中考化學(xué)應(yīng)該注意的幾十個(gè)問題

    1? 選擇題?要求選“正確”-----“不正確”?選“正確”-----“錯(cuò)誤”

     選“是”---------“不是”?選“能”---------“不能”

     選“最高”------“最低”? 選“一定”------“不一定”

    2? 填空題?要求類別是否要求填序號、名稱、化學(xué)式、元素符號、元素名稱、由小到 大、由大到小?由高

    到低、由低到高?活動(dòng)性由強(qiáng)到弱、由弱到強(qiáng)?

    3? 化學(xué)方程式?是否要求每種物質(zhì)只能用一次?反應(yīng)是否要條件~如點(diǎn)燃、高溫、加熱~是否生成氣體用?

    高溫 加熱 高溫 表示~如2C+ FeO 3Fe + 2CO? CO+ CuO Cu + CO 3CO+ FeO 2Fe + 3CO 34222324? 實(shí)驗(yàn)題?a儀器的連接順序----可能是接口~b是否填現(xiàn)象~如氫氣還原氧化銅后~先停止通氫氣~后停止

    加熱~此時(shí)試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為?紅色固體變?yōu)楹谏腆w~：不可填?銅又氧化成氧化銅；;c加入藥品的量~

    是否用“適量”~試劑是否加溶液~如?Ca(OH)溶液. 2

    5? 計(jì)算題?解----設(shè)-----答要全~切不可少一個(gè)~相對分子質(zhì)量計(jì)算要正確~如

    HSO--98,HCl----36.5,2HCl---73,NaCO----106,NaCl----58.5,NaOH--40,NaSO----142,CO- 2423242

    44;不可忘記列比列式~一些能計(jì)算出的先計(jì)算出來~如146克*5%==73克~每步計(jì)算要帶單位。 6? 各種特殊物質(zhì)的顏色?

    黑色固體?木炭--C、氧化銅---CuO、四氧化三鐵----FeO、二氧化錳---MnO 342

    紫黑色固體?高錳酸鉀----KMnO( 溶液為紫紅色) 4

    淺綠色溶液?硫酸亞鐵溶液----FeSO或氯化亞鐵溶液-----FeCl? 淺綠色溶液?硫酸亞鐵溶液----FeSO或氯化亞鐵溶液-----FeCl? 4242

    黃色溶液?氯化鐵溶液----FeCl,硫酸鐵溶液------Fe(SO) 3243

    藍(lán)色溶液?硫酸銅溶液-CuSO、氯化銅溶液-CuCl、硝酸銅溶液--Cu(NO) 4232

    沉淀?藍(lán)色沉淀-氫氧化銅-----Cu(OH)紅褐色沉淀氫氧化鐵----Fe(OH)2 3

     白色沉淀?BaSO AgCl BaCO CaCO Mg(OH) 4332

    既不溶于水~也不溶于稀硝酸：HNO；的是BaSO 和AgCl 。 34

    7? 各種物質(zhì)的俗稱?

    熟石灰：消石灰；氫氧化鈣---Ca(OH) 2

     說明?石灰水中的溶質(zhì)是Ca(OH)~石灰漿、石灰乳中也有Ca(OH) 22

    火堿：燒堿、苛性鈉；--氫氧化鈉---NaOH----屬于堿

    純堿 蘇打---碳酸鈉---NaCO---屬于鹽 23

    生石灰--氧化鈣---CaO 大理石或石灰石：主要成份是碳酸鈣-CaCO； 3

    銅綠-堿式碳酸銅-Cu(OH)CO---鹽 鹽酸---氫氯酸--HCl 223

    8? 幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象?

