一、基礎(chǔ)知識(shí)

第一單元      走進(jìn)化學(xué)世界

課題1   化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的_______、_______、_______以及_______的科學(xué)。

2、道爾頓和阿伏加德羅的______________的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)

3、______________發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。

4、化學(xué)是一門以________為基礎(chǔ)的科學(xué)

課題3    走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

1、 固體藥品通常保存在_______里，取固體藥品一般用_______；有些塊狀藥品可用_______夾取，用過的儀器要擦干凈，以備下次使用。取塊狀藥品時(shí)，應(yīng)先把容器_______，把藥品放在_______，在把容器慢慢地_______起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器底部，以免打破容器。往試管中裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管_______，把盛有藥品的藥匙（或用紙槽）小心地送至試管_______，然后使試管直立。

2、 液體藥品通常盛放在_______瓶里。直接傾倒液體時(shí)，瓶塞取下來_______在桌面上，標(biāo)簽_______，試管和試劑瓶口_______，沿著試管壁緩緩地到入液體。取一定量的液體時(shí)，常用_______，量液體時(shí)，它必須放_(tái)______，視線要與_____________________保持水平后讀數(shù)，數(shù)值讀到小數(shù)點(diǎn)后_______位，如果仰視讀數(shù)，讀數(shù)會(huì)_______，液體體積_______，俯視讀數(shù)，讀數(shù)會(huì)_______，液體體積_______。取少量液體時(shí)，可用_______。

3、 酒精燈的火焰分為_______、_______、_______。_______的溫度最高。萬一灑出的酒精在桌子上燃燒起來，應(yīng)立刻用______________蓋滅。加熱液體時(shí)，液體體積不能超過試管容積的_______，試管夾夾在試管的_______處，試管與桌面成_______，試管口不能__________，更不能_____________________。

4、 取用藥品時(shí)，應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量取。如果未說明用量一般按最少量取，液體取_______，固體_____________________。

5、 檢查裝置的氣密性的方法：將裝置連接好，先將_____________________，再用_____________________，若看到______________，則氣密性良好。

6、 儀器洗滌干凈的標(biāo)志是____________________________________________。

第二單元     我們周圍的空氣

課題1     空氣

1、 法國的化學(xué)家______________得出了空氣由氧氣和氮?dú)饨M成的。

2、 實(shí)驗(yàn)表明，空氣的成分按_______計(jì)算，大約是：氮?dú)鈅______，氧氣_______，稀有氣體_______，二氧化碳_______，其它氣體和雜質(zhì)_______。

3、 氧氣在生活和工業(yè)、醫(yī)療上有很大的用途，如：_______、_______、_______、_______、_______、_______等。

4、 氮?dú)馐且环N_______、_______的氣體，它的密度別空氣_______，_______于水。氮?dú)饩哂袕V泛的用途，它可以制_______和_______的重要原料，還可以作_______，這是因?yàn)樗腳____________________，如______________、_____________________、____________________________。

5、 稀有氣體都是_______、_______的氣體，化學(xué)性質(zhì)______________。在生產(chǎn)和科學(xué)研究中，它們有廣泛的用途：如______________、______________、______________。

6、 隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的______________和______________對(duì)空氣造成了污染。其中______________、______________和______________都與空氣污染有關(guān)。人類正在積極行動(dòng)起來，如______________、______________、______________、______________等以保護(hù)大氣。

7、 空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào)包含的內(nèi)容______________、______________、______________和______________等

課題2    氧氣

1、 通常情況下，氧氣是一種_______、_______的氣體，它的密度比空氣_______，它_______于水，它的液態(tài)和固態(tài)分別都是_______色，所以液氧一般裝在_______色的鋼瓶。

2、

物質(zhì)

在空氣中燃燒的現(xiàn)象

在氧氣中燃燒的現(xiàn)象

化學(xué)方程式

注意事項(xiàng)

碳

硫

瓶中二氧化硫的處理

鐵

瓶底留水和鋪沙的原因

鋁

鎂

磷

可用于證明空氣成分中氧氣占1/5

3、氧氣的化學(xué)性質(zhì)______________，它在_______反應(yīng)中提供_______，具有_______性，是一種常見的_______劑。

4、化學(xué)反應(yīng)的基本特征是有______________的生成，常表現(xiàn)為______________、______________、______________等，在化學(xué)反應(yīng)中，還發(fā)生_______變化，這種變化常以_______、_______的形式表現(xiàn)出來。

5、緩慢氧化的例子有：______________、______________、______________、______________等。

課題3     制取氧氣

1、 在實(shí)驗(yàn)室里，常采用分解______________、加熱______________或加熱______________的方法制取氧氣。

2、 寫出三個(gè)化學(xué)方程式：___________________________________；

__________________________________________________________；

_________________________________________________________。

3、催化劑是在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的______________，而本身的_______和______________在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有_______的物質(zhì)。催化劑所起的作用叫______________。______________和______________對(duì)過氧化氫的分解具有催化作用。

4、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，應(yīng)先______________，然后在試管中裝入少量的高錳酸鉀，并在試管口放一團(tuán)_______（作用是____________________________）用帶導(dǎo)管的塞子塞緊管口。把試管口略______________（作用是____________________________）固定在鐵架臺(tái)上。然后給試管先預(yù)熱（方法是____________________________）后加熱，待____________________________，開始收集氧氣，氧氣收集滿后，應(yīng)先把______________再______________，否則會(huì)______________________________。

