①查找物質(zhì)的溶解度

秘招 該物質(zhì)在某一溫度下曲線上點對應的縱坐標值，如丙物質(zhì)在t1℃時的溶解度為50g。

②比較不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小

秘招同一溫度下，位于上方曲線對應物質(zhì)的溶解度大于下方曲線對應物質(zhì)的溶解度。

如

0 ~t₃℃，乙的曲線在甲的上方，溶解度大小為乙＞甲；

0 ~ t₂℃，丙的曲線在甲的上方，溶解度大小為丙＞甲；

t₂℃時，甲、丙兩曲線相交，此時溶解度大小為甲=丙。

特別提醒：比較溶解度，溫度是前提

③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢

秘招分析溶解度曲線的坡度及走向，從左向右看曲線的走勢是向上、向下還是平緩。常見物質(zhì)的溶解度曲線可分為：

• 陡升型：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高明顯增大，如甲；

• 緩升型：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高增大不明顯，如乙；

• 下降型：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而下降，如丙。

④飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉化

秘招以溶解度曲線為界限，曲線上及上方的點代表該物質(zhì)對應溫度下的飽和溶液，曲線下方的點代表該物質(zhì)對應溫度下的不飽和溶液。對于飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法如下：

a. 對于大多數(shù)固體（溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)）：

b. 對于極少數(shù)固體（溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)）：

⑤溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算及大小比較

若溶液為飽和溶液，則：

通過計算可比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小。

對于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有：

• 當0<>< t3時，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為乙>甲；

• 當t = t3時，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；

• 當t > t3時，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為甲>乙。

⑥溫度變化時溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化

秘招 1根據(jù)有無晶體析出

秘招 2根據(jù)曲線走向（飽和溶液適用）                                                        

⑦判斷物質(zhì)結晶或提純的方法  

下表是KCl和KNO₃在不同溫度下的溶解度。

判斷兩種物質(zhì)的溶解度變化趨勢和兩物質(zhì)溶解度相等的溫度范圍。

秘招解決這類問題，可以通過對比同一物質(zhì)在不同溫度的溶解度變化，從而判斷物質(zhì)溶解度的變化趨勢。

通過比較兩物質(zhì)在同一溫度的溶解度大小，

如20℃時，KCl的溶解度大于KNO₃的溶解度，

30℃時，KNO₃的溶解度大于KCl的溶解度，故在20℃~30℃的某一溫度下，二者的溶解度相等。