    鐵片放入稀鹽酸：稀硫酸；?鐵表面產(chǎn)生大量的氣泡~溶液由無色變?yōu)闇\綠色? Fe + HSO=== FeSO + H 24 42鐵片放入硫酸銅溶液?鐵表面出現(xiàn)紅色的物質(zhì)~溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe + CuSO=== FeSO + Cu 4 4銅片放入硝酸汞溶液?銅表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)~溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。Cu + Hg(NO) === Cu(NO) + Hg 3232銅片放入硝酸銀溶液?銅表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)~溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。Cu + 2AgNO === Cu(NO) + 2Ag 332證明氣體中有水蒸氣?無水硫酸銅由白變藍(lán)~CuSO + 5HO ==== CuSO〃5HO 4242

    9? 純凈物?：年年考；冰水混合物、膽礬、碳酸鈉晶體、氧化鎂

     混合物?碘酒、石灰水、空氣、生鐵、鋼。

     1

10. 分子---分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

     原子---原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

     元素---元素是具有相同核電荷數(shù)：即質(zhì)子數(shù)；的一類原子的總稱。 10? 構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒?分子、原子、離子

     分子?水由水分子構(gòu)成~每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。

     原子?鐵由鐵原子構(gòu)成、碳由碳原子構(gòu)成、氦由氦原子構(gòu)成。

     離子?氯化鈉由離子構(gòu)成。由氯離子和鈉離子構(gòu)成。

     催化劑?化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生變化。

    11? 除雜質(zhì)的問題?

     KNO(NaCl)----------溶解---降溫結(jié)晶---過濾 3

     可溶：不溶；--------溶解---過濾--------蒸發(fā)結(jié)晶~

     如碳酸鈉：碳酸鈣；、氯化鉀：二氧化錳；

     NaOH(NaCO)-------溶解---加適量的石灰水----過濾---蒸發(fā) 23

     HCl(HSO)-----------加適量的氯化鋇溶液------過濾 24

     KNO(CuSO)--------溶解---加適量的氫氧化鋇溶液----過濾----蒸發(fā) 34

    13? 鹽的溶解性?鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽、銨鹽都易溶于水~如?：NH；SO424

     碳酸鹽一般不溶~如CaCO 3

    14? 具有還原性和可燃性的物質(zhì)是?H：氣體單質(zhì)；、CO：氣體化合物；、C ：固體單質(zhì)； 2

    15? 能與稀HCl形成沉淀的物質(zhì)只有硝酸銀---AgNO沉淀是AgCl 3

     能與稀HSO形成沉淀的物質(zhì)只有BaCl或Ba(NO)---沉淀是BaSO 24232416? 一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)有AgCl、BaSO、KNO、NaNO 43317? 地殼中含量最多的四種元素是?氧、硅、鋁、鐵---O、Si、Al、Fe 18? 最簡單的有機(jī)物是甲烷---CH：天然氣的主要成份；此外酒精--CHOH、淀粉也是有機(jī)物。 42519? 大氣污染物?粉塵、氣體。氣體有?二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。 20? 燃燒發(fā)出白光的物質(zhì)有?木炭在氧氣中、石蠟在氧氣中、鎂在空氣中。 21? 燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的有?氫氣在空氣中、硫在空氣中。

     燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰的有?硫在純氧中。 燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰的有?一氧化碳：CO；、甲烷。

    22? 燃燒產(chǎn)生白煙的是?磷在空氣中或氧氣中。

    23? 有白霧的是?濃鹽酸在空氣中能形成白霧。

    24? 燃燒有二氧化碳和水生成的是?CH、石蠟、CHOH、CHOH。 425325? 三個(gè)必考的分解反應(yīng)?

    加熱 2KClO ==== 2KCl + 3O? 2KMnO KMnO + MnO + O? 2 HO MnO 2 HO + O22 22232 42422?

    26? 幾個(gè)科學(xué)家

     我國化學(xué)家--侯德榜- 制堿-----純堿----NaCO ---鹽---聯(lián)合制堿法。 23

     法國化學(xué)家拉瓦錫--------得出空氣由氧氣和氮?dú)饨M成的結(jié)論。 27? 微粒用化學(xué)用語表示?