5、工業(yè)上用分離______________的方法來制取氧氣。這是_______變化，而實(shí)驗(yàn)室制取氧氣是_______變化。

第三單元     自然界的水

課題1     水的組成

1、 水通電后，在電源負(fù)極相連的試管中收集得到_______，可以用______________方法來證明；與正極相連的試管中收集得到_______，可以用_____________________方法來證明；它們的體積比大約是_______，質(zhì)量比是_______。該實(shí)驗(yàn)說明了（1）______________________________________（2）___________________________________。

2、 寫出電解水的化學(xué)方程式_____________________。在實(shí)際實(shí)驗(yàn)中往往氧氣的體積比理論的要少一些，原因是___________________________________。

3、 單質(zhì)是____________________________。一種元素組成的物質(zhì)可能是_______可能是_______，但決不會(huì)是_______。

課題2     分子和原子

1、 分子是_____________________。分子的_______和_______都很小，它在不停地_______的，分子之間有_______。

2、 分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)的，物質(zhì)的_______和物質(zhì)的_______都是分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果。在受熱的情況下，分子能量_______，運(yùn)動(dòng)速率_______。一般來說分子的相對(duì)分子質(zhì)量越小，運(yùn)動(dòng)速率_______。

3、 分子間是有間隙的，液體和固體分子間間隙_______，氣體分子間間隙_______，這是氣體易被壓縮，而固體、液體不易被壓縮的原因。物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隙受熱_______，遇冷_______的緣故。

4、 分子是由_______構(gòu)成的，如一個(gè)水分子是由_______________________；一個(gè)氫分子是由_______________；一個(gè)氧分子是由_____________________。

5、 由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子_______；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子_____________________。

6、 原子是____________________________。

7、 在化學(xué)變化中，分子______________，而原子______________。

課題3     水的凈化

1、 自來水廠凈水的過程：取水靜置后加入絮凝劑，常用的是_______它的作用是_____________________，然后加入活性炭，它可以濾去液體中的_______物質(zhì)，還可以吸附掉一些溶解的雜質(zhì)，除去_______。最后加入_______殺菌消毒。經(jīng)過_______、_______、_______等凈化處理后的還有很多雜質(zhì)。

2、 硬水是____________________________的水，軟水是_____________________的水。區(qū)別硬水和軟水的方法是______________，現(xiàn)象是______________的水為硬水，現(xiàn)象是_____________________的水為軟水。使用硬水給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩如_____________________、_____________________。所以在生活中通過______________降低水的硬度。

3、 蒸餾水的制備中，需要加入碎瓷片，目的是______________，溫度計(jì)在燒瓶的_______處。蒸餾后的水為_______物，為_______水（填軟水或硬水）

課題4      愛護(hù)水資源

1、 當(dāng)今世界正面臨淡水危機(jī)的原因有（1）____________________________（2）__________________________________（3）___________________________（4）__________________________________。

2、 我們必須愛護(hù)水資源，一方面要_____________，另一方面要______________。

3、 列舉兩個(gè)生活中節(jié)約水的方法：____________________________。農(nóng)業(yè)上節(jié)水的一個(gè)方法_______________。工業(yè)上節(jié)水的一個(gè)方法______________。

4、 水體污染的主要來源有______________、______________和______________。

拓展性課題        最輕的氣體

1、 氫氣是_______色_______味的氣體，它的密度比空氣_______，_______于水。

2、 純凈的氫氣在空氣中能安靜地燃燒，現(xiàn)象是______________、_____________________、______________?；瘜W(xué)方程式是____________________________。不純的氫氣點(diǎn)燃可能會(huì)_______。所以點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨歘_____________。

3、 氫氣具有_______性，能與金屬氧化物反應(yīng)生成金屬單質(zhì)。如氫氣與氧化銅反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)前，先檢查氫氣的_______，然后通入氫氣后再加熱，目的是____________________________。等黑色氧化銅變成紅色銅后，先_______再______________，目的是____________________________。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

第四單元      物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1     原子的構(gòu)成

1、 原子是由居于原子中心帶_______電的_______和核外帶_______電的_______構(gòu)成的，其中_______又是由_______和_______兩種粒子構(gòu)成。由于核內(nèi)的_______數(shù)與核外的_______相等，所以原子不顯電性。不同種類的原子，核內(nèi)的_______數(shù)不同，核外的_______數(shù)也不同。原子核很小，而原子中有很大的空間，_______就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。

2、 原子的質(zhì)量主要集中在_______上。_______數(shù)和_______數(shù)的和等于相對(duì)原子質(zhì)量。我國科學(xué)院院士_______教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。

課題2      元素

1、 元素是具有相同_______數(shù)或_______數(shù)的一類原子的總稱。

2、 按質(zhì)量計(jì)，地殼中含量前四位的元素分別是_______、_______、_______、_______。而生物體內(nèi)前四位的元素是_______、_______、_______、_______。

3、 書寫前20號(hào)元素符號(hào)______________________________________________

_________________________________________________________________。

4、 元素符號(hào)的意義有（1）______________；（2）______________；（3）有的還表示______________。

5、 元素周期表共有_______個(gè)橫行，_______縱行。每個(gè)橫行叫做一個(gè)_______，每個(gè)縱行叫做一個(gè)_______（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。

6、 原子序數(shù)與原子的_______數(shù)或_______數(shù)在數(shù)值上是相等的。

課題3    離子

1、 原子核外的電子是_______排布的，現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)原子核外的電子最少有_______層，最多的有_______層，最外層電子數(shù)最多不超過_______個(gè)（只有1層的不超過_______個(gè)）。

