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1、按照反應(yīng)物與生成物的種類, 可把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型: 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng). (1)化合反應(yīng): 由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng). ①金屬與非金屬的化合反應(yīng).例如: 2Na + Cl2 2NaCl 3Fe + 2O2 Fe3O4 ②非金屬跟非金屬的化合反應(yīng).例如: 4P + 5O2 2P2O5 H2 + Cl2 2HCl ③某些堿性氧化物跟水的化合反應(yīng).例如: CaO + H2O == Ca(OH)2 Na2O + H2O == 2NaOH ④某些酸性氧化物跟水的化合反應(yīng).例如: CO2 + H2O == H2CO3 SO3 + H2O == H2SO4 ⑤酸性氧化物跟堿性氧化物的化合反應(yīng).例如: SiO2 + CaO CaSiO3 MgO + SO3 == MgSO4 ⑥多種物質(zhì)之間的化合反應(yīng).例如: 2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3 CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2 (2)分解反應(yīng): 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng). ①某些氧化物的分解反應(yīng).例如: 2H2O 2H2? + O2? ②某些含氧酸的分解反應(yīng).例如: H2CO3 == H2O + CO2? 2HClO 2HCl + O2? (次氯酸) ③難溶性堿的分解反應(yīng).例如: Cu(OH)2 CuO + H?2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ④某些含氧酸鹽的分解反應(yīng).例如: CaCO3 CaO + CO2? 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2? (3)置換反應(yīng): 由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng), 生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng). ①金屬與酸的置換反應(yīng).例如: Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2? Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2? ②金屬與鹽溶液的置換反應(yīng).例如: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2 ③不是在溶液中發(fā)生的置換反應(yīng).例如: H2 + CuO Cu + H2O C + 2CuO 2Cu + CO2? (4)復(fù)分解反應(yīng): 由兩種化合物互相交換成分, 生成另外兩種化合物的反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)主要是酸、堿、鹽之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng), 某些金屬氧化物跟酸也能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).例如: ①酸跟堿的中和反應(yīng).例如: HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 可見, 中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng), 但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng). ②堿跟鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽.例如: 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2? + Na2SO4 3KOH + FeCl3 == Fe(OH)3? + 3KCl ③酸跟鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽.例如: BaCl2 + H2SO4 == BaSO4? + 2HCl ④鹽跟鹽反應(yīng)生成另兩種新鹽.例如: AgNO3 + NaCl == AgCl? + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4? + 2NaCl ⑤堿性氧化物跟酸反應(yīng)生成鹽和水.例如: CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O 在判斷某個反應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型時, 應(yīng)注意以下兩點: (1)不是所有的無機化學(xué)反應(yīng)都可以歸屬于四種基本反應(yīng)類型.如下列反應(yīng)就不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種: 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 CuO + CO Cu + CO2 (2)要從反應(yīng)物和生成物的組成, 全面分析某個反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型.例如: 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 若只看到生成物中一種是單質(zhì), 另一種是化合物, 而忽略反應(yīng)物是兩種化合物, 就會誤認為是置換反應(yīng). 2、按照反應(yīng)中物質(zhì)有無得氧、失氧, 可把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng). (1)氧化還原反應(yīng) ①氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念 氧化反應(yīng): 在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)得到氧的反應(yīng), 也叫被氧化. 還原反應(yīng): 在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)失去氧的反應(yīng), 也叫被還原. 氧化劑: 在反應(yīng)中失去氧的物質(zhì).氧化劑具有氧化性, 在反應(yīng)中被還原. 還原劑: 在反應(yīng)中得到氧的物質(zhì).還原劑具有還原性, 在反應(yīng)中被氧化. 現(xiàn)以氫氣還原氧化銅為例, 分析如下: ②氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化 從得氧、失氧的角度認識氧化還原反應(yīng), 有其局限性, 對于沒有氧元素參加的反應(yīng), 又如何去認識呢?我們還是用H2還原CuO的反應(yīng)來加以分析. , 銅元素化合價降低. , 氫元素化合價升高. 