    H------氫氣、一個(gè)氫分子~ 2H---兩個(gè)氫分子?H---氫元素、一個(gè)氫原子? 222+3+2H--兩個(gè)氫原子。亞鐵離子----Fe 、鐵離子----Fe、

    —-2-2-氫氧根離子---OH、硝酸根離子---NO、硫酸根離子---SO、碳酸根離子-CO 34328? 關(guān)于水的說法?：1；水由氫元素和氧元素組成：2；水由水分子構(gòu)成：3；水分子由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧

    3原子構(gòu)成。：4；水在4?時(shí)~密度最大為1克/厘米。：5；電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2?1~質(zhì)

    量比為1?8。

    29? 含有氧分子的只有氧氣、含有氫分子的只有氫氣。

     如?二氧化碳中沒有氧分子、水中也沒有氧分子、而空氣中含有氧分子。再如?甲烷中沒有氫分子、水

    中沒有氫分子、而水煤氣中含有氫分子、液氫中含有氫分子。

     2

    30?離子化合物--一般講含金屬元素的化合物是離子化合物~如?NaCl NaSO CaCl. 242

    共價(jià)化合物---全部由非金屬元素組成的化合物~如?CO、HCl、HO. 22

    31?離子----兩種情況?帶電的原子或帶電的原子團(tuán)。

    32?化合價(jià)?單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0~化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。 34?化學(xué)反應(yīng)前后一定不變化的是：1；原子的質(zhì)量：2；原子的個(gè)數(shù)：3；原子的種類--元素的種類：4；物質(zhì)的總質(zhì)量?？赡茏兓氖?/span>--分子的個(gè)數(shù)。

    35?幾個(gè)最?最輕的氣體是氫氣、自然界最硬的物質(zhì)是金剛石-C、最簡單的有機(jī)物是甲烷---CH。 436?三大礦物燃料?煤、石油、天然氣。煤的主要元素是碳元素~而石油的主要元素是碳和氫兩種元素。 37?重點(diǎn)?生鐵和鋼都是混合物~主要成份是鐵~但含有少量的碳~生鐵的含碳量〉鋼中的含碳量。

    高溫 38?工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理是? 3CO+ FeO 2Fe + 3CO 232

    39?容易出現(xiàn)的判斷題?

    1； 凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)。NO 如酸性氧化物和堿、堿性氧化物和酸~都能生成鹽和水。 ：

    ：2； 鹽中都含有金屬元素。NO 如銨鹽不含有金屬元素~--NHCl 4

    ：3； 飽和溶液降溫一定能析出晶體。NO 氫氧化鈣溶液不對。

    ：4； 硝酸鉀的飽和溶液比硝酸鉀的不飽和溶液要濃。NO 條件--相同的溫度。

    40?決定元素種類的是元素原子的質(zhì)子數(shù)~而決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)。 41?溫度升高但溶解度降低的是?氫氧化鈣和各種氣體。氣體的溶解度隨溫度升高而降低~壓強(qiáng)增大而增大。 42?注意?溶解度有單位~---克~不可少。

    43?粗鹽的提純?溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。

    44?實(shí)驗(yàn)題中出現(xiàn)濃硫酸~濃硫酸的作用一般是吸收水蒸氣。稀釋濃硫酸時(shí)~一定要把濃硫酸倒入水中~并用玻璃棒不斷攪拌。

    45?酸雨的形成?當(dāng)空氣受硫的氧化物和氮的氧化物污染時(shí)~可以形成酸雨。

    46?用石灰石、水、純堿來制取氫氧化鈉的過程?

    高溫 CaCO CaO + CO? CaO + HO === Ca(OH) Ca(OH) + NaCO === CaCO?+ 2NaOH 3222223347?化學(xué)實(shí)驗(yàn)?

