絕密★啟用前

2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試

理科綜合能力測(cè)試

注意事項(xiàng)：

1、答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2、回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3、考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Cu-64

7．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸鹽

B．醫(yī)院常用乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，其消毒原理不相同

C．工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有咸味，可被用來(lái)制造食鹽

D．東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指硫

【答案】C

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）

A．1.8g H218O與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA

B．精煉銅，若陽(yáng)極失去0.1NA個(gè)電子，則陰極增重3.2g

C．將1L 0.5mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3所含有的分子數(shù)目小于NA

【答案】B

9．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（ ）

A．纖維素、橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

B．除去乙烷中的乙烯時(shí)，通入氫氣并加催化劑加熱

C．CH3COOCH2CH3與 H218O發(fā)生水解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中有CH3CH218OH

D．含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且分子式為C6H5Cl的有機(jī)物中一個(gè)氫被—C5H11原子團(tuán)取代形成的有機(jī)物共有24種

【答案】D

10．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 （ ）

【答案】A

11．利用在特定條件下用鉑電極（陽(yáng)極為鉑絲）電解飽和硫酸氫鉀溶液的方法制備K2S2O8（過二硫酸鉀）。在低溫下電解液中主要含有K＋、H＋和HSO4－離子，電流通過溶液后，發(fā)生電極反應(yīng)，在陽(yáng)極區(qū)可得K2S2O8。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．X是質(zhì)子交換膜 B．d出口有O2放出

C．陽(yáng)極反應(yīng)：2HSO4－－2e－=S2O82－＋2H＋D．低溫飽和硫酸氫鉀溶液在a口加入

【答案】B

12．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是最輕的氣體，且是一種清潔能源，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的，W的最外層電子數(shù)與R的電子數(shù)之和等于Y與Z的電子數(shù)之和，R的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列推斷正確的是（ ）

A．原子半徑：Z>R>W>Y>X

B．X與Y形成的化合物的沸點(diǎn)比X與R形成的化合物的沸點(diǎn)低

C．Z、W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

D．可以通過電解W的氯化物來(lái)制取W單質(zhì)

【答案】C

13．25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L 、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．b點(diǎn)，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L B．c、d兩點(diǎn)，

值相等

C．Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等 D．a(chǎn)→d點(diǎn)過程中，存在c(X－)=c(NH4+)

【答案】D

26．（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的SO2Cl2，裝置如下圖所示（有些夾持裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1 ℃，沸點(diǎn)為69.1 ℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧。

（1）儀器a的名稱：____________，儀器e中的導(dǎo)管的作用是：_______________________。

（2）C中發(fā)生的反應(yīng)方程式是：___________________________________，儀器c的作用是：

___________________________________________________________________________。

（3）A裝置是實(shí)驗(yàn)室制無(wú)色氣體甲，其離子方程式：________________________________。

（4）B中裝的試劑是：________________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，將C中產(chǎn)物分離的實(shí)驗(yàn)操作是____________。

（6）分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無(wú)色溶液乙。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________；

②檢驗(yàn)溶液乙中存在Cl-的方法是：_________________________________________________。

【答案】（1）蒸餾燒瓶 （1分） 平衡氣壓，使漏斗內(nèi)的液體順利流下 （1分）

（2）SO2 + Cl2=== SO2Cl2 （2分） 吸收尾氣Cl2、SO2，防止環(huán)境污染，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置引起磺酰氯水解 （2分）

（3）2H+ + SO32－=== H2O + SO2↑ （1分）

（4）濃H2SO4 （1分）

（5）蒸餾 （1分）

（6）① SO2Cl2＋4OH－===2Cl－＋SO42－＋2H2O （2分）

② 取少量乙于試管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則乙中存在Cl－（3分）

27．（14分）鈦酸鋇是一種強(qiáng)介電化合物材料，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一。工業(yè)制取方法如下，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。

（1）該過程中使用的碳酸鹽是：___________，“酸浸”選用的酸：__________，酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________。

（2）工業(yè)上一種制四氯化鈦的方式是將TiO2和黑色非金屬單質(zhì)粉末混合加熱至1000～1100K，進(jìn)行氯化處理，生成TiCl4。該過程發(fā)生的化學(xué)方程式：__________________________。

（3）加入H2C2O4溶液后，進(jìn)行的操作Ⅰ是：__________。

（4）煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________________。

（5）“鋇餐”是進(jìn)行胃部透視時(shí)的造影劑，其是一種難溶性的鋇鹽——硫酸鋇（Ksp(BaSO4)=1.05×10－10）。當(dāng)人體中Ba2+濃度達(dá)到2.3×10-3mol/L時(shí)，就會(huì)中毒對(duì)健康產(chǎn)生嚴(yán)重危害。如果病人誤服了碳酸鋇，也會(huì)中毒。誤服碳酸鋇引起中毒的原因：____________________。能否通過立即服用密度為1.05g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%硫酸鈉溶液解毒，為什么？（如果能，通過計(jì)算說(shuō)明）

_______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

【答案】（1）BaCO3 （1分） HCl （1分） BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O （1分）

（2）TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO （3分）

（3）過濾 （1分）

（4）BaTiO(C2O4)2·4H2O = BaTiO3 + 2CO↑ + 2CO2↑ + 4H2O （3分）

（5）胃液的酸性較強(qiáng)能與 BaCO3反應(yīng)產(chǎn)生Ba2+使人中毒 （1分） 能，服用硫酸鈉溶液后，Ba2+與SO42-結(jié)合生成難溶物BaSO4。根據(jù)硫酸鋇的Ksp和硫酸鈉的濃度，能求出

（mol/L）<2.3×10-3mol>

能達(dá)到解毒的效果。（3分）

28．（15分）一氧化碳和氫氣是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。

Ⅰ．（1）已知CO(g)、CH3OH(l)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別是△H(CO)=﹣283.2 kJ/mol、△H(CH3OH)=﹣723.6 kJ/mol和△H(CH3COOH)=﹣870.3 kJ/mol，則通常狀況下甲醇與一氧化碳催化合成乙酸的熱化學(xué)方程式是：_______________________________________________。

Ⅱ．（2）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO(g)

2C(s)+O2(g)　ΔH>0，請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?_______（填“是”或“否”），依據(jù)是______________________________________。

（3）在體積可變的密閉容器中投入2 mol CO和2 mol H2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) ΔH。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

①該可逆反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”“<>

②若在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。

A．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO的濃度等于生成CH3OH的濃度

③若該可逆反應(yīng)是在T1溫度下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)容器體積 2L，則T1溫度條件下的平衡常數(shù)K=_________（保留三位小數(shù)）

Ⅲ．（4）一定條件下，CO可與粉末狀氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時(shí)，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。

向20 mL 0.1 mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10 mL 0.1 mol/L 的鹽酸，混合液呈____性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開_________________________________。

【答案】（1）CO(g)+CH3OH(l)=CH3COOH(l) △H=﹣136.5kJ/mol （2分）

（2）否（1分） 該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，ΔG=ΔH﹣TΔS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行（2分）

（3）① < （1分）="" ka﹥kb="Kc" （1分）②="" ac="" （2分）="" ③="" 1.33="">

（4）酸（2分） c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) （2分）