6、下面有關(guān)發(fā)泡塑料飯盒的敘述，不正確的是

   A.主要材質(zhì)是高分子材料     B.價(jià)廉、質(zhì)輕、保溫性能好

C.適用于微波爐加熱食品     D.不適于盛放含油較多的食品

解析：發(fā)泡塑料飯盒加熱時(shí)會(huì)放出有毒物質(zhì)，污染食物，危害人體健康。

答案：C

考點(diǎn)定位：化學(xué)與生活

7、反應(yīng)X(g) +Y(g)2Z(g)；H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

   A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng)    B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大      D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

解析：A項(xiàng)，此反應(yīng)為體積守恒的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會(huì)改變化學(xué)平衡的移動(dòng)；B項(xiàng)，催化劑只會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)改變化學(xué)平衡，所以Z的產(chǎn)率不變；C項(xiàng)，增大X的濃度，化學(xué)平衡會(huì)向正方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大而X的轉(zhuǎn)化率減??；D項(xiàng)，此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度。平衡向正方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大。

答案：D

考點(diǎn)定位：化學(xué)平衡的移動(dòng)

8、下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判斷正確的是

   A.體積相等時(shí)密度相等           B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等   D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等

解析：A項(xiàng)，同溫同壓下，體積相同，物質(zhì)的量必然相同，但是二者的質(zhì)量不相同，所以密度不相同；B項(xiàng)，原子數(shù)相同時(shí)（二者都屬于雙原子分子），分子數(shù)必然相同，但是每個(gè)分子中所含的中子數(shù)不相同，所以中子數(shù)不相同；C項(xiàng)，體積相同，分子數(shù)相同，且每個(gè)分子含有的電子數(shù)也相同（都為14），所以電子總數(shù)相同；D項(xiàng)，二者的物質(zhì)的量不相同，所以質(zhì)量相同的兩種氣體的物質(zhì)的量不相同，所具有的質(zhì)子數(shù)也不相同。

答案：C

考點(diǎn)定位：四同定律的運(yùn)用

9、電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇^2－）時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr₂O₇²+6Fe^2＋+14H^＋₌₌₌ 2Cr^3＋+6Fe^3＋+7H₂O，最后Cr^3＋以Cr(OH)₃形式除去，下列說法不正確的是

   A.陽極反應(yīng)為Fe－2e^－₌₌₌  Fe²⁺ 

B.電解過程中溶液pH不會(huì)變化

C.過程中有Fe(OH)₃沉淀生成  

D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr₂O₇^2－被還原

解析：A項(xiàng)，鐵作為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe³⁺－2e^－＝Fe²⁺； B項(xiàng)，電解的過程中消耗H⁺，導(dǎo)致溶液的pH逐漸增大；C項(xiàng)，電解過程中，溶液的pH逐漸增大，生成的Fe³⁺會(huì)不斷的水解生成氫氧化鐵沉淀。

答案：B

考點(diǎn)定位：電解原理，電解方程式的書寫、相關(guān)的化學(xué)計(jì)算。

10、下列操作不能達(dá)到目的的是

解析：A項(xiàng)，由于硫酸銅晶體中有水，導(dǎo)致溶液的體積大于100ml，即配制的溶液的濃度小于1.0mol/L；B項(xiàng)，利用二者的溶解度受溫度的影響變化情況；C項(xiàng)，H₂O₂具有還原性，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；D項(xiàng)，利用CO₃^2－和Ca²⁺結(jié)合生成白色沉淀CaCO₃進(jìn)行檢驗(yàn)。

答案：A

考點(diǎn)定位：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（溶液的配制、除雜、檢驗(yàn)）

11、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

   A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO₂：2NH₃?H₂O + SO_{2 ===} 2NH₄^＋+ SO₃^2－+ H₂O

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H₂SO₄+2Cl^－SO₂↑+Cl₂↑+H₂O

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe^2＋+4H^＋+NO₃^－₌₌₌ 3Fe^3＋+NO↑+3H₂O

D.明礬溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2－恰好完全沉淀：

2Ba^2＋+3OH^－+Al^3＋+2SO₄^2－_{=== 2}BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