    ：1； 量取液體?量筒放平、視線與凹液面的最低處保持水平。

    ：2； 滴管不能伸入試管或燒杯中~要在外面一點(diǎn)。滴管取液后不可平放或倒置。

    ：3； 托盤天平能稱準(zhǔn)到0.1克。

    ：4； 干燥的藥品~天平兩過各放一相同質(zhì)量的紙

    ：5； 易潮解的藥品如氫氧化鈉固體---放在小燒杯或表面皿中。

    ：6； 可直接受熱的儀器有?試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝。燒杯要墊一個(gè)石棉網(wǎng)。

    ：7； 檢查裝置的氣密性?先把導(dǎo)管放入水中~再用手緊貼容器的外壁~如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生~則裝置不

    漏氣。

    ：8； 玻璃儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)?儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴~也不成股流下。

    ：9； 蒸發(fā)濾液時(shí)~要不斷用玻璃棒攪拌~防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺。取下熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗~

    再放在石棉網(wǎng)上。

    ：10； 用高錳酸鉀來制取氧氣~應(yīng)在試管口放一團(tuán)棉花~防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。加熱后不可立

    即收集~當(dāng)氣泡連續(xù)并比較均勻地放出后再收集。

    ：11； 氫氣檢驗(yàn)?聽到尖銳的爆鳴聲~說明是不純凈的?聽到噗噗的聲音~表明是純凈的。若不純~要再收

    集、再檢驗(yàn)~若用排空氣法收集~應(yīng)如何處理? 用拇指堵住試管中一會(huì)兒~ 再收集、再檢驗(yàn)。 ：12； 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)?在試管中先倒入氫氧化鈉溶液~滴入1-2滴的酚酞試液~溶液會(huì)變紅~然后用

    滴管一滴一滴地滴入稀鹽酸~同時(shí)用玻璃棒不斷地?cái)嚢鑯到溶液剛剛由紅色變?yōu)闊o色為止。 ：13； 用pH試紙來測定溶液的pH~應(yīng)以半分鐘內(nèi)的變化為準(zhǔn)。

    48?金屬活動(dòng)性順序表?

     K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

    49.氫氧化鈉的變質(zhì)探究；

     3

驗(yàn)證已經(jīng)變質(zhì)；加足量稀鹽酸——有氣泡冒出。

    驗(yàn)證部分變質(zhì)；加足量CaCl溶液后(用石蕊！變藍(lán)，或酚酞！變紅，或pH試紙！pH大于7，。 2

    除去變質(zhì)生成的NaCO；溶解后(滴加Ca(OH)溶液至無沉淀產(chǎn)生(然后過濾、蒸發(fā)。 232

    50.中考?？嫉姆匠淌?；

     化 學(xué) 反 應(yīng) 化 學(xué) 方 程 式 1 紅磷在空氣中燃燒 4 P + 5 O點(diǎn)燃 2 PO 2 254 碳在空氣中不充分燃燒 2 C + O 點(diǎn)燃2 CO 不足2 ( )

    5 氫氣在空氣中燃燒 2 H + O點(diǎn)燃2 HO 22 26 4 Al + 3 O===2 AlO 鋁在氧氣中燃燒 2 237 鐵在氧氣中燃燒 3 Fe + 2 O 點(diǎn)燃 FeO 2 348 鎂在空氣中燃燒 2 Mg + O 點(diǎn)燃 2 MgO 2

