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全國(guó)卷原理題 物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。1【2010國(guó)標(biāo)26】請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： B 、E 、G________________； （2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是 ， 陰極物質(zhì)是 ，電解質(zhì)溶液是 ； （3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 。 （4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol D。則反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _。 若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡， 則B的平衡濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”）， 氧氣的轉(zhuǎn)化率 ?。ㄌ睢吧摺?、“不變”或“降低”）， D的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”、“不變”或“減小”）。 參考答案： （1） SO2 H2SO4 Cu2O（2）粗銅 精銅 CuSO4溶液 （3）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2-↑+2H2O （4）k=23.8 L·mol-1 減小 降低 減小 若有不明白的地方，可以看微課講解。 2[2010國(guó)標(biāo)28] 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ； （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ； （3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是 ； （4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 _____ ?。ù饍煞N）； （5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。 實(shí)驗(yàn) 混合溶液 A B C D E F 4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V6= ，V9= ； ②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈 色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈 色； ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。 參考答案： 【2010全國(guó)28】(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Zn+H2SO4==ZnSO4+H2-↑ (2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu / Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率 (3)Ag2SO4 (4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(任意答兩種即可) (5)①V1=30 V6=10 V9=17.5 ②灰黑 暗紅 ③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積 3.[2011國(guó)標(biāo)26] 0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。  請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）試確定 200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式__ ________（要求寫(xiě)出推斷過(guò)程）； （2）取 270℃所得樣品，于 570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________ 。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為 ，其存在的最高溫度是 ； （3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________； （4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)， c（Cu2+）=_________mol·L1（Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。 若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。 參考答案：  若有不明白的地方，請(qǐng)看張偉老師的微課講解。 4.[2011國(guó)標(biāo)27] 科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ； （2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的 熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________； （3）在容積為 2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于 300℃）；  下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）； ① 溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=nA/tAmol·L-1·min-1 ② 該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小 ③ 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)  增大（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)___________； （5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)______________________、正極的反應(yīng)式為_(kāi)________________________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為_(kāi)_______________________________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比） 參考答案：【2011國(guó)標(biāo)27】答案：(1) 2858 (2)CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-443.5kJ·mol-1 (3)③④ (4)1-α/2 (5) CH3OH +H2O-6e-= CO2 +6H+ 3/2O2 +6H+ +6e-= 3H2O 96.6% 如果你還有不明白的地方，請(qǐng)看張偉老師的講解。 5.[2012國(guó)標(biāo)26] 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 （1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式?？捎秒x子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取 0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)防處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中X值 （2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和____________反應(yīng)制備 （3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________ （4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________ 與MnO2-Zn電池類(lèi)似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________， 該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。 參考答案： 【2012國(guó)標(biāo)26】（1）x=3 n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol 0.54g-0.010mol× 35.5g·mol -1= 0.19g n(Fe)=0.19g/ 56g·mol-1=0.0034mol n(Fe):n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3 （2）0.10 鹽酸 氯氣 （3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2(或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-) （4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl- （5）FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-； 2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)2+4OH- 如果你還有不明白的，請(qǐng)參考張偉老師的微課講解。 6.[2012國(guó)標(biāo)27] 光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成。 （1）實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________； （2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，則生成 1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為_(kāi)_______________________________________； （3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________________； （4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) △H=+108 kJ·mol-1。反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：  ①計(jì)算反應(yīng)在地8min時(shí)的平衡常數(shù)K=_______________________； ②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_______T(8)（填“＜”、“＞”或“=”）； ③若12min時(shí)反應(yīng)與溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=__________mol·L-1 ④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________________________； ⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(5-6)_____ v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_____________________________ 參考答案： 【2012國(guó)標(biāo)27】答案：（1）MnO2+4HCl(濃)  MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）5.52×103KJ （3）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2 （4）①0.234mol·L-1 ②＜ ③0.031 ④v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13) ⑤＞；在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大 如果你還不明白，可以聽(tīng)張偉老師微課講解。 