冷靜思考，細心審題，精確運算，規(guī)范作答

1．仔細、仔細、再仔細：即在瀏覽、審題、解答等各個環(huán)節(jié)中，都保持高度的仔細，聚精會神，一絲不茍。遇到難題不驚慌，碰到容易的題不大意，做過的題注意題目是否有變化。

2．審題、審題、細審題：審題是正確解題的關(guān)鍵，考試時你必須認真審題，看清楚題目條件和要求，按要求回答問題。   

3．質(zhì)量、質(zhì)量、高質(zhì)量：即你在考試過程中要始終保持質(zhì)量意識，不放棄任何一道自己會做的試題，不做錯任何一道會做的試題，這就是你的解題質(zhì)量意識。

【請你謹記】

 應(yīng)試心理：我易人易我心細，我難人難我不煩！    得分的關(guān)鍵點——仔細審題，信息的有效萃取

應(yīng)試策略：仔細審題，規(guī)范答卷。                得分的有效點——各類題型的解題技巧

應(yīng)試方法：熟題生做，生題熟做。                得分的提升點——盡量減少失誤

一、良好的考試心態(tài)

1.充滿信心：相信老師已經(jīng)把考試所需要的知識都全面系統(tǒng)的教給了我們，相信自己幾年的艱苦努力已經(jīng)使我們具備了應(yīng)付高考的能力。

2.準確定位：考試的追求目標是發(fā)揮出自己的水平，把自己會做的都完成并做對，這就是你的最大的成功。對自己的考試成績保持恰當?shù)男睦砥诖?，不好高騖遠，也不妄自菲薄。

3.適度緊張：考試前睡眠不好或考試期間焦慮、緊張、著急等都是一種很正常的現(xiàn)象。一方面要有心理準備，另一方面要善于自我調(diào)節(jié)、舒緩情緒。

二、冷靜的應(yīng)對策略

考試成功的關(guān)鍵是解題質(zhì)量高，因此考試時應(yīng)把質(zhì)量放在首位，在保證質(zhì)量的前提下，追求速度，而不是相反。要保證解題的高準確率，就要做到細心審題，冷靜思考，精確運算，規(guī)范表達。

1.細心細致:把細心細致落實到瀏覽、審題、解答等各個環(huán)節(jié)中，做到聚精會神，一絲不茍。遇到難題不驚慌，碰到做過或容易的題不大意。

2.提高質(zhì)量：考試過程中要始終保持質(zhì)量意識，會做的題不丟一分，不會做的題能拼幾分是幾分。答題要注意條理清楚、卷面整潔、字跡端正。

三、合理的考試安排

1.瀏覽試題：考前5分鐘，要瀏覽全卷，了解試卷的結(jié)構(gòu)并對考試時的時間分配作大致安排，做到心中有數(shù)。

2.先易后難：遇到難題一定要先“繞道走”，在做完會做的題目之后再回頭做那些難題。即“繞過攔路虎，再殺回馬槍?！?/p>

3.細心檢查：注意檢查試卷究竟有幾頁，防止漏題。時間有余要對完成的試題進行檢查，但更改結(jié)果慎之又慎。

四、減少丟分

丟分的主要原因有：

1、不按要求答題而失分： 

①把答案寫在密封線內(nèi)，閱卷時無法看到答案而不給分；②要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號又答成元素名稱；③要求寫物質(zhì)名稱而錯寫成分子式；④要求寫有機物的結(jié)構(gòu)簡式而錯寫成分子式或名稱；⑤要求寫離子方程式而錯寫成化學(xué)方程式；⑥要求畫離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯答為原子結(jié)構(gòu)示意圖；⑦把原子量、分子量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“克”；⑧把物質(zhì)的量、摩爾濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強等的單位漏掉；⑨化學(xué)方程式、離子方程式不配平；⑩熱化學(xué)方程式不注明物質(zhì)的狀態(tài)等。

2、書寫不規(guī)范失分：

   每年的閱卷評分標準上都有這樣幾句話：①“化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分；②化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分；③在做計算題時沒有考慮有效數(shù)字的，按規(guī)定扣分；沒注意量綱單位的，按規(guī)定處理……?！钡磕甓加胁簧偻瑢W(xué)因書寫錯別字、生造字、潦草字，或亂寫錯寫化學(xué)符號、化學(xué)用語，書寫不規(guī)范以及卷面亂寫亂畫等，而與“大學(xué)錄取通知書”無緣。

3、遷移不當，與事實不符：飽和NaCl溶液中，Cl₂溶解度減小，但HCl還可以繼續(xù)溶解(實驗室制得干燥、純凈的氯氣)。

4、思考問題過于理想化，不從實際出發(fā)：

（1）含醛基物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與新制Cu(OH)₂反應(yīng),鹵代烴水解均需在堿性條件下進行；檢驗鹵代烴水解產(chǎn)物中有X^-，需要用HNO₃酸化，再加AgNO₃；檢驗淀粉水解產(chǎn)物時，要先用堿中和硫酸，再利用新制氫氧化銅；

