三、氮族元素要點(diǎn)回顧 1.氮的非金屬性很強(qiáng),但N2非常穩(wěn)定,其原因是氮氮三鍵很強(qiáng)。 2.氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程,如工業(yè)上合成氨反應(yīng),豆科植物根瘤菌固氮。 3.雷雨發(fā)莊稼的原理是N2+O2放電2NO(只能是NO),2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO。 4.NO的中毒原理和CO相同,且都為不成鹽氧化物,NO和NO2都可用NH3催化還原法轉(zhuǎn)化為N2,從而消除污染。
5.在高溫下NH3具有強(qiáng)還原性,和H2、CO、C2H5OH一樣均可還原CuO,NH3遇揮發(fā)性酸(如氫鹵酸、硝酸)產(chǎn)生白煙,氧化性酸的銨鹽受熱或撞擊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而分解(如乘車(chē)時(shí),NH4NO3不允許隨身攜帶)。合成氨的條件是500 6.NO2和溴蒸氣一樣,均為紅棕色氣體,可用水、AgNO3溶液、CCl4等加以檢驗(yàn),但不能用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)(NO2、Br2均具有強(qiáng)氧化性)。NO2能引起酸雨、光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層。“NO2球”可進(jìn)行平衡原理實(shí)驗(yàn)(2NO2N2O4 ΔH<0),溫度升高,顏色加深。 7.硝酸不論濃稀均有強(qiáng)氧化性,根據(jù)它們與銅反應(yīng)的事實(shí),可知氧化性濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4。藍(lán)色石蕊試紙遇濃HNO3先變紅后變白,遇濃H2SO4先變紅后變黑。常溫下鋁、鐵遇濃H2SO4和濃HNO3被鈍化,加熱可破壞鈍化膜。 8.硝酸、硝酸銀溶液均保存在細(xì)口棕色瓶中,工業(yè)濃HNO3因其不穩(wěn)定通常呈黃色(工業(yè)鹽酸因含Fe3+而呈黃色)。 9.實(shí)驗(yàn)室制備NH3的三種方法: (1)NH4Cl和Ca(OH)2共熱:Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2O。 (2)濃氨水與CaO(NaOH固體或堿石灰):NH3·H2O+CaO===Ca(OH)2+NH3↑。 (3)加熱濃氨水:NH3·H2O△NH3↑+H2O。氨氣不能用濃硫酸、無(wú)水CaCl2、P2O5干燥。NH3、HCl、SO2、NO2可用水作噴泉實(shí)驗(yàn),溶解度小的氣體可用其他溶劑作噴泉實(shí)驗(yàn),如CO2與NaOH溶液可作噴泉實(shí)驗(yàn)。 10.熟記下列反應(yīng)方程式:
(1)NH3的催化氧化
(2)NO與O2、H2O的反應(yīng)
(3)NO2與O2、H2O的反應(yīng)
(4)工業(yè)上制HNO3的總反應(yīng)
(5)NH3和CuO的反應(yīng)
(6)硝酸的不穩(wěn)定性
(7)Cu與濃、稀硝酸的反應(yīng) Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(8)C和濃硝酸的反應(yīng) 四、碳族元素要點(diǎn)回顧 1.自然界中無(wú)游離態(tài)的硅,元素硅主要以SiO2(水晶、石英、瑪瑙的主要成分)和硅酸鹽的形式存在。通常原子晶體不導(dǎo)電,但硅是很好的半導(dǎo)體材料,硅能制光電池板。 2.SiO2是難溶于水的酸性氧化物,它的主要用途是制造光導(dǎo)纖維。SiC是制砂輪的磨料。SiO2、SiC、Si三種物質(zhì)均是原子晶體。在硅的化合物中硅是+4價(jià)(如SiC、SiH4),+2價(jià)的硅很不穩(wěn)定。 3.水玻璃(泡花堿)是Na2SiO3的水溶液,具有粘性和防火性能。除鈉鹽和鉀鹽外,其余硅酸鹽均難溶于水。 4.硅膠(mSiO2·nH2O)是一種很好的無(wú)毒干燥劑。H4SiO4自動(dòng)失水生成H2SiO3,H2SiO3加熱失水生成SiO2。 5.玻璃、水泥、陶瓷是傳統(tǒng)的三大無(wú)機(jī)非金屬材料,新型無(wú)機(jī)非金屬材料有Al2O3陶瓷和 Si3N4陶瓷。剛玉的主要成分是Al2O3。 6.硅酸鹽通常寫(xiě)成氧化物的形式,其格式為金屬氧化物在前,SiO2和水在后。如石棉(CaMg3Si4O12)用氧化物形式表示為CaO·3MgO·4SiO2。 7.PbO2具有極強(qiáng)的氧化性,和鹽酸反應(yīng)類(lèi)似MnO2,把HCl氧化成Cl2。Pb3O4可寫(xiě)成2PbO·PbO2。鉛筆中鉛芯不是金屬鉛而是石墨。 8.用SiO2制取純硅涉及的三個(gè)方程式 SiO2+2C高溫Si+2CO↑(只能是CO)、Si+2Cl2△SiCl4、SiCl4+2H2高溫Si+4HCl。 9.制玻璃的兩個(gè)反應(yīng)[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]SiO2+Na2CO3高溫Na2SiO3+CO2↑;SiO2+CaCO3高溫CaSiO3+CO2↑。 10.熟記下列四個(gè)方程式 (1)Si和NaOH溶液的反應(yīng):Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。 (2)SiO2和NaOH溶液的反應(yīng):SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。 (3)SiO2和氫氟酸的反應(yīng):SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。 (4)向Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體:Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓。 11.氧化再氧化(連續(xù)氧化)總結(jié): (1)C→CO→CO2 (2)N2→NO→NO2 (3)NH3→NO→NO2 (4)S→SO2→SO3 (5)H2S→SO2→SO3 (6)Na→Na2O→Na2O2 |
|