高中化學(xué)地物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)是教學(xué)內(nèi)容的重點(diǎn)，這部分的知識(shí)點(diǎn)都要掌握就不用擔(dān)心考試了，小編今天都給你們整理好了，希望對(duì)你們有幫助！

元素周期表的結(jié)構(gòu)

Ps：價(jià)電子指原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學(xué)鍵的電子。

元素周期表

知識(shí)點(diǎn)1：?jiǎn)魏宋⒘０霃酱笮∨袛嘁?guī)律

（1） 先看電子層數(shù)，若不同，則層數(shù)多者微粒半徑大（如：Br>Cl>F)

（2） 若電子層數(shù)相同，再看原子序數(shù)，序數(shù)小者半徑大（如：Na+>Mg+>Al3+）

（3） 若是同種元素化合價(jià)不同的離子或原子，核外電子多者半徑大（如：Fe>Fe2+>Fe3+)

元素周期律

知識(shí)點(diǎn)1：周期律基本內(nèi)容

原子序數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

原子半徑

主要化合價(jià)

橫行

增大

不變

增多

減小

增大

縱列

增大

增大

不變

增大

不變

行與行間

周期性變化

知識(shí)點(diǎn)2：同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

1、元素原子失電子（還原性）能力強(qiáng)弱比較依據(jù)

（1）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，越靠前元素原子失電子能力越強(qiáng)。

（2）比較元素單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)置換出氫的難易程度。越易發(fā)生，失電子能力越強(qiáng)。

（3）比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，失電子能力越強(qiáng)。

（4）根據(jù)金屬與鹽溶液間的置換反應(yīng)，失電子能力強(qiáng)的置換成失電子能力弱的。

（5）一般金屬陽(yáng)離子的氧化能力越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性越弱（Fe對(duì)應(yīng)的是Fe2+）

（6）電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時(shí)，通常作負(fù)極的金屬性強(qiáng)；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬性弱。

2、元素得電子（氧化性）能力強(qiáng)弱比較依據(jù)

（1）比較元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度。一般越易反應(yīng)，得電子能力越強(qiáng)。

（2）比較其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。越穩(wěn)定得電子能力越強(qiáng)。

（3）比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。酸性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)。

（4）依據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。氧化劑比氧化產(chǎn)物的得電子能力強(qiáng)。

3、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

（1）同一周期，隨著原子序數(shù)遞增，失電子能力（一般指金屬）減弱，還原性減弱，金屬的金屬性減弱；得電子能力（一般指非金屬）增強(qiáng)，氧化性增強(qiáng)，非金屬的非金屬性增強(qiáng)。

（2）同一主族，隨著原子序數(shù)遞增，失電子能力（一般指金屬）增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)，金屬的金屬性增強(qiáng)；得電子能力（一般指非金屬）減弱，氧化性減弱，非金屬的非金屬性減弱。

知識(shí)點(diǎn)3：電離能以及電負(fù)性

1、電離能定義：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量（單位：kJ/mol）。

2、意義：電離能越小，在氣態(tài)時(shí)原子或離子越容易失去電子；反之越難失去。運(yùn)用電離能數(shù)值可以判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子的難易程度。

3、規(guī)律：在同一周期內(nèi)，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大；從左到右，總體上呈現(xiàn)由小到大（第ⅡA和ⅢA以及ⅤA和ⅥA例外）的變化趨勢(shì)，元素原子越來(lái)越難失去電子；

同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小，原子越來(lái)越容易失去電子。過(guò)渡元素從左到右略有增加，變化不太規(guī)則。

4、電負(fù)性定義：元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)準(zhǔn)。

5、意義：原子得失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱的量化標(biāo)準(zhǔn)，也是劃分金屬元素和非金屬元素的粗略標(biāo)準(zhǔn)。

6、規(guī)律：同一周期，從左到右，遞增；同一主族，從上到下，遞減。副族變化趨勢(shì)與主族相似，但同一周期中，不少過(guò)渡元素的電負(fù)性比后邊主族元素的高。

7、應(yīng)用：

（1）電負(fù)性最大的元素是元素周期表的右上角氟，最小的是周期表的左下角鈁。

（2）非金屬元素的電負(fù)性越大越活潑，金屬元素的電負(fù)性越小越活潑。

知識(shí)點(diǎn)4：一些經(jīng)驗(yàn)規(guī)律

（1）已知短周期相鄰3元素最外層電子數(shù)之和，若其能被3整除，則3種元素的位置關(guān)系只能為同周期相鄰或主族相鄰；弱雖不能被3整除，但能被2整除，則必有兩種在同一奇數(shù)族，另一元素在相鄰的偶數(shù)族；若雖不能同時(shí)被3和2整除，則必有兩元素在同一偶數(shù)族，另一元素在相鄰奇數(shù)族。

（2）第n周期的最后一種金屬元素處于第n主族（n>1）。

（3）A、B兩元素分屬同周期的第ⅡA和ⅢA族，若A是原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為（x+1）或（x+11）或（x+25）。

微粒間的相互作用

知識(shí)點(diǎn)1：化學(xué)鍵的強(qiáng)弱判斷

離子鍵：離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔沸點(diǎn)越高。

共價(jià)鍵：成鍵原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)目越多，共價(jià)鍵越穩(wěn)定越牢固。

金屬鍵：金屬元素原子半徑越小，價(jià)電子越多，金屬鍵越強(qiáng)，金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高。

知識(shí)點(diǎn)2：分子間以范德華力互相結(jié)合形成的物質(zhì)熔沸點(diǎn)大小比較規(guī)律

（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大

Eg：O2>N2，HI>HBr>HCl，CS2>CO2

（2）組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性即電負(fù)性差值越大，熔沸點(diǎn)越高

Eg：CO>N2

（3）同分異構(gòu)體中，一般來(lái)說(shuō)，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低

Eg：正戊烷>異戊烷>新戊烷

（4）同分異構(gòu)體的芳香烴及其衍生物，熔沸點(diǎn)：鄰>間>對(duì)位化合物

（5）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中，若有C=C雙鍵，熔沸點(diǎn)也會(huì)降低

（6）分子間氫鍵的形成會(huì)使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵的形成會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低