解析：B項(xiàng)，屬于高沸點(diǎn)的硫酸制取低沸點(diǎn)的鹽酸，正確的是化學(xué)方程式為H₂SO₄ + NaCl NaHSO₄ + HCl；C項(xiàng)，磁性氧化鐵的主要成分是Fe₃O₄（+2、+3混合價(jià)態(tài)），作為氧化物的形式不能拆成離子形式；D項(xiàng)，發(fā)生的化學(xué)方程式為KAl(SO₄)₂ + 2Ba(OH)_{2 ===} 2BaSO₄↓+KAlO₂ + 2H₂O，所以離子反應(yīng)為：SO₄^2－+ Al³⁺ +2Ba²⁺ + 4OH^－＝ 2BaSO₄↓+AlO₂^－+ 2H₂O。

答案：A

考點(diǎn)定位：離子方程式的正誤判斷

12、下圖表示溶液中c(H⁺)和c(OH^－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是

   A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H^＋)?c(OH^－)＝Kw

B.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H^＋)＜c(OH^－)

C.圖中T₁＜T₂

D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

解析：A項(xiàng)，水的離子積Kw＝c(H⁺)?c(OH^－)；B項(xiàng)，根據(jù)圖像可知在區(qū)域M內(nèi)，都存在c(H⁺)＜c(OH^－)；C項(xiàng)，水的離子積隨著溫度的升高而增大，從T₁→ T₂的過程，也是Kw＝c(H⁺)?c(OH^－)增大的過程，及T₁→ T₂是溫度升高的過程；D項(xiàng)，XZ線代表c(H⁺)＝c(OH^－)，即溶液顯中性，但是溫度升高，PH在減小（PH＜7）。

答案：D

考點(diǎn)定位：弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液的PH以及識(shí)圖能力。

13、某單官能團(tuán)有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為58，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO₂和H₂O。它可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）

   A.4種         B.5種         C.6種         D.7種

解析：根據(jù)有機(jī)化合物中C:H＝1:2、相對分子質(zhì)量為58，可推遲該有機(jī)物的分子式為C₃H₆O，則存在單官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)可能為：丙醛（CH₃CH₂CHO）、丙酮、環(huán)丙醇、甲基環(huán)氧乙烷、1，3－環(huán)氧丙烷，共五種。

答案：B

考點(diǎn)定位：有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推導(dǎo)，同分異構(gòu)體以及化學(xué)計(jì)算

27、（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是      ，非金屬性最強(qiáng)的是      （填元素符號(hào)）；

（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是     （用化學(xué)式表示）；

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為              ，其中存在的化學(xué)鍵類型為                         ；

（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為              ；

（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為             ；

（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為                                        。

解析：根據(jù)題目所給的信息，A和BDE均可以形成共價(jià)型化合物，可知A是H元素，B是N元素（AB形成化合物的水溶液顯堿性），C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。（1）根據(jù)原子半徑變化規(guī)律，可知Na的原子半徑最大；Cl的非金屬性最強(qiáng)；（2）H與N、P、Cl形成的氫化物NH₃、PH₃、HCl，PH₃最不穩(wěn)定（P的非金屬新最弱）；（3）AE形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH₃，二者反應(yīng)的到的鹽是NH₄Cl，存在的化學(xué)鍵：離子鍵和共價(jià)鍵；（4）P的最高價(jià)是+5價(jià)，最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H₃PO₄；

答案：（1）Na（1分）  Cl（2）PH₃ （3）NH₄Cl  離子鍵和共價(jià)鍵 （4）H₃PO₄

（5）2P＋5Cl₂2PCl₅      PCl₃     （6）Cl₂＋H₂O＝H⁺＋Cl^－＋HClO

考點(diǎn)定位：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律，化學(xué)鍵，化學(xué)（離子）方程式的書寫等知識(shí)。

28、（15分）制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性的方法是                                          ，a的名稱是                  ，b的名稱是                  ；

（2）寫出NaNO₂和(NH₄)₂SO₄反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式                        ；

（3）C的作用是                        ，D的作用是                       ，是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由                                         ；

（4）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        ；

（5）請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象                          。