（2）苯與液溴反應(yīng)，稀苯酚溶液與濃溴水反應(yīng)；（3）NaHSO₄固體中不存在SO₄^2-，只存在HSO₄^-；

（4）不能用氣體物質(zhì)除去另一種氣體；（5）不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱堿溶液；

5、思維定勢，觀察不仔細，分析不透徹

（1）有機分子結(jié)構(gòu)式中有幾個苯環(huán)要看清楚，千萬不要認為六邊形一定是苯環(huán)；

（2）SO₃在常溫下是一種晶體，不是氣體；

 五、化學(xué)考試規(guī)范要求

答題應(yīng)書寫規(guī)范，化學(xué)用語要正確，既要注意有文字答題，還有符號書寫，化學(xué)符號：分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、名稱，要求什么，對應(yīng)作答，有機結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達正確，不要寫錯位。

以下指出歷次化學(xué)考試考生常丟分的地方，希望大家考試時不在這些地方出差錯，高標準，嚴要求，從平時做起，向規(guī)范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過的錯誤，在閱讀時作出標記。

1、看清要求回答什么：是物質(zhì)的質(zhì)量還是物質(zhì)的量；是要求寫出物質(zhì)名稱還是物質(zhì)化學(xué)式；要求寫分子式、電子式還是結(jié)構(gòu)簡式；要求寫離子方程式、電極反應(yīng)還是化學(xué)反應(yīng)方程式；要求寫出生成物的結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)類型還是反應(yīng)方程式；

2、特別注意括號中的要求，重視加點的字。要求填“偏大”、“偏小”就不能填“變大”“增大”等。

3、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。

4、書寫化學(xué)方程式時，分清是 “ =  ”還是“ ”，如一般鹽水解方程式一定用“ ”不能用“ =  ”，其產(chǎn)物也不能標“↓”或“↑”，弱酸、弱堿的電離一定要用“ ”不能用“ = ”。

5、熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài)，△H單位為“kJ/mol”，放熱為“—”，吸熱為“+”；寫有機化學(xué)方程式要用“→”，不用“=”，千萬注意寫條件。小分子（如H₂O）切不可丟失，勿忘配平；縮聚、加聚反應(yīng)時條件和n不要丟；用電子式表示物質(zhì)的形成過程和有機化學(xué)方程式用“→”，無機化學(xué)方程式用 “=”，注意寫出反應(yīng)條件。配平任何方程式，最后都要進行“系數(shù)化簡”。氧化還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。

6、別忽視題干中 “混合物”、“化合物”、“單質(zhì)”等限制條件。

7、計算結(jié)果要寫單位：摩爾質(zhì)量g·mol^-1、摩爾體積L·mol^-1、物質(zhì)的量濃度mol·L^-1

標準狀況下氣體摩爾體積：22．4 L·mol^-1。有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“g.mol^-1”。

8、所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認為雙原子分子。

9、273℃與273K不注意區(qū)分，是“標況”還是“非標況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22 .4L.mol^-1的適用條件。注意三氧化硫、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

　　10、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。

　　11、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。

　　12、簡答題中的一些細節(jié)，如“打開活塞和止水夾”，“取少量待測液于試管中，若……，則原溶液為……”之類的描述不可忘；

13、易寫錯的詞：羧基（－COOH）、羥基（－OH）、醛基（－CHO）；苯；氨基（—NH₂、H₂N—）；硝基（—NO₂、O₂N—）；萃取、分液、蒸餾；油脂（高級脂肪酸的甘油酯）、酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)；氨氣、銨鹽、（氣體）逸出、（液體）溢出；溶解、熔點、熔融；炭化、褪色、鈍化、金剛石；

14、求氣體的“體積分數(shù)”與“質(zhì)量分數(shù)”不看清楚，失分。

　　15、描述實驗現(xiàn)象要全面，陸海空全方位觀察?！?6、表示物質(zhì)的量濃度不寫C（HCl），失分。

　　17、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。（標況下，將20L氨氣溶解在1L水中，……）

　　18、表示離子電荷與元素化合價混為一談。
    19、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應(yīng)式寫反了。20、求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。

　　21、在銀氨溶液中，Ag（NH₃）₂OH是以Ag（NH₃）₂⁺和OH^-存在的；

22、淀粉和纖維素分子式都寫為（C₆H₁₀O₅）_n，但不是同分異構(gòu)體，所以在分子式下面要用漢字注明；

23、結(jié)構(gòu)簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團一般不要省略，酯基最好不要寫成“COO”，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH₂CH₂OH(羧基連接錯)，CH₂CHCOOH(少雙鍵) 等（強調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化）。

24、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。

25、化學(xué)計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學(xué)方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關(guān)系式計算時，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過量（要有判斷過程）⑦要求寫出計算規(guī)范過程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計算比例關(guān)系、比例式主要計算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求。

26、書寫電子式時，共價化合物不能忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團離子不能忘了加中括號，離子化合物的形成過程要標出電子的轉(zhuǎn)移方向。

