01【HCl】

1、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量

（1）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

（2）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過量

（1）AlO2-+4H+=Al3++2H2O

（2）3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液，則是AlO2-+4H+=Al3++2H2O

向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

2、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量

（1）CO32-+H+=HCO3-（2）HCO3-+H+=CO2↑+H2O

向鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再產生氣體CO32-+2H+=CO2↑+H2O

向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液CO32-+H+=HCO3-

02【NaOH】

1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，先出現白色沉淀，后沉淀消失。（1）Al3++3OH-=Al(OH)3↓

（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量，邊滴邊振蕩，開始時無明顯現象，后出現白色沉淀。

（1）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（2）3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓

2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液

化學方程式:NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaCO3↓+NaHCO3

離子方程式：OH-+Ca2++HCO3-=H2O+CaCO3↓

向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液

化學方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

3、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液

化學方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+H2O+Na2CO3

離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=NH3.H2O+H2O+CO32-

向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱

化學方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3↑+2H2O+Na2CO3

離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-

4、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全

化學方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3

離子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-

若向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全

化學方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2NaHCO3

離子方程式：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓

5、碳酸氫鈣與燒堿

在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

反滴時則為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

6、氫氧化鈉與氫硫酸

NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無明顯現象，若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。

（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O

03【CO2】

1、向NaAlO2溶液中通人CO2氣體至過量

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-；

CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

向NaAlO2溶液中通人過量CO2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

向足量NaAlO2溶液通少量CO22AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

2、向NaOH溶液中通人CO2氣體至過量

（1）2OH-+CO2=CO32-+H2O

（2）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

向NaOH溶液中通人過量CO2氣體OH-+CO2=HCO3-

向足量NaOH溶液中通人少量CO2氣體2OH-+CO2=CO32-+H2O

3、CaCl2的氨飽和溶液中通入二氧化碳：

有白色沉淀CaCO3,因為NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-過量，不斷通入CO2可溶解大量CO2成為CO32-，-達到較大時有CaCO3沉淀生成；

而先通入CO2，因為CO2的溶解度較小，使[CO32-]較小而無CaCO3沉淀。

04【NaHCO3】

1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水

化學方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液

化學方程式:NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓+NaOH

離子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH―=H2O+CaCO3↓

2、小蘇打與澄清石灰水

小蘇打滴入少量澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

反滴時則為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉

澄清石灰水滴少量磷酸二氫鈉3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O

反滴時，先發(fā)生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O

后發(fā)生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O

05【鹵族元素】

1、氯化銅和氨水

氯化銅滴入少量氨水，出現藍色沉淀：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

氨水滴入少量氯化銅，溶液深藍Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

2、苯酚與溴水

在濃溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出現白色沉淀，并可進而轉為黃色沉淀。

在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出現白色沉淀。

3、FeBr2溶液與氯氣，有下列三種情況

a、Cl2過量時即當n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5時，Fe2+、Br-均被Cl2氧化

化學方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2

b、Cl2不足時即當n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5時，只有Fe2+被Cl2氧化

化學方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3

離子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

c、當n(FeBr2):n(Cl2)==1:1時，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化

化學方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2

離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2

4、FeI2溶液與氯氣，有下列三種情況

I->Fe2+（還原性），故Cl2在氧化FeI2時，I-先被氧化，其次Fe2+被氧化。

a、Cl2過量時即當n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5時，I-、Fe2+均被Cl2氧化

化學方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2

離子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓

b、Cl2不足時即當n(FeI2):n(Cl2)==1:1時，只有I-被Cl2氧化

化學方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓

離子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓

c、當n(FeI2):n(Cl2)==4:5時，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，

化學方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓

離子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓

06【Ba(OH)2】

1、氫氧化鋇與磷酸

氫氧化鋇滴少量磷酸有白色沉淀3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O

在磷酸中滴入少量氫氧化鋇溶液，無明顯現象：OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O

2、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全

化學方程式:NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4↓+NaOH

離子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性

化學方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4↓+Na2SO4

離子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-

中性溶液繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，將生成白色沉淀：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

3、向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。

化學方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

離子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

若向Ba(OH)2溶液中逐漸滴入明礬溶液時，當沉淀物質的量為最大值時

化學方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4

離子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

4、氫氧化鋇與硫酸氫鈉

Ba(OH)2滴NaHSO4至中性2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-

繼續(xù)滴Ba(OH)2，上述反應中的SO42-與Ba2+結合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

NaHSO4滴足量Ba(OH)2白色沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

07【NH3.H2O】

向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止

離子方程式：Ag++NH3.H2O=AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

向氨水中逐滴加入AgNO3溶液Ag++2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，邊滴邊振蕩，先渾濁后消失，得銀氨溶液。

（1）Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

（2）AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液，邊滴邊振蕩，只出現棕黑色沉淀：

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O