2、 用原子結(jié)構(gòu)示意圖可表明原子的結(jié)構(gòu)。小圓圈表示______________，圈內(nèi)的數(shù)字表示______________，弧線表示______________，弧線上面的數(shù)字表示______________。

3、 元素的種類由原子的_______數(shù)或_______數(shù)決定；而元素的化學(xué)性質(zhì)是由____________________________決定的。

4、 稀有氣體元素的原子，它們最外層電子都是_______個(gè)（氦為_______個(gè)），為_______結(jié)構(gòu)。金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于_______個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易_______電子，變成帶_______電荷的_______，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素的原子的最外層電子數(shù)一般多于_______個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易_______電子，變成帶_______電荷的_______，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

5、 離子是帶電的_______或_______。帶正電的叫_______，帶負(fù)電的叫_______。

6、 物質(zhì)都由_______組成的，如水是由_____________________組成的；物質(zhì)又都是由_______、_______、_______構(gòu)成的。如金剛石是由_________構(gòu)成的，氧氣是由____________構(gòu)成的，氯化鈉是由__________________構(gòu)成的。

7、 分子是由_______構(gòu)成的，如氫氣分子是由_____________________構(gòu)成的。離子是由_______得失電子形成的。如鈉離子是由______________形成的，硫離子是由_____________________形成的。

課題4      化學(xué)式與化合價(jià)

1、 化學(xué)式的意義有4點(diǎn)，如CO2         （1）___________________________

（2）____________________________（3）____________________________

（4）____________________________。

2、 默寫常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)

3、 在化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為_______，單質(zhì)中元素化合價(jià)為_______。金屬元素化合價(jià)一般為_______，非金屬元素的化合價(jià)一般為_______。

第五單元     化學(xué)方程式

課題1     質(zhì)量守恒定律

1、 質(zhì)量守恒定律是__________________________________________________。

2、 質(zhì)量守恒的原因是原子在反應(yīng)前后_______、_______和_______沒有改變。

3、 化學(xué)方程式表示出來的信息有（1）___________________________________

（2）_______________________________________________________________（3）_______________________________________________________________。

課題2     如何正確書寫化學(xué)方程式

1、 書寫方程式要遵守兩個(gè)原則：（1）___________________________________

（2）___________________________________。

課題3     利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

記做解題格式，代入方程式計(jì)算的量一定是純凈物的質(zhì)量

第六單元       碳和碳的氧化物

課題1       金剛石、石墨和C60

1、 純凈的金剛石是_______、______________的固體。金剛石是天然存在最_______的物質(zhì)。所以可以作_______、_______。

2、 石墨是一種_______色的有_______光澤而不透明的______狀固體。石墨很_______，所以可以作_______；有_______感，具有優(yōu)良的_______，所以可以作_______。它還很耐_______。

3、 木炭具有______________的結(jié)構(gòu)，因此它具有_______能力，可以吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品中的_______，也可以用它來吸附有_______的物質(zhì)?；钚蕴颗c木炭有類似的結(jié)構(gòu)，但它的吸附能力比木炭_______，防毒面具里的濾毒罐使用_______來吸附毒氣的，制糖工業(yè)利用_______來脫色制白糖。焦炭可以用來_______，炭黑用來制_______等。

4、 C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的_______，它形似足球。

5、 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各不相同是因?yàn)開_________________________________。

6、 單質(zhì)碳在常溫下，化學(xué)性質(zhì)_______，它受日光照射或與空氣、水接觸，都不容易起變化。但溫度升高碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)。能與_______發(fā)生反應(yīng)，具有可燃性；還能與_______反應(yīng)，具有還原性。

7、 碳在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式是____________________________；不充分燃燒的化學(xué)方程式是____________________________。

8、 碳還原氧化銅的現(xiàn)象有___________________、________________________；化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。

9、 氧化銅失去氧的反應(yīng)叫______________。木炭使氧化銅還原為銅，它具有______________可用于冶金工業(yè)。如焦炭可以把鐵從氧化鐵中還原出來，方程式為__________________________________________。

課題2       二氧化碳制取的研究

1、 在實(shí)驗(yàn)室中，二氧化碳常用稀鹽酸與_______（或_______，主要成分_______）反應(yīng)來制取，化學(xué)方程式是_________________________________。不用硫酸是因?yàn)開_________________________；不用碳酸鈉是因?yàn)開____________；不用濃鹽酸是因?yàn)開________。檢驗(yàn)二氧化碳的方法是__________________；驗(yàn)滿的方法是____________

2、 實(shí)驗(yàn)室里制取氣體的裝置包括_______裝置和_______裝置兩部分。選擇氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮反應(yīng)物的________和反應(yīng)的________。選擇收集裝置時(shí)應(yīng)考慮生成氣體的_____________和____________。

3、 氣體的發(fā)生裝置有固體和固體加熱制取氣體，例如氧氣；固體和液體不加熱制取氣體，例如二氧化碳和氫氣。密度比空氣小的氣體可用______________收集，密度比空氣大的氣體可用________收集，密度與空氣接近的氣體不能用_________收集。不易溶于水或不溶于水的氣體用______________收集。

課題3          二氧化碳和一氧化碳

1、 二氧化碳是一種_______色_______味的氣體，密度比空氣_______，_______于水。它的固體叫_______。

2、 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有三點(diǎn)：（1）___________________________________；（2）___________________________________；（3）_____________________

