總體原則 (1)若溶液為酸性,先求C(H+),再求pH; (2)若溶液為堿性,先求C(OH-),再由,最后求pH。 1.單一溶液pH的計(jì)算 (1)強(qiáng)酸溶液,如溶液,設(shè)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 (2)強(qiáng)堿溶液,如溶液,設(shè)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 2.兩強(qiáng)酸混合后pH的計(jì)算 由先求出混△后的再根據(jù)公式求pH。若兩強(qiáng)酸溶液等體積混合,可采用速算方法:混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH=3和pH=5的鹽酸等體積混合后,pH=3.3。 3.兩強(qiáng)堿混合后pH的計(jì)算 由先求出混臺(tái)后的再通過求出混合后的c(H+),最后求pH。若兩強(qiáng)堿溶液等體積混合,可采用速算方法:混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的減0.3。如pH=9和pH=11的燒堿溶液等體積混合后, pH=10.7。 4.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后pH的計(jì)算 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合的實(shí)質(zhì)是中和反應(yīng)即中和后溶液的pH有以下幾種情況: (1)若恰好中和,pH=7。 (2)若剩余酸,先求中和后的c(H+),再求pH。 (3)若剩余堿,先求中和后的c(OH-),再通過求出最后求pH. 注意:強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混合后溶液酸堿性的判斷規(guī)律: ①若二者pH之和為14,則混合后的溶液呈中性, pH=7 ②若二者pH之和大于14,則混合后的溶液呈堿性 ③若二者pH之和小于14,則混合后的溶液呈酸性, 5.溶液稀釋后求pH (1)對(duì)于強(qiáng)酸溶液,每稀釋10倍體積,pH增大1 個(gè)單位;對(duì)于弱酸溶液,每稀釋10倍體積,pH增大不足一個(gè)單位。無論稀釋多少倍,酸溶液的pH不能等于或大于7,只能趨近于7。 (2)對(duì)于強(qiáng)堿溶液,每稀釋10倍體積,pH減小1 個(gè)單位;對(duì)于弱堿溶液,每稀釋10倍體積,pH減小不足一個(gè)單位。無論稀釋多少倍,堿溶液的pH不能等于或小于7,只能趨近于7。 例如:pH=6的HCl溶液稀釋100倍,溶液pH≈7 (不能大于7); pH=8的NaOH溶液稀釋100倍,溶液pH≈7(不能小于7): pH=3的HCl溶液稀釋100倍,溶液pH=5; pH=10的NaOH溶液稀釋100倍,溶液pH=8。 注意:弱酸、弱堿的稀釋:在稀釋過程中有濃度的變化,又有電離平衡的移動(dòng),不能求得具體數(shù)值,只能確定其pH范同。 例如:pH=3的溶液稀釋100倍,稀釋后 pH=10的溶液稀釋100倍,稀釋后8 pH=3的酸溶液稀釋100倍,稀釋后 pH=10的堿溶液稀釋100倍,稀釋后 |
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