7.[2013國(guó)乙28] 二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)： 甲醇合成反應(yīng)： （i）CO(g) + 2H2(g) =CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ·mol-1 （ii）CO2(g) + 3H2(g)= CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ·mol-1 水煤氣變換反應(yīng)： （iii）CO(g) + H2O(g)= CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ·mol-1 二甲醚合成反應(yīng)： （iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H4 = -24.5kJ·mol-1 回答下列問(wèn)題： （1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是 ?。ㄒ曰瘜W(xué)方程式表示）。 （2）分析二甲醚合成反應(yīng)（iV）對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響 。 （3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響 。 （4）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是 。  （5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW·h·kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 ，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生 個(gè)電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E = ?。惺接?jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kW·h = 3.6×106J）。 參考答案： 【2013國(guó)乙28】答案： （1）Al2O3(鋁土礦) + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4 NaAl(OH)4+ CO2= Al(OH)3↓+ NaHCO3，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O（2）消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)（i）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過(guò)水煤氣變換反應(yīng)（iii）消耗部分CO。 （3）2CO(g)+ 4H2(g) = CH3OCH3 + H2O(g) △H= -204.7kJ·mol-1 該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強(qiáng)升高使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大。 （4）反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移。 （5）CH3OCH3+ 3H2O = 2CO2 + 12H+ + 12e- 12  如果你還有什么不明白，請(qǐng)您看張偉老師講解的微課吧。 8.[2013國(guó)甲28] 在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)： A(g)? B(g) + C(g ) △H =+85.1kJ·mol-1 反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表： 時(shí)間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 總壓強(qiáng)p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列問(wèn)題： （1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。 （2）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為 ，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。 （3）①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A）,n總= mol，n（A）＝ mol。 ②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a＝ 。 反應(yīng)時(shí)間t/h 0 4 8 16 c(A)/(mol·L-1) 0.10 a 0.026 0.0065 分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(△t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ________________________________________________________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為 mol·L-1。 參考答案：【2013國(guó)甲28】答案：（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)  ②0.051 達(dá)到平衡前每間隔4h，c(A)減少約一半 0.013 如果你不明白，可以看張偉老師的微課講解： 9.[2014國(guó)乙27] 次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題： （1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：_______________________。 （2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。 ①(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為_(kāi)________。 ②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：__________(填化學(xué)式) ③NaH2PO2為_(kāi)__________(填正鹽或酸式鹽)，其溶液顯___________(填弱酸性．中性或者弱堿性) （3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________。 （4）(H3PO2)也可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子．陰離子通過(guò))：  ①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式______________________________。 ②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因______________________________ ③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是________雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：________。 參考答案： （1）H3PO2?H++H2PO2－ （2）①+1 ②H3PO4 ③正鹽 弱堿性 （3）2P4＋3Ba(OH)2+6H2O＝3Ba(H2PO2)2+3PH3↑ （4）①2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋； ②陽(yáng)極室的H＋穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的 H2PO2－穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室．二者反應(yīng)生成H3PO2 ③PO43－；H3PO2或H2PO2－被氧化 如果你還有什么不明白的，請(qǐng)看張偉老師的講解吧： 10.[2014國(guó)乙28] 乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙 醇。寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。 （2）已知： 甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9KJ·mol－1 甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1 乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))?△H3＝+50.7KJ·mol－1 則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的 △H＝________KJ·mol－1 與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是：_____________________。 （3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度．壓強(qiáng)的關(guān)系 (其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1) ①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝____________ (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)) ②圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋篲_____，理由是：____________。 ③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度 290℃，壓強(qiáng) 6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有___________________、__________________。 參考答案： [2014國(guó)乙28] （1）C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H;C2H5OSO3H＋H2O=C2H5OH+H2SO4; （2）-45.5 污染小，腐蝕性小等； （3）①K=0.07(MPa)-1; ②P1234;反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高，乙烯轉(zhuǎn)化率提高； ③將產(chǎn)物乙醇液化轉(zhuǎn)移去，增加n(H2O):n(C2H4)的比。 如果你還不明白，請(qǐng)聽(tīng)張偉老師講解。 11.【2014國(guó)甲26】 在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)? 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。 回答下列問(wèn)題： （1）反應(yīng)的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 mol?L-1?s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 。 （2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T 100℃（填“大于”“小于”）， 判斷理由是 。 ②列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 （3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 ?。