3、 把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，顏色從_______色變成_______色，原因是_____________________（用化學(xué)方程式表示），加熱試管顏色又從_______色變成_______色，原因是_____________________。

4、 二氧化碳通入足量的石灰水中，石灰水變_____，方程式為______________________。盛裝石灰水的試劑瓶瓶壁上有一層白色固體物質(zhì)，這是因?yàn)開____________，怎樣清洗它________________________。

5、自然界消耗二氧化碳的過程有_____________________，產(chǎn)生二氧化碳的過程有_____________________?？諝庵卸趸嫉暮吭黾拥脑蛴衉____________________________________________，造成了____________。

該變化的危害有__________________________________________，緩解該影響的方法有___________________________________。

6、二氧化碳的用途有：看書（五點(diǎn)）。

7、一氧化碳是一種_______色_______味的氣體，它的密度比空氣_______，_______于水，所以收集一氧化碳的方法是______________。

8、 一氧化碳具有毒性，它能與_______相結(jié)合，使人體缺氧而死亡。

9、 一氧化碳具有兩點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)是______________、______________。一氧化碳燃燒的化學(xué)方程式是______________，一氧化碳還原金屬氧化物都生成______________和______________。這些反應(yīng)都不是置換反應(yīng)。

10、具有還原性和可燃性的物質(zhì)有_______、_______、_______。

11、除去二氧化碳中少量的一氧化碳時(shí)，可用_______________方法；

除去一氧化碳中少量的二氧化碳時(shí)，可用_______________方法。

第七單元        燃料及其利用

課題1     燃燒和滅火

1、 燃燒是__________________________________________。

2、 燃燒需要三個(gè)條件：（1）___________（2）_________（3）________________

3、 滅火的原理有三個(gè)：（1）__________________________________________

（2）_____________________（3）____________________________。

4、 空氣中混有可燃性_________或________時(shí)，接觸明火就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)。

課題2     燃料和熱量

1、 化石燃料有______、_______和________。

2、 煤是復(fù)雜的混合物，主要含有______元素。煤綜合利用使煤分解成許多有用的物質(zhì)，如______、______、______等。

3、 煤氣的主要成分有______、______、______，其中______使人中毒。

4、 石油主要含有______和______兩種元素，將石油加熱煉制，利用各成分的______不同，將它們分離。家庭做飯使用一種罐裝“煤氣”中所裝的是______。

5、 天然氣主要是由______和______元素組成的氣態(tài)碳?xì)浠衔铮渲凶钪饕氖莀_____。它是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。

6、 化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)還伴隨著能量的變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為______的變化?？扇嘉锶紵齙_____能量，金屬與酸反應(yīng)______能量，酸堿中和反應(yīng)______能量。碳與二氧化碳反應(yīng)______能量。

7、 在當(dāng)今社會(huì)，人類需要的大部分能量是由____________產(chǎn)生，大多來自化石燃料，而化石燃料資源是有限的，因此____________，____________，對(duì)于節(jié)約能源非常重要。

8、 使燃料充分燃燒統(tǒng)稱要考慮兩點(diǎn)：一是______________________________；二是_______________________。燃料不充分燃燒，不僅使_______________，____________，而且還會(huì)產(chǎn)生________________________。

課題3       使用燃料對(duì)環(huán)境的影響

1、煤燃燒時(shí)會(huì)排放出_____、_____等污染物，這些氣體溶于雨水，會(huì)形成______。

正常雨水的pH小于7，原因是__________________；酸雨的pH____________列舉酸雨的兩個(gè)危害__________________、________________________。

2、目前，多數(shù)汽車使用的燃料是______或______。它們?nèi)紵钱a(chǎn)生的尾氣中主要含有______、____________、____________、____________和___________等。

為了減少尾氣對(duì)空氣的污染，目前采用的措施有（1）________________________

（2）_____________________________（3）______________________________

（4）______________________________

4、 開發(fā)的新燃料和能源有______、______、______、______、______等

5、 乙醇經(jīng)糧食發(fā)酵、蒸餾得到，屬于______能源，化學(xué)式為____________。

6、 氫氣是最______的燃料，最大的優(yōu)點(diǎn)是__________________；但由于_________________和__________________，目前還不能廣泛使用

第八單元金屬 金屬材料知識(shí)點(diǎn)

一、金屬材料

2、金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：______________的金屬元素

（2）鈣：______________的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：____________的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：_____最高的金屬

（6）鎢：_____最高的金屬

（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬

（8）鋨：密度最大的金屬

（9）鋰 ：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分____，硬度比各成分____，抗腐蝕性能更好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe  +  CuSO4  ==  Cu  +  FeSO4     (“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動(dòng)性順序：

_____________________________________________

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序里：

（1）金屬的位置越_____，它的活動(dòng)性就_____

（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的____（不可用濃硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba）

四、金屬資源的保護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

方程式  ___________________________

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與____ ______（鐵銹的主要成分：Fe2O3）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品______________

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

③制成不銹鋼

鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

而鋁與氧氣反應(yīng)生成_____________，從而阻止_______________，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)和利用:

保護(hù)金屬資源的途徑：

①防止金屬腐蝕

②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用品

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元 溶液

1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成____、_____的混合物。

溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）

2.溶質(zhì)：被____________叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），

但沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。例：20℃時(shí)，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分。