    9 銅在氧氣中氧化 2Cu + O ? 2CuO 2

    10 一氧化碳在空氣中燃燒 2 CO + O點(diǎn)燃 2 CO 2211 甲烷！沼氣，在空氣中燃燒 CH + 2 O點(diǎn)燃CO+ 2 HO 422 213 過氧化氫分解制氧氣 2 HO MnO 2 HO + O? 22 22214 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣 2KMnO? KMnO+ MnO+ O? 4 242215 氯酸鉀分解制氧氣 2 KClO MnO? 2 KCl + 3 O? 32216 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳 CaCO+ 2 HCl == CaCl + CO?+ HO 322217 實(shí)驗(yàn)室制氫氣 Zn + HSO== ZnSO + H? 244220 鎂和硫酸反應(yīng) Mg + HSO ==MgSO + H? 244221 鐵和鹽酸反應(yīng) Fe + 2 HCl==FeCl + H? 2223 鋁和硫酸反應(yīng) 2Al + 3HSO == Al(SO) +3H? 24243224 鋁和硫酸銅反應(yīng) 2 A l + 3 CuSO == Al！SO， + 3Cu 424325 銅和硝酸銀反應(yīng) Cu + 2 AgNO == Cu！NO， + 2 Ag 33226 鐵和硫酸銅反應(yīng) Fe + CuSO= FeSO + Cu 4 427 鐵銹溶解在鹽酸中 FeO+6HCl==2FeCl+3HO 233228 三氧化二鐵與硫酸反應(yīng) FeO+3HSO==Fe(SO)+3HO 2324243229 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng) NaOH+HCl==NaCl+HO 230 氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng) Ca(OH)+2HCl==CaCl+2HO 22231 氫氧化鈉與硫酸反應(yīng) 2NaOH+HSO==NaSO+2HO 2424232 氫氧化鈣與硫酸反應(yīng) Ca(OH)+HSO==CaSO+2HO 2244233 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO? 232234 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng) NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO? 32235 碳酸鉀和硫酸反應(yīng) KCO+ HSO== KSO+HO+CO? 2324242236 硝酸鋇和硫酸反應(yīng) Ba(NO)+ HSO == BaSO?+2HNO 32244337 用石灰石煅燒制生石灰 CaCO高溫 CaO + CO? 3238 碳酸易分解 HCO==== CO?+ HO 232 239 水通電分解 2 HO通電2 H?+ O? 22240 二氧化碳溶于水 CO+ HO === HCO2 223 41 生石灰化成熟石灰 CaO+HO ==Ca(OH) 2242 一氧化碳還原三氧化二鐵 3 CO +FeO高溫2 Fe + 3 CO 23243 二氧化碳和石灰水反應(yīng)！檢驗(yàn)CO， Ca(OH)+ CO = CaCO?+ HO 2223244 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 2NaOH + CO== NaCO+HO 2 23 245 氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng) 2NaOH + SO== NaSO+HO 3 24 246 硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng) CuSO + 2NaOH== Cu(OH)?+ NaSO 422447 純堿制燒堿 NaCO + Ca(OH) == CaCO?+2NaOH 232348 硝酸鋇和碳酸鉀反應(yīng) Ba(NO)+ KCO == BaCO?+2 KNO 32 233349 氧化汞受熱分解 2 HgO ? 2 Hg + O? 250 氫氣還原氧化銅 H + CuO ? Cu + HO 2 251 碳還原氧化銅 C + 2 CuO高溫 2 Cu + CO? 252 碳還原氧化鐵 3 C + 2 FeO 高溫 4 Fe + 3 CO? 232

     4

53 一氧化碳還原氧化銅 CO +CuO加熱Cu + CO 2

    54 碳酸鈣與溶有二氧化碳的水反應(yīng) CaCO+CO+ HO== Ca(HCO)32232 55 碳酸氫鈣遇熱或減壓分解 Ca(HCO)==CaCO?+ HO+ CO? 3232256 葡萄糖氧化 CHO+6O 酶 6CO + 6HO 61262 2257 氫氣在氯氣中燃燒 H + Cl 點(diǎn)燃 2HCl 22

    常用的相對分子質(zhì)量

    O HO HO CO CO SO HCl NaCl KCl CaCl 222222232 18 34 28 44 64 36.5 58.5 74.5 111

    CaCO FeO NaCO KMnO AgNO AgCl BaCl NaOH Ca(OH) Cu(OH) 3232343222100 160 106 158 170 143.5 208 40 74 98

    HSO NaSO FeSO CuSO ZnSO BaSO KOH KClO KMnO MnO242444443242 98 142 152 160 161 233 56 122.5 197 87

     5