ㄌ睢罢磻?yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是 參考答案： [2014國(guó)甲26]答案： （1）大于 0.0010 0.36 mol·L-1 （2）①大于； 該反應(yīng)正方向吸熱，而反應(yīng)向著吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高 ②K2= (0.16 mol·L-1)2/(0.020mol·L-1) =1.3 mol·L-1 （3） 逆反應(yīng)；對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 如果你還有什么不明白，請(qǐng)看張偉老師的微課講解： 12.【2014國(guó)甲27】 鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在周期表的位置為第 ____周期，第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 ?。ㄌ睢皬?qiáng)”或“弱”）。 （2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________ 。 （3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得， 反應(yīng)的離子方程式為 ??； PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3) 2和Cu(NO3) 2的混合溶液為電解液電解制取。 陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 __ ， 陰極觀察到的現(xiàn)象是 _ ； 若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式_____， 這樣做的主要缺點(diǎn)是 _ _ 。 （4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（ ）的殘留固體，若a點(diǎn)固體表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值 。請(qǐng)你先做一下這道題，如果有不明白，請(qǐng)看下面張偉老師的微課講解。 以下是這道題的參考答案： 13.[2015國(guó)乙28] 碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問(wèn)題： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 。 （2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中 為： 。已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。 （3）已知反應(yīng)2HI（g）== H2（g）+I2（g）的△H= +11 kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為 kJ。 （4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）? H2（g）+I2（g） 在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表： t/min 0 20 40 60 80 120 x（HI） 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x（HI） 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為 。 ②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為 __（以K和k正表示）。若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正= min-1。 ③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為 ?。ㄌ钭帜福?。 參考答案： 【2015國(guó)乙28】答案： （1）MnSO4（或Mn2+）；（2）4.7×10-7；（3）299 （4）① ②k正/K 1.95×10-3 ③A、E如果你還不明白，請(qǐng)看張偉老師的微課講解吧： 14.[2015國(guó)甲26] 酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯商挤?、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 回答下列問(wèn)題： （1）該電池的正極反應(yīng)式為 ，電池反應(yīng)的離子方程式為： 。 （2）維持電流強(qiáng)度為 0.5A，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅 g。（已知F= 96500C·mol-1） （3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可以通過(guò)________分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、____和 ，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法為 ，其原理是 。 （4）用廢電池的鋅皮制作ZnSO4·7H2O的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)椤?nbsp; ，加堿調(diào)節(jié)pH為 時(shí)，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿至pH為 時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol·L-1）。 若上述過(guò)程不加H2O2后果是 ，原因是 。 參考答案：（1）MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH； Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH （注：式中Zn2+可寫(xiě)為Zn(NH3)42+、Zn(NH3)2Cl2等，H+可寫(xiě)為NH4+） （2） 0.05g （3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；碳粉、MnOOH； 在空氣中加熱；碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO2 （4）Fe3＋；2.7；6；Zn2＋和Fe2＋分離不開(kāi)；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近 如果你還有不明白，請(qǐng)看張偉老師的微課講解吧。 15.[2015國(guó)甲27] 甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下： ①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH（g）+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列問(wèn)題： （1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： （2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ___________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 ?。ㄌ钋€標(biāo)記字母），其判斷理由是 _ 。由此計(jì)算△H1= _ kJ·mol-1，已知△H2= —58kJ·mol-1，則△H3= __ kJ·mol-1。 （3）合成氣組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 ___ ；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_(kāi)______________，其判斷理由是____________。 參考答案： 【2015國(guó)甲27】答案：（1）—99；＋41 （2） ；a；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高變小（3）減小 升高溫度時(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又使產(chǎn)生CO的量增大，總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低 P3＞P2＞P1 相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高 如果還有不明白的地方，請(qǐng)看張偉老師的微課講解。 16.【2016全國(guó)I卷27(15分)】 元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題： (1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。 (2)CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。 ①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_________________________。 ②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化______(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______________________________。 ③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl?恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10?5 mol·L?1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_(kāi)_____________mol·L?1，此時(shí)溶液中c(CrO42?)等于________________mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。 (4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。 參考答案： 【2016全國(guó)I卷27】提示：Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓; Cr(OH)3+OH-= Cr(OH)4?，c(Ag+)=2.0×10-5mol/L (1)藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液； (2)①2CrO42-+2H＋?Cr2O72-+H2O；②增大；1.0×1014；③； (3) 2.0×10-5 ；5×10-3；(4) Cr2O72-+3HSO3-+5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O。 若有不明白的地方，請(qǐng)看張偉老師的講解。 17.【2016全國(guó)II卷26】 聯(lián)氨（又稱(chēng)肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題： （1）聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)____________，其中氮的化合價(jià)為_(kāi)___________。 （2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________。 （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3 ④2 N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ/mol 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)_________________。 （4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(kāi)_____________________________(已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)__________。 （5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_________________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2______kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是___________。 