27、推斷題。請注意根據(jù)題意，無機物、有機物均應(yīng)考慮（全面，綜合）。

　　28、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。

　　29、看準相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。
　　30、m A(s) +  n B(g) pC（l） + q D(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計量數(shù)。

　　31、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯，一樣要鎮(zhèn)靜、認真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。

　　32、化學(xué)考題難易結(jié)合，波浪型發(fā)展。決不能認為前面的難，后面的更難！有難有易，難題或較難題中一定有不少可以得分的地方，不可放棄。

　　33、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。

　　34、解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。

　　35、量器書寫時不注明規(guī)格，滴定管書寫時不注明酸、堿式；

36、第VIII、第IVA等容易寫錯。

37、常見物質(zhì)的顏色：酸性KMnO₄溶液紫色；碘遇淀粉變藍色；蛋白質(zhì)遇濃HNO₃顯黃色； NO₂和Br₂蒸氣為紅棕色氣體；無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體是NO；紅棕色粉末狀固體：Fe₂O₃；紅褐色沉淀：Fe(OH)₃；白色沉淀：Fe(OH)₂血紅色溶液：Fe(SCN)₃；Fe³⁺溶液為黃色；Fe²⁺溶液為淺綠色；Cu₂O為磚紅色；溴水為橙色；品紅試液（紅色）中通SO₂、Cl₂均褪色；對褪色后的溶液再加熱，紅色恢復(fù)的是SO₂； Na₂O₂為淡黃色固體

38、考試時切忌“反常”，仍然是先易后難，先做一卷，后做二卷?！　?nbsp;   

39．幾個容易忽視的概念：                                    d

a．燃燒熱：抓住“1mol，完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物”

b．中和熱：抓住“稀溶液，生成1mol水”

c．物質(zhì)的量濃度：“溶液的體積”切不能把溶劑的體積當作溶液的體積；

d．同系物：“必須屬于同類物質(zhì)---結(jié)構(gòu)相似---相同官能團并且數(shù)量相等”； e

也要注意：d它們就不屬于同系物；

e．結(jié)構(gòu)式寫法不同，不能誤認為是同分異構(gòu)。如：e

f．計算化學(xué)反應(yīng)速率時，濃度變化值除以單位時間，若求得物質(zhì)的量的改變值，必須除以容器的體積，再除以時間；

g．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物不一定都是醛類物質(zhì)，如甲酸、甲酸酯類也可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

h．CaCO₃、BaSO₄是難溶物質(zhì)，但溶解部分完全電離，屬于強電解質(zhì)；

i．固體物質(zhì)溶解是一個復(fù)雜的物理（擴散）化學(xué)（水合）變化，不是單純的物理變化；

40．其它易錯點：

（1）涉及有機物時通常對碳原子數(shù)小于4的為氣態(tài)，大于4的為液態(tài)和固態(tài)這一常識不了解

（2）求N_A時，由體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量時，一定要注意標態(tài)和氣體，但由質(zhì)量轉(zhuǎn)化與狀態(tài)和標態(tài)無關(guān)；

（3）PH計算時，稀釋酸溶液最終PH一定≤7，稀釋堿溶液最終PH≥7

（4）有毒氣體的檢驗和制取要在通風櫥中進行，并要進行尾氣處理；可燃性氣體做加熱條件下的實驗一定要驗純，否則要爆炸；

（5）填空式計算題，缺少物理量單位，如摩爾質(zhì)量單位為“g/mol”，有效數(shù)字或保留幾位小數(shù)意識淡??；

（6）要區(qū)分醇和酚：酚是-OH與苯環(huán)直接相連；

（7）Al₂O₃、Al(OH)₃有兩性,一般要用強酸和強堿才能溶解；

（8）NaNO₃中加入鹽酸，其實該體系中有H⁺、NO₃^-，當H⁺、NO₃^-共存時，具有強氧化性；

（9）做平衡類題目時，要先看清題給條件是恒壓還是恒容；

（10）檢驗物質(zhì)時，要采用常用試劑，現(xiàn)象明顯，操作簡便：例：檢驗還原性物質(zhì)一般用溴水、碘水、酸性KMnO₄；檢驗氧化性物質(zhì)常采用Na₂S、KI（淀粉）溶液或試紙、FeCl₂等（外加SCN^-）；

（11）合金一般熔點比各組分要低，硬度比各組分大；

（12）強酸、弱酸比較要看清起始濃度相同還是PH相同；

（13）氫鍵通常存在于HF、H₂O、NH₃、CH₃CH₂OH分子間；

（14）牢記原電池的負極和電解池的陽極失電子，電解時還要注意金屬電極本身失電子，寫電極反應(yīng)式時還要考慮到兩極的氧化、還原產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的主要離子還能否發(fā)生反應(yīng)；

（15）Al、Fe在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化；

（16）物質(zhì)相互之間反應(yīng)，要注意題干中“少量”和“過量”的字樣；過量物質(zhì)與新生成的物質(zhì)能否相互反應(yīng)，我們一定要考慮；