3．溶劑：能_______________叫溶劑。溶劑通常是______，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。

4．飽和溶液：在一定的_____下，___________里，_________某種溶質(zhì)溶液叫做

這種溶質(zhì)的飽和溶液。（ 蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）

5．不飽和溶液：在一定________下，____________里，______________某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

注意：①飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液

②同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大

6．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化(一般情況下)

________________________

不飽和溶液                             飽和溶液

________________________

7．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 ___________溶劑達(dá)到_______時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

（關(guān)鍵詞：一定的溫度   100克溶劑   達(dá)到飽和狀態(tài)    溶質(zhì)質(zhì)量） 

8．溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。

①大部分固體的溶解度隨溫度_____而_________，例KNO3硝酸鉀

②少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，例NaCl

③極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度_____而_____。例熟石灰

④氣體的溶解度隨溫度______、壓強(qiáng)的______而增大。

9．固體溶解度與溶解性的關(guān)系：

溶解性

易溶

可溶

微溶

難溶（或不溶）

20℃的溶解度（克）

>10

1～10

0.01～１

<0.01

10．混合物的分離

常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等

化學(xué)方法是：通過化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開

11．結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。

結(jié)晶方法：①蒸發(fā)結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）

從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。

②降溫結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。

12．溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子使溶液能導(dǎo)電。

在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個(gè)數(shù)不一定等于陰離子的個(gè)數(shù)

13.少量的固體物質(zhì)溶于水，使稀溶液的______，______

14.乳化作用：由于乳化劑的作用,使本來不能互相溶解的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象。________是家庭常用乳化劑。___________是溶解。

第十、十一單元酸、堿、鹽知識(shí)點(diǎn)歸納

一、酸

1.     酸的5條通性

①酸和各種指示劑和pH試紙反應(yīng)

酸的名稱

石蕊試液

紅色石

蕊試紙

藍(lán)色石

蕊試紙

酚酞試液

白色酚

酞試紙

pH試紙

鹽酸

稀硫酸

碳酸

【濃硫酸具有脫水性（化學(xué)性質(zhì)），所以試紙變成黑色】

②酸+活潑金屬→鹽+氫氣

（注意：活潑金屬是指（             ）；酸是指（              ）

寫出鐵釘和鹽酸反應(yīng)的方程式                                     

為什么實(shí)驗(yàn)室一般用鋅粒，而不用鐵或者是鎂來制取氫氣？                       

③酸+堿→鹽+水

（注意：本反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)【基本反應(yīng)類型】，且是中和反應(yīng)【屬于復(fù)分解反應(yīng)】）

舉例

有關(guān)的化學(xué)方程式

簡(jiǎn)答

在燒堿溶液中滴加鹽酸溶液

反應(yīng)的基本類型：             

在石灰水中滴加過量的硫酸溶液

如果在石灰水中預(yù)先滴加石蕊試液，可以看到顏色的變化是：

*在氫氧化銅中滴加硝酸溶液

可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：     

*在氫氧化鐵中滴加硝酸溶液

可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：     

④酸+鹽→新鹽+新酸

舉例

有關(guān)的化學(xué)方程式

簡(jiǎn)答

實(shí)驗(yàn)室制

取二氧化碳

反應(yīng)的基本類型：             

用氯化鋇檢驗(yàn)鹽酸溶液和硫酸溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：     

在硝酸銀溶液中滴加鹽酸

可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀，在滴加     沉淀不消失

在碳酸鈉溶液中滴加鹽酸溶液

可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：     

在碳酸鋇溶液中滴加硫酸溶液

可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：     

⑤酸+堿性氧化物→鹽+水

舉例

有關(guān)的化學(xué)方程式

簡(jiǎn)答

用濃鹽酸來

去除鐵銹

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                

用硫酸去

除氧化鐵

反應(yīng)前后鐵元素的化合價(jià)

（變/不變）

在黑色氧化銅粉末中滴加硫酸

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                   

2.其他

①物理性質(zhì)

名稱

顏色

▲導(dǎo)電性

狀態(tài)

揮發(fā)性

脫水性、吸水性

濃鹽酸

無色

工業(yè)鹽酸：黃

有

只有（          ）強(qiáng)調(diào)脫水性和吸水性

硫酸

無色

濃硝酸

【濃硫酸具有吸水性所以可以作為許多氣體干燥劑，但是濃硫酸不能干燥（     ）】

②用途

物質(zhì)

用途

鹽酸

制藥、去除鐵銹、制染料、味精、葡萄糖等

硫酸

去除鐵銹、制化肥、農(nóng)藥和炸彈等

二、堿

1.堿的4條通性

①酸和各種指示劑和pH試紙反應(yīng)

堿的名稱

石蕊試液

紅色石

蕊試紙

藍(lán)色石

蕊試紙

酚酞試液

▲白色酚

酞試紙

pH試紙

氫氧化鈉

氫氧化鈣

*氫氧化鉀

②酸+堿→鹽+水

（注意：本反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)【基本反應(yīng)類型】，且是中和反應(yīng)【屬于復(fù)分解反應(yīng)】）

舉例

有關(guān)的化學(xué)方程式

簡(jiǎn)答

在火堿溶液中滴加硫酸溶液

反應(yīng)的基本類型：            

在石灰水中滴加過量的鹽酸溶液

如果在此石灰水中預(yù)先滴加酚酞試液，反應(yīng)后，可以看到顏色的變化是：                          

在氫氧化銅中滴加硫酸溶液

可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：     

*在氫氧化鎂中滴加硝酸溶液

可以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：     

③堿+鹽→新鹽+新堿

舉例

有關(guān)的化學(xué)方程式

簡(jiǎn)答

蘇打溶液和石灰水反應(yīng)

