滿分100分        考試時間:100分鐘

第Ⅰ卷（共60分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 O:16 C:12 Ca:40 F：19

一、選擇題（每小題有1個或2個正確答案，每小題3分，共60分）

1.下列原子的價電子排布中，對應(yīng)于第一電離能最大的是（    ）。

A. 3s²3p¹         B. 3s²3p²          C. 3s²3p³       D. 3s²3p⁴

2、¹³C—NMR（核磁共振）、¹⁵N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt W u thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)¹³C、¹⁵N敘述正確的是（   ）。

A.¹³C與¹⁵N有相同的中子數(shù)            B.¹³C與C₆₀互為同素異形體

C.¹⁵N與¹⁴N互為同位素                D.¹⁵N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

3.P軌道電子云形狀正確的是（    ）。

A.球形對稱                           B.圓形對稱   

C.極大值在x、y、z軸上的紡錘形        D.互相垂直的花瓣形

4．下列說法正確的是(    )。

    A．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

    B．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸   

    C．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)有可能為m＋11

    D．干冰升華時分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

5. 下列晶體中，它們的熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是 （    ）。

① 金剛石   ② 氯化鈉    ③ 干冰    ④ 汞

A. ④ ② ③ ①          B.   ③ ① ② ④ 

 C . ④ ② ① ③          D.   ③ ④ ② ①

6．下列圖像是NaCl、CsCl、干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖或是從其中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖。試判斷屬于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)的圖像為（    ）。

7．下列幾組順序排列不正確的是(    )。

A.沸點(diǎn)高低：HI＞HBr＞HCl＞HF         B.熱穩(wěn)定性大小：HF＞H₂O＞NH₃ ＞PH₃

C.熔點(diǎn)高低：金剛石＞食鹽＞金屬鈉＞冰   D.微粒半徑大?。?SPAN>S^2－＞Cl^－＞F^－＞Na^＋＞Al³⁺

8、.X、Y、Z三種短周期元素，X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素的原子M電子層的電子數(shù)為K、L上電子總數(shù)的一半， Z元素的原子L層電子數(shù)比Y原子L層電子數(shù)少2個，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（    ）。

A.X₃YZ₄       B.X₂YZ₃          C.XYZ₂         D.X₂YZ₄

9. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 （    ）。

 A. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu²⁺的濃度不變。

 B. 沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH₃）₄] ²⁺。

C. 向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化 。

D. 在[Cu（NH₃）₄] ²⁺離子中，Cu²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道。

10、氮化硅（Si₃N₄）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于（    ）。

    A、離子晶體      B、分子晶體      C、金屬晶體     D、原子晶體

11、某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為 （          ）。

A、B₂A                 B、BA₂ 

C、B₇A₄                 D、B₄A₇

12、道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說中主要有下列三個論點(diǎn)：①原子是不能再分的微粒；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代原子——分子學(xué)說的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為不正確的是（   ）。

A．只有①                          B．只有②  

C．只有③                          D．①②③

13、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（    ）。

A．Al 1s²2s²2p⁶3s²3p¹               B．S^2- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C．Na⁺ 1s²2s²2p⁶                   D．F   1s²2s²2p⁵    

14. 下列關(guān)于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的說法正確的（   ）。

A. 丙烯分子中3個碳原子都是sp³雜化。

 B. 丙烯分子有8個δ鍵，1 個∏鍵。

C. 丙烯分子中3個碳原子在同一直線上。       

D. 丙烯分子存在非極性鍵。

15 關(guān)于晶體的下列說法正確的是（   ）。

A. 任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子。

B. 原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高。

C. 原子晶體中只含有共價鍵。

D. 離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵。

16.下列元素的原子在形成不同物質(zhì)的時候，既可以形成離子鍵，又可以形成極性鍵和非極性鍵的是（    ）。

A.Na           B.Mg          C.Br           D.Ne

17.下列各組指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是（    ）。

A.2s²2p² 和2s²2p⁴             B. 3s²3p⁴ 和2s²2p⁴     

C.3s²和2s²2p⁵                 D. 3s¹和3s²3p⁵

18.下列說法中正確的是（   ）。

A.第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小 

B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

C.在所有的元素中，F的第一電離能最大    

D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大

19. a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為， b與c形成化合物的電子式為   。下列比較中正確的是（   ）。

