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高三學(xué)生的任何不踏實行為都是自己的損失，要集中注意力聽課，高考化學(xué)必背知識點大家背熟了嗎？下面是由學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的2017年高考化學(xué)必背知識點總結(jié)，歡迎翻閱。
2017年高考化學(xué)必背知識點總結(jié)(一)二氧化硫 (1)物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3) (2)化學(xué)性質(zhì)： ①具有酸性氧化物通性 ?、谶€原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3 ③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O ?、芷仔裕篠O3可使品紅褪色(可逆，加熱又恢復(fù)紅色) (3)二氧化硫的污染 ?、賁O2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，直接危害是引起呼吸道疾病。 ②形成酸雨pH<5、6，破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等。 ?、酆琒O2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中。 2017年高考化學(xué)必背知識點總結(jié)(二)硫酸工業(yè)和硫酸 (1)接觸法制硫酸 反應(yīng)原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2 ?、谘趸?SO2+O2=2SO3 ?、畚眨篠O3+H2O=H2SO4 分別對應(yīng)的設(shè)備：①沸騰爐 ②接觸室 ③吸收塔 具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2 SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。 (2)濃硫酸(98.3%)的特性 ①吸水性：H2SO4易與H2O結(jié)合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。 ?、诿撍裕簼釮2SO4遇見某些有機化合物，可將其中氫、氧原子個數(shù)按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O11 12C+11H2O(濃H2SO4脫水性) ③強氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化-還原反應(yīng)，如： Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O 2NaI+2H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O 與還原劑反應(yīng)濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為SO2。 常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。 2017年高考化學(xué)必背知識點總結(jié)(三)1.氧族元素概述 (1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、釙(84 Po)等幾種元素。 (2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。 (3)最外層電子數(shù)：6e。 (4)化合價：-2，0，+4，+6(O一般無正價)。 (5)原子半徑：隨核電荷數(shù)增大而增大，即rO< Se (6)元素非金屬性：從O→Te由強→弱。 2.氧族元素性質(zhì)的相似性及遞變性 (1)相似性 ?、僮钔鈱与娮佣加?個電子，均能獲得2個電子，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ②在氣態(tài)氫化物中均顯2價，分子式為H2R。 ?、墼谧罡邇r氧化物中均+6價，分子式為RO3。 ?、茏罡邇r氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2 RO4。 (2)遞變性(O 、S、 Se、 Te) ①單質(zhì)的溶沸點升高，氧化性減弱。 ②氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小，還原性增強。 ?、圩罡邇r氧化物的水化物酸性減弱。 2017年高考化學(xué)必背知識點總結(jié)(四)硅及其重要化合物 (1)硅的存在：自然界中以化合態(tài)存在，含量僅次于氧，排第二位，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。 (2)硅島單質(zhì)：有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體，晶體硅是原子晶體，類似于金剛石，熔沸點高、硬度大，是良好的半導(dǎo)體。 (3)硅的性質(zhì)：性質(zhì)穩(wěn)定不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ①Si+O2=SiO2 ?、赟i+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ (4)硅的制備及提純：SiO2+2C=Si+CO↑ ， Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl (5)硅的氧化物SiO2： ?、僭泳w，熔點高、硬度大 ②酸性氧化物：但不溶于水，也不與水反應(yīng) ?、叟c氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O ?、芄鈱?dǎo)纖維的主要原抖，制造石英玻璃等。 2017高中會考化學(xué)知識點匯總(五)磷及其重要化合物 (1)紅磷與白磷 (2)磷的化合物的性質(zhì) ?、貾2O5磷酸(H3PO4)偏磷酸(HPO3)的酸酐 P2O5+H2O(冷)=2HPO3(有毒溶于水) P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4(無毒、晶體、易溶于水)P2O5吸浸性強可作干燥劑。 ?、诹姿岬男再|(zhì) 純凈的磷酸是無色晶體，有吸濕性，藏躲畏水以任意比例混溶。濃H3PO4為無色黏稠液體，較穩(wěn)定，不揮發(fā)。具有酸的通性。磷酸為三元酸，與堿反應(yīng)時，當(dāng)堿的用量不同時可生成不同的鹽。磷酸和NaOH反應(yīng)，1：1生成NaH2PO4;1：2生成Na2HPO4;l：3生成Na3PO4。介于l：1和1：2之間生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于l：2和1：3之間生成Na2HPO4幫Na3PO4的混合物。 高考化學(xué)想提高成績并不難，想進一步攻克高中其他課程不妨多聽一些名師主講課程，高分等你拿?。c擊圖片直接進入體驗學(xué)習(xí)哦！?。。?/span> 猜你感興趣： |
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