因此, 在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價改變的反應(yīng), 叫氧化還原反應(yīng).所含元素化合價升高的物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng), 該物質(zhì)是還原劑.所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng), 該物質(zhì)是氧化劑. ③在氧化還原反應(yīng)中, 有一種物質(zhì)被氧化, 同時必定有另一種物質(zhì)被還原.這兩個相反的過程必定同時在同一個反應(yīng)中發(fā)生. (2)非氧化還原反應(yīng) 在化學(xué)反應(yīng)中沒有得氧、失氧變化的反應(yīng), 也就是元素化合價沒有升高、降低的反應(yīng), 叫非氧化還原反應(yīng).例如: H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O CaO + H2O == Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 CaCO3? + H2O + CO2? 3、化學(xué)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 (1)置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng). (2)復(fù)分解反應(yīng)肯定是非氧化還原反應(yīng). (3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng), 沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng). (4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng), 沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng). (二)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律 為了便于掌握有關(guān)物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律, 一定要熟記金屬活動性順序和酸、堿、鹽的溶解性. 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng), 可歸納成下圖來表示. ①～④和⑤～⑧是各類物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系, ⑨～ 是各類物質(zhì)間的相互反應(yīng)關(guān)系.為便于掌握各有關(guān)反應(yīng)的前提條件和發(fā)生條件, 將上述18種反應(yīng)分別敘述如下: ①金屬 + 氧氣?金屬氧化物 除Ag、Pt、Au外的金屬, 一般都可與氧氣發(fā)生化合反應(yīng), 金屬越活潑與氧化合就越容易, 反應(yīng)就越劇烈.金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物. ②堿性氧化物 + 水?可溶性堿 可溶性堿對應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿, K2O、Na2O、BaO都能跟水反應(yīng).Ca(OH)2微溶于水, 它對應(yīng)的CaO也能與水反應(yīng).其余的堿性氧化物一般與水不反應(yīng)或不易反應(yīng). ③堿?鹽 由堿轉(zhuǎn)化成鹽的途徑有三個: 堿 + 酸性氧化物?鹽 + 水 堿 + 酸?鹽 + 水 堿 + 某些鹽?另一種堿 + 另一種鹽 ④堿?堿性氧化物 + 水 不溶性的堿在加熱的條件下, 一般可分解為對應(yīng)的堿性氧化物和水.堿中的金屬越不活潑, 則該堿越容易分解. ⑤非金屬 + 氧氣?非金屬氧化物 除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬, 一般都可直接與O2反應(yīng)生成非金屬氧化物.非金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物. ⑥酸性氧化物 + 水?含氧酸 除不溶性的SiO?2外, 常見的酸性氧化物都可與水反應(yīng)生成對應(yīng)的含氧酸. ⑦酸?鹽 由酸轉(zhuǎn)化成鹽的途徑有四個: 某些金屬 + 某些酸?鹽 + 氫氣 酸 + 堿性氧化物?鹽 + 水 酸 + 堿?鹽 + 水 酸 + 某些鹽?另一種酸 + 另一種鹽 ⑧酸?酸性氧化物 + 水 在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水. ⑨金屬 + 非金屬?無氧酸鹽 此處的非金屬H2、O2除外.當(dāng)金屬越活潑, 非金屬也越活潑時, 反應(yīng)就越容易進行. ⑩酸性氧化物 + 堿性氧化物?含氧酸鹽 強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應(yīng), 其余的需在加熱或高溫條件下才能發(fā)生反應(yīng). 堿性氧化物 + 酸?鹽 + 水 強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有堿性氧化物反應(yīng), 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應(yīng). 酸性氧化物 + 堿?鹽 + 水 酸性氧化物在一般條件下都可與強堿溶液反應(yīng), 但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發(fā)反應(yīng). 酸 + 堿?鹽 + 水 參加反應(yīng)的酸和堿至少有一種是易溶于水的. 堿 + 鹽?另一種堿 + 另一種鹽 參加反應(yīng)的堿和鹽必須都能溶于水, 同時生成物中必須有難溶物或容易揮發(fā)的堿(NH3·H2O). 酸 + 鹽?另一種酸 + 另一種鹽 酸和鹽反應(yīng)的前提條件比較復(fù)雜, 在現(xiàn)階段應(yīng)掌握以下幾點: 這里所說的酸和鹽的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng), 必須符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件, 酸與鹽才能發(fā)生反應(yīng). 如果反應(yīng)物中的鹽是難溶物, 那么生成物必須都是可溶的, 否則反應(yīng)將不能繼續(xù)進行.在實驗室用石灰石制取CO2時, 只能選用鹽酸而不能用硫酸, 就是這個道理. 必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應(yīng), 和生成BaSO4、AgCl的反應(yīng). 鹽 + 鹽?另兩種鹽 參加反應(yīng)的兩種鹽必須都能溶于水, 若生成物中有一種是難溶性的鹽時, 則反應(yīng)可以進行. 金屬 + 鹽?另一種金屬 + 另一種鹽 在金屬活動性順序里, 排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來. 金屬 + 酸?鹽 + 氫氣 在金屬活動性順序里, 排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來.這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸.濃硫酸和硝酸因有強氧化性, 跟金屬反應(yīng)時不會生成氫氣, 而是生成鹽、水和其它氣體. |
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