力　．

沸點比

高，原因是

形成分子內(nèi)氫鍵，而

形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大．　．

（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用　sp3　雜化．H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大，原因是　H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較小?。?/p>

（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO的密度為ag·cm﹣3，NA表示阿伏家的羅常數(shù)，則CaO晶胞的體積為

．

cm3．

考點：化學鍵和分子間作用力的區(qū)別；原子核外電子的能級分布；晶胞的計算；分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響．

專題：壓軸題．

分析：（1）s能級有一個軌道，最多排2個電子，p能級有3個軌道，每個軌道最多排2個電子，結合洪特規(guī)則分析；

（2）化學鍵的鍵能大于氫鍵的鍵能，氫鍵的鍵能大于分子間作用力；氫鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)產(chǎn)生影響，分子間氫鍵使物質(zhì)的沸點升高，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的沸點降低；

（3）先確定VSEPR模型，然后在確定中心原子的雜化軌道類型；一般來說，相互之間排斥力的大小為：孤電子對間的排斥力＞孤電子對與成鍵電子對間的排斥力＞成鍵電子對間的排斥力；

（4）先計算一個氧化鈣分子的質(zhì)量，再用均攤法求出一個晶胞含有的陰陽離子數(shù)，然后根據(jù)V=

求出其體積．

解答：解：（1）氧元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4，4個電子在三個軌道中排布，故未成對電子數(shù)為2個，故答案為：2；

（2）共價鍵的鍵能大于氫鍵的作用力，氫鍵的作用力還大于范德華力，故H2O分子內(nèi)的O﹣H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為O﹣H鍵、氫鍵、分子間的范德華力；含分子間氫鍵的物質(zhì)的沸點大于分子內(nèi)氫鍵物質(zhì)的沸點，因此原因是前者易形成分子間氫鍵，后者易形成分子內(nèi)氫鍵．

故答案為：O﹣H鍵、氫鍵、范德華力；

形成分子內(nèi)氫鍵，而

形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大；

（3）H3O+價層電子對模型為四面體，氧原子采取sp3雜化．

H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，因為孤電子對間的排斥力＞孤電子對與成鍵電子對間的排斥力＞成鍵電子對間的排斥力，導致H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大．

故答案為：sp3；H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較小

（4）1個'CaO'的質(zhì)量為

=

，而用均攤法算出一個晶胞含有4個'CaO'，即一個晶胞質(zhì)量為

×4=

g，又有ρ=

，則V=

，

V=

g÷ag/cm3=

，則CaO晶胞體積為

．

故答案為：

．

點評：本題把物質(zhì)結構和性質(zhì)與有機化合物的性質(zhì)融合成一體，考查學生對元素推理、原子軌道雜化類型、分子空間結構、氫鍵、等電子體原理、晶胞結構等知識的掌握和應用能力．本題基礎性較強，難度較大，注意晶胞體積的計算方法．