化學(xué)反應(yīng)方程式嚴(yán)格遵守 質(zhì)量守恒定律 ，書寫化學(xué)反應(yīng)方程式寫出 反應(yīng)物 和生成物后，往往左右兩邊各 原子 數(shù)目不相等，不滿足質(zhì)量守恒定律，這就需要通過計算配平來解決。

最小公倍數(shù)法

這種方法適合于常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如在KClO?→KCl+O?↑這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO?前系數(shù)應(yīng)配2，O?前配3，式子變?yōu)椋?KClO?→2KCl+3O?↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即可：

2KClO?==2KCl+3O?↑（反應(yīng)條件為二氧化錳催化和加熱。“MnO?”寫在等號上方；“加熱”寫在等號下方，可用希臘字母delta“△”代替）

奇偶配平法

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C?H?+O?→CO?+H?O，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O?內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H?O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C?H?前2，式子變?yōu)椋?C?H?+O?→CO?+2H?O，由此可知CO?前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O?為5，把短線改為等號，寫明條件即可：

2C?H?+5O?=4CO?+2H?O

難點?較難氧化還原方程式的配平

氧化還原方程式的配平，技巧若不掌握，就會覺得很難；掌握了其配平技巧，就會覺得較易。

1.0價配平法

當(dāng)化學(xué)方程式中某些元素的化合價較難確定時，通常采用0價配平法，所選配平標(biāo)準(zhǔn)可以是反應(yīng)物，也可以是生成物。

2.萬能配平法

萬能配平法所配平的化學(xué)方程式只是原子個數(shù)守恒，化合價的升降總值不一定相等，因而不一定正確，雖然中學(xué)階段很少遇到這樣的化學(xué)方程式，但在最后進(jìn)行化合價升降總值是否相等的驗證，還是必要的。