參考答案： 【2016全國(guó)II卷26】26、（1） -2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體 （4）8.7×10-7；N2H6(HSO4)2 （5）固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生 1 N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（氧化產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4） 如果還有不明白的地方，請(qǐng)看張偉老師的微課講解。 18.【2016全國(guó)II卷27】 丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列問(wèn)題： （1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下： ①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol ②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol 兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是_____________； 有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是______________； 提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_______________。 （2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率________（填“是”或者“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是________； 高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是______（雙選，填標(biāo)號(hào)） A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大 C．副反應(yīng)增多 D．反應(yīng)活化能增大 （3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為_(kāi)_______，理由是_______________。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為_(kāi)_______。 參考答案： 【2016全國(guó)II卷27】（1）兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)；降低溫度、降低壓強(qiáng)；催化劑 （2）不是；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低 AC （3）1；該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低1：7.5：1 如果你還有不明白的地方，請(qǐng)看張偉老師的講解： 19.【2016新課標(biāo)III第27題（15分）】 煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問(wèn)題： (1) NaClO2的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)___________。 （2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表： 離子 SO42? SO32? NO3? NO2? Cl? c/（mol·L?1） 8.35×10?4 6.87×10?6 1.5×10?4 1.2×10?5 3.4×10?3 ①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式_____________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。 ②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸________ （填“提高”“不變”或“降低”）。 ③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_________脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是____________。 （3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。 ①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大”“不變”或“減小”）。 ②反應(yīng)ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)__________。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。 ①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有優(yōu)點(diǎn)是________。 ②已知下列反應(yīng)： SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1 ClO? (aq)+SO32? (aq) ===SO42? (aq)+Cl? (aq) ΔH2 CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42?（aq） ΔH3 則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO? (aq) +2OH? (aq) = CaSO4(s)+H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=__________。 參考答案： 1）亞氯酸鈉（2分） （2）①4NO+3ClO2—+4OH—=4NO3—+2H2O+3Cl— 提高 （2分，1分，共3分） ②降低（1分）③大于 SO2 的還原性強(qiáng)于NO； NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高（每空1分，共2分） （3）①減?。?分）② (2分)（4）①形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高（2分） ②ΔH1+ΔH2-ΔH3 (2分) 如果你還有不明白的地方，請(qǐng)看張偉老師的微課視頻講解。 20.【2017全國(guó)I卷28題】（14分） 近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)解神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。 回答下列問(wèn)題： （1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是____ （填標(biāo)號(hào)）。 A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以 B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸 C．0.10 mol·L?1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1 D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸 通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為 _____________________________、 ______________________________， 制得等量H2所需能量較少的是_____________。 （3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)?COS(g) +H2O(g)。在610 k時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。 ①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%， 反應(yīng)平衡常數(shù)K=__________________。 ②在620 K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應(yīng)的ΔH_____0。（填“>”“或“=”） ③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標(biāo)號(hào)） A．H2S B．CO2 C．COS D．N2 參考答案 21.【2017全國(guó)II卷27題】 丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下： ①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) ΔH1 已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH3-242 kJ·mol-1 反應(yīng)①的ΔH1為_(kāi)__ kJ·mol-1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x____0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是____（填標(biāo)號(hào)）。 A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng) （2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是___________。 （3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類(lèi)化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。 參考答案 22.【2017全國(guó)III卷28】 砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、 As2O5、H3AsO3、 H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）畫(huà)出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____。 （2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。 該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是_______________。 （3）已知： As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2 2As(s)+5/2O2(g)=As2O5(s)ΔH3 則反應(yīng)As2O5(s)+3 H2O(l)=2H3AsO4(s) ΔH=_________。 （4）298K時(shí)，將20mL 3x mol/L Na3AsO3、20mL 3xmol/L I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)?AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。 溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。 ①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________（填標(biāo)號(hào)）。 a．溶液的pH不再變化 b． v(I-)=2v(AsO33-) c． c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化 d． c(I-)=ymol/L ②tm時(shí)，v正____ v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ③tm時(shí)v逆____tn時(shí)v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是______。 ④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)______。 參考答案
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