反應(yīng)前后，溶液的pH值

（變大、變小、不變）

碳酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)

在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到      

*硫酸銅溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)

硫酸銅溶液是      色的。反應(yīng)后，可以看到           

氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：              

*氯化鎂溶液中滴加氫氧化鉀溶液

在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到      

④堿+酸性氧化物→鹽+水

舉例

有關(guān)的化學(xué)方程式

簡(jiǎn)答

實(shí)驗(yàn)室用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：              

實(shí)驗(yàn)室用苛性鈉吸收二氧化碳

反應(yīng)后，得到的鹽溶液的pH

（<7/  =7/  <7)

工業(yè)上常用氫氧化鈉吸收二氧化硫

二氧化硫是一種引起

的物質(zhì)

2.其他

①物理性質(zhì)

名稱

顏色

潮解

▲導(dǎo)電性

密度

氫氧化鈉

固體：白色

溶液：無色

固體：有    溶液：沒有

導(dǎo)電

比水的密度大

氫氧化鈣

無

*氫氧化鉀

【氫氧化鈉能夠潮解，所以可以作為許多氣體干燥劑，但是它不能干燥酸性的氣體，如：（      、    、       、         、            、        ）等】

②用途

物質(zhì)

用途

氫氧化鈉

制皂、煉鋁、造紙、精煉石油等

氫氧化鈣

建筑、改良酸性土壤、配制波爾多液、制造漂粉精等

三、幾種重要的鹽

物質(zhì)

俗稱

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

固體顏色

溶液顏色

溶解性

氯化鈉NaCl

①     氯化鈉可以和硝酸銀反應(yīng)方程

（                                 ）

②電解飽和氯化鈉溶液可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣

碳酸鈉

Na2CO3

①     石堿化學(xué)式：

②     碳酸鈉溶液是（  ）性的，pH（  ）7

③     碳酸鈉可以和酸反應(yīng)

HCl+ Na2CO3→

碳酸鈉可以和石灰水（堿）反應(yīng)

（                                  ）

④     碳酸鈉可以和氯化鈣（鹽）反應(yīng)

（                                  ）

碳酸鈉晶體

Na2CO3?10H2O

硫酸銅

CuSO4

①     無水硫酸銅檢驗(yàn)水方程式

（                                 ）

（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                   ）

②     硫酸銅晶體加熱分解方程式

（                                  ）

（反應(yīng)基本類型：             ）

③     硫酸銅和鐵反應(yīng)方程式

（                                  ）

（可用于去除硫酸亞鐵中含有少量的硫酸銅）

④     硫酸銅和堿反應(yīng)

CuSO4+ Ba (OH)2→

（此化學(xué)方程式可用于除去硫酸銅）

CuSO4+NaOH→

硫酸銅和氯化鋇（鹽）反應(yīng)

（                              ）

硫酸銅晶體

CuSO4?5H2O

【注意：氯化鈉的溶解度受溫度影響（    ）大，因此要得到氯化鈉晶體，可以采用（   

）結(jié)晶的方法；硝酸鉀的等物質(zhì)的溶解度受溫度影響（      ）大，因此可以采取（     

）的方法】結(jié)晶

第十二單元     化學(xué)與生活

課題1   人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)

六大營養(yǎng)素：_______、______、______、______、______和_______

一、蛋白質(zhì)

1、功能：是構(gòu)成________的基本物質(zhì)，是機(jī)體______________主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分

植物的種子（如花生、大豆）

氧化3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成

4、人體蛋白質(zhì)代謝

攝入            胃腸道                       尿素+CO2+H2O，放出熱量

合成蛋白質(zhì)           人體            氨基酸          

水解                        人體所需各種蛋白質(zhì)

5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長(zhǎng)發(fā)育，組織更新)

（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成   

作用：運(yùn)輸O2和CO2的載體

血紅蛋白+ O2                氧合血紅蛋白

CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。

吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化劑

特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性

淀粉酶          麥芽糖酶

例 ：淀粉（能使碘變藍(lán)）         麥芽糖         葡萄糖（人體可直接吸收的糖）

6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)

引起變質(zhì)的因素 物理：高溫、紫外線等

化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等

應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保存。

二、糖類   是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)（60%—70%）

1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物

2、常見的糖

（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。

酶

（C6H10O5）n        C6H12O6       血糖       淀粉（肌肉和肝臟中）

水

酶  （2）葡萄糖C6H12O6  （ 人體可直接吸收的糖）

酶  呼吸作用：C6H12O6+6O2        6CO2+6H2O    15.6KJ/g   供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫需要

光合作用：6CO2+6H2O        C6H12O6+6O2

（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分類 植物油脂：油     動(dòng)物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量   39.3KJ/g     每日攝入50g-60g    

3、脂肪：維持生命活動(dòng)的備用能源

★糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動(dòng)和維持恒定的體溫提供能量。

四、維生素   多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取

1、存在：水果、蔬菜、魚類等

2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康

缺VA  ：夜盲癥      缺VC ：壞血癥

課題2  化學(xué)元素與人體健康

一、組成人體的元素   50多種

常量元素（11種）  在人體中含量>0.01%   O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素          在人體中含量<0.01%    Fe、Zn、Se、I、F等