解析：（1）因?yàn)檠b置比較復(fù)雜，所以在檢驗(yàn)裝置氣密性的時(shí)候要采取加熱發(fā)，即微熱b，這時(shí)G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好；（2）根據(jù)反應(yīng)物（NaNO₂和(NH₄)₂SO₄）和生成物（N₂）。可知該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為2NaNO₂＋(NH₄)₂SO₄2N₂↑＋Na₂SO₄＋4H₂O；（3）從A中出來的氣體中可能含有O₂，對后面的實(shí)驗(yàn)會(huì)帶來干擾，所以在和Mg反應(yīng)之前必須除去，而飽和的硫酸亞鐵溶液中含有（Fe²⁺），能除去O₂；生成物Mg₃N₂極易和水發(fā)生反應(yīng)，所以在制取反應(yīng)前必須干燥（即濃硫酸的作用）；（5）根據(jù)Mg₃N₂和H₂O反應(yīng)的方程式： Mg₃N₂+ 6H₂O _{=== 3} Mg(OH)₂↓+ 2NH₃↑，可知檢驗(yàn)方法為取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂。

答案：（1）微熱b，這時(shí)G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好     分液漏斗    圓底燒瓶

（2）2NaNO₂＋(NH₄)₂SO₄2N₂↑＋Na₂SO₄＋4H₂O

（3）除去氧氣（及氮氧化物）   除去水蒸氣    不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣

（4）N₂＋3MgMg₃N₂

（5）取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂

考點(diǎn)定位：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)。

29、（15分）鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。從鋁土礦中提煉Al₂O₃的流程如下：

②以螢石（CaF₂）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式                            ；

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是         ，反應(yīng)2的離子方程式為                ；

（3）E可作為建筑材料，化合物C是       ，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式         ；

（4）電解制鋁的化學(xué)方程式是                                ，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是                     。

解析：（1）反應(yīng)1為“堿溶”，發(fā)送的反應(yīng)為：雜質(zhì)反應(yīng)2NaOH+SiO₂＝Na₂SiO₃+H₂O，2NaOH+Al₂O₃＝2NaAlO₂＋H₂O；（2）濾液I的主要成分是NaAlO₂和Na₂SiO₃，加入生石灰發(fā)生的反應(yīng)：CaO+H₂O=Ca(OH)₂和Ca(OH)₂ +Na₂SiO₃＝CaSiO₃+ 2NaOH，即沉淀為CaSiO₃。濾液II的主要成分是NaAlO₂，通入的氣體A是CO₂，發(fā)生反應(yīng)的方程式為2NaAlO₂+CO₂+3H₂O＝2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃；（3）根據(jù)生成物可以作為建筑材料以及加入C能和CaF₂發(fā)生反應(yīng)，可知C是濃硫酸，反應(yīng)的方程式為CaF₂+H₂SO₄（濃）CaSO₄+2HF↑；（4）電解法制鋁的方程式為2Al₂O₃4Al＋3O₂↑，陽極產(chǎn)生的氣體是O₂。

答案：（1）2NaOH+SiO₂＝Na₂SiO₃+H₂O     2NaOH+Al₂O₃＝2NaAlO₂+H₂O

（2）CaSiO₃           2AlO₂^－+CO₂+3H₂O＝2Al(OH)₃↓+ CO₃^2－

（3）濃H₂SO₄    12HF+3Na₂CO₃+2Al(OH)₃＝2Na₃AlF₆+3CO₂+9H₂O

（4）2Al₂O₃4Al+3O₂↑   O₂、CO₂（CO）

考點(diǎn)定位：以鋁土礦中提取鋁和制取冰晶石的工藝流程為命題素材，考查了化學(xué)（離子）方程式的書寫，電解反應(yīng)原理等知識(shí)。

30、（15分）芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是                ；

（2）由A生成B 的反應(yīng)類型是           。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為                           ；

（3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式                         ；

（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑。請用A、不超過兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用化學(xué)方程式表示合成路線                   ；

（5）OPA的化學(xué)名稱是          ，OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應(yīng)類型為          ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

（提示              ）

（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡式                                              

解析：（1）根據(jù)A發(fā)送取代反應(yīng)生成B的結(jié)構(gòu)式可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為           ；

（2）A到B的取代，產(chǎn)物還有可能是            ；

    考點(diǎn)定位：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)類型的判斷，合成路線的設(shè)計(jì)，以及同分異構(gòu)體等相關(guān)知識(shí)。