二、人體中的常量元素

1、鈣   99%在于骨骼和牙齒中

（1）成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在

（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類

（3）鈣  過多：結(jié)石、骨骼變粗

過少：青少年  佝僂病、發(fā)育不良

老年人  骨質(zhì)疏松

（4）補(bǔ)鈣產(chǎn)品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；

2、鈉和鉀

（1）Na+  存在于細(xì)胞外液  人體內(nèi)含鈉80g—120g

K+   存在于細(xì)胞內(nèi)液   成人每千克含鉀約2g

（2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）

三、人體中的微量元素   必需元素（20多種）  Fe、Zn、Se、I、F等

對(duì)人體有害的元素   Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

佝僂病患者，缺少_______

甲狀腺腫大患者，缺少________

齲齒患者，缺少________

食欲不振，生長(zhǎng)不良患者，缺少______

體液平衡紊亂缺少_________

課題3  有機(jī)合成材料

一、有機(jī)化合物

是否含有碳元素    無機(jī)化合物

有機(jī)化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）

1、生活中常見的有機(jī)物

CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、

CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等

2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同

3、    有機(jī)物            有機(jī)小分子  如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等

（根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大?。┯袡C(jī)高分子化合物（有機(jī)高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等

二、有機(jī)合成材料

1、   有機(jī)高分子材料

（1）分類  天然有機(jī)高分子材料   如：_______、_______、蠶絲、天然橡膠等

合成有機(jī)高分子材料   塑料

（三大合成材料）  合成纖維：________（的確良）、______（尼龍）、晴綸

合成橡膠

（2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

鏈狀結(jié)構(gòu)    ______  如：聚乙烯塑料（聚合物）

網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)    ______ 如：電木

（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：

點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：

物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；

化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。

2、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)

（1）危害： ①破壞土壤，污染地下水       ②危害海洋生物的生存；

③如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對(duì)空氣造成污染

（2）解決途徑

①減少使用不必要的塑料制品；

②重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各種廢棄塑料

（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙

（二）、專題整理

一、基本知識(shí)

1、  物質(zhì)的顏色

物質(zhì)

顏色

物質(zhì)

顏色

物質(zhì)

顏色

硫酸銅溶液

氯化銅溶液

硝酸銅溶液

硫酸鐵溶液

氯化鐵溶液

硝酸鐵溶液

▲硫酸亞鐵溶液

氧化鎂

四氧化三鐵

氧化鐵

氧化銅

二氧化錳

氫氧化鐵

氫氧化銅

氫氧化鎂

硫酸銅粉末

硫磺

紅磷

2、物質(zhì)在空氣中長(zhǎng)期露置，請(qǐng)判斷可能發(fā)生的變化（變大、不變、變?。?/p>

物質(zhì)

質(zhì)量

▲溶液密度

變化

溶液濃度

原因

濃鹽酸

變

變

（   ）變化

變小

鹽酸具有（    ）性，揮發(fā)出（    ）氣體

濃硫酸

變

變

變小

濃硫酸具有（       ）性

氫氧化鈉（固體）

變

/

化學(xué)變化

/

①     固體氫氧化鈉能夠（     ），所以其表面會(huì)“出汗”

②     固體氫氧化鈉還會(huì)和空氣中的（     ）反應(yīng)，方程式：

生石灰

變

/

/

①生石灰會(huì)和空氣中的（   ）反應(yīng)，生成（  ）

②熟石灰會(huì)繼續(xù)和（         ）反應(yīng)

石灰水

溶液質(zhì)量

變

變

變小

石灰水會(huì)和二氧化碳反應(yīng)

石堿

變

/

/

石堿會(huì)（          ）

無水硫酸銅

變

/

/

無水硫酸銅會(huì)吸收空氣中的水（顏色由（  ）色變成（     ）色）

3、  檢驗(yàn)氣體

檢驗(yàn)氣體

儀器名稱：①U型管②干燥管③洗氣瓶（“多功能瓶”）④硬質(zhì)玻璃管

物質(zhì)

選用試劑和裝置

化學(xué)方程式

水蒸汽

①或者②中放無水硫酸銅

氫氣

④中放氧化銅+

①或者②中放無水硫酸銅

二氧化碳

③中石灰水

一氧化碳

④中放氧化銅+③中石灰水

氯化氫氣體

③中硝酸銀溶液

4、去除雜質(zhì)（氣體）

儀器名稱：①U型管②干燥管③洗氣瓶（“多功能瓶”）④硬質(zhì)玻璃管

物質(zhì)

選用試劑和裝置

化學(xué)方程式

氧氣

④中放銅粉或者用銅網(wǎng)

水蒸汽

①或者②中放固體氫氧化鈉或堿石灰或者③中濃硫酸（最常用）

氫氣

④中放氧化銅

二氧化碳

①或者②中放固體氫氧化鈉或堿石灰//③中氫氧化鈉溶液

一氧化碳

④中放氧化銅

5、檢驗(yàn)物質(zhì)

被檢驗(yàn)物質(zhì)

選用的試劑

現(xiàn)象

有關(guān)的化學(xué)方程式

碳酸鹽

①酸

氣泡

例如：2HCl+ Na2CO3→2NaCl+ H2O +CO2↑

②氫氧化鈣或氫氧化鋇

白色沉淀

例如：Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOH

K2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2KOH

③可溶性的鋇鹽或者鈣鹽

例如：Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl

Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl

硫酸鹽

鋇鹽

（再滴加稀酸）

白色沉淀

（不消失）

例如：Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl

鹽酸鹽

硝酸銀

（再滴加稀酸）

白色沉淀

（不消失）

例如：AgNO3+NaCl→NaNO3+AgCl↓

▲銨鹽

可溶性堿

刺激性

氣味

例如：NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3↑+ H2O

6、物質(zhì)的溶解性

①     可溶性堿：化學(xué)式（                                                         ）

②     可溶性鹽：

7、有關(guān)物質(zhì)的酸堿性

一般而言，酸溶液是酸性的（pH<7）；大多數(shù)的鹽溶液是中性的(pH=7)；堿溶液是堿性的(pH>7)。

【但是，在初中階段學(xué)生還必須掌握①碳酸鈉溶液②草木灰：主要成分是（        ）的水溶液是（    ）性的pH（    ）7，能夠使酚酞試液變（   ）色，使紫色石蕊試液變（    ）色】

8、化肥

①能夠被植物所吸收的營養(yǎng)元素（比如：N、P、K等）主要是以化合態(tài)存在于鹽中或者有機(jī)物中

③    

△常見的氮肥（氮葉）：如尿素_________，氨水_______，銨鹽________ _________，以及硝酸鹽______和硝酸鈉______。

④     常見的磷肥（磷根）：如磷礦粉_________，鈣鎂磷肥_________，過磷酸鈣______________的混合物,

④碳銨的施用：不能在受熱受潮下使用，原因是NH4HCO3→NH3↑+H2O+CO2↑（氮元素流失）

9、幾種物質(zhì)的俗稱

物質(zhì)

化學(xué)式

俗稱

物質(zhì)

化學(xué)式

俗稱

氯化鈉

NaCl

碳酸鈉

Na2CO3

、

氫氯酸

HCl

碳酸鈉晶體

純堿晶體、石堿

氫氧化鈉

NaOH

、   、

硫酸銅

CuSO4

無水硫酸銅

氫氧化鈣

Ca(OH)2

固體：     

、

溶液：

硫酸銅晶體

CuSO4?5H2O

、

二、基本分應(yīng)類型

一、化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △  2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。

6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中

發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

12、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應(yīng)）

13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

14、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

CO2 + H2O === H2CO3　　現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意：　　　　酸性氧化物＋水→酸　　

如：SO2 + H2O === H2SO3　　　SO3 + H2O === H2SO4

15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）

注意：　　　　堿性氧化物＋水→堿

氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH　

氧化鉀溶于水：K2O + H2O＝2KOH

氧化鋇溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2

16、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl

17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

二、分解反應(yīng)：

17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O2＝2：1

正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑　

21、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。

22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑

23、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）

24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。

25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱  CuSO4 + 5H2O

三、置換反應(yīng)：

（1）金屬單質(zhì) +  酸 -------- 鹽  +  氫氣  （置換反應(yīng)）

26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

28、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl  === 2AlCl3 + 3H2↑

26－31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。

32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

32－33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽

36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))

40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。

41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。

（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

39、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO  高溫 2Cu + CO2↑

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O

現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

34、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO Cu+MgO

35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

四、復(fù)分解反應(yīng)：

1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　　ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、堿＋酸→鹽＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O　　　　2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl　　

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl　　BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、鹽＋堿→新鹽＋新堿

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4　FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH　NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反應(yīng)：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水）

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱  Cu + CO2

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）

11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2

12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2　　　　6CO2 + 6H2O

三、物質(zhì)的檢驗(yàn)

(1)酸（H+）檢驗(yàn)。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

(2)銀鹽（Ag+）檢驗(yàn)。

將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。

(3)堿（OH-）的檢驗(yàn)。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。

方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（Cl-）的檢驗(yàn)。

將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。

(4)硫酸鹽或硫酸（SO42-）的檢驗(yàn)。

將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。

(5)CO32- 或HCO3-的檢驗(yàn)。

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中CO32-或HCO3-的存在。

●SO42- 與Cl- 同時(shí)存在，若要檢驗(yàn)時(shí)，則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)并除盡SO42- ，然后再用AgNO3 溶液檢驗(yàn)Cl- .

（6）銨鹽（NH4+）：

用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

5、反應(yīng)中的一些規(guī)律：

①跟Ba2+反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀為BaSO4.

②跟Ag+反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀為AgCl。

③跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-（也可能為HCO3- 離子，但一般不予以考慮）◆  凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體

④跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）。

●溶于水顯堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）

⑤SO42- 與Cl- 同時(shí)存在，若要檢驗(yàn)時(shí)，則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)并除盡SO42- ，然后再用AgNO3 溶液檢驗(yàn)Cl- .

⑥可溶性的堿加熱不能分解，只有不溶性堿受熱才能分解。Cu(OH)2  △  CuO+H2O

⑦可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

（酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）

十一、物質(zhì)的化學(xué)名稱、俗名和化學(xué)式

汞（水銀）______            硫（硫磺）_____       氧化鈣（生石灰）_____

固體二氧化碳（干冰）______               氧化鐵（鐵銹的主要成分）_____

碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）_______   氯化鈉（食鹽）______  

碳酸鈉（純堿）______                 硫酸銅晶體（藍(lán)礬、膽礬）_________

氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）_______     氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）_______

甲烷（天然氣）_____    葡萄糖_______   乙 醇（酒精）_______   乙酸（醋酸）______

水煤氣：氫氣和一氧化碳的混合物