A．原子半徑：a＞c＞d＞b                  B．電負(fù)性a＞b＞d＞c

C．原子序數(shù)：d＞a＞c＞b                 D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a

20．下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是 (    )。

A．在NaCI晶體中，與一個Na⁺最近的且距離相等的CI^-的個數(shù)

B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)

C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)

D．在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)

第 Ⅱ 卷（非選擇題 共40分）

 二、（本題包括3小題，共18分）

 21.（5分）氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用。請回答下列問題：

    (1)氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為                          ；

    (2)在氮?dú)夥肿又?，氮原子之間存在著          個σ鍵和————個π鍵；

    (3)氮、氧、氟是同周期相鄰的三種元素，比較：

①氮原子的第一電離能       (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一電離能；

②N₂分子中氮氮鍵的鍵長     (填“大于”、“小于”或“等于”)F₂分子中氟氟鍵的鍵長；

    (4)氮元素的氫化物——NH₃是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是

                                                ；

    (5)配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂中含有4個配位鍵，若用2個N₂H₄代替其中的2個NH₃，得到的配合物[Cu(NH₃)₂(N₂H₄)₂]Cl₂中含有配位鍵的個數(shù)為               。

22．（7分）氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請回答下列問題：

⑴寫出鉻原子的基態(tài)的核外電子排布式_____________________，根據(jù)

價電子構(gòu)型鉻位于周期表中的___________區(qū)。與鉻同周期的所有元素的

基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有 __________（填元素符

號），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為           。⑵CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

⑶在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有___________（填序號），CS₂分子的空間構(gòu)型是__________。

23. （6分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序號對應(yīng)的是元素。

請回答下列問題：

    (1) 按原子軌道的重疊方式看，元素①③形成的相對分子質(zhì)量最小的分子中，含        

鍵；元素⑤和⑧形成的化合物晶體類型為          。

    (2) 某元素的價電子排布式為，該元素與元素①形成的氣態(tài)化合物分子的空間構(gòu)型為            。

    (3) 表中某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號為      

(4) ②④⑤⑥四種元素的第一電離能由大到小的順序是(填序號)            。

    (5) 元素⑨的價電子排布式為           。

三、（本題包括3小題，共22分）

24、（5分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水。A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

（1）A和E所形成的化合物的電子式是             

（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的

順序?yàn)?U>                   （用元素符號表示）

（3）A和D的氫化物中，后者沸點(diǎn)較低，原因是

（4）A和E的化合物晶體中，每個陽離子的周圍

   與它最近且等距離的陽離子共有     個

（5）已知A和E所形成的化合物晶體的晶胞體積為97.5 cm³，則A和E組成的離子化合物的密度為（結(jié)果保留一位小數(shù)）             。

25．（10分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于下表：

    回答下列問題：

   （1）Mn元素價電子層的電子排布式為                   ，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難。對此，你的解釋是                                                                   。

   （2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是                   。

   （3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ℃，沸點(diǎn)315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為            晶體。

   （4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為                。

26、（7分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：

(1)X、Y的元素符號依次為          、          ；

(2)XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），理由是                    ；

(3)Q的元素符號是        ，它屬于第       周期，它的核外電子排布式為          ，在形成化合物時它的最高化合價為               ；

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵               。

參考答案

一、選擇題答案(每小題3分，共60分)

1. C 2. C   3. C 4. C 5. D 6. A 7. A   8. A 9.B 10.D

11.B   12.D 13.B 14.BD 15.C 16.C 17.D  18.A 19.D 20.C

二、（本題包括3小題，共18分）

21(1)2s²2p³    (2)1    2      (3) ①大于   ②小于

(4)氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化    (5)4

22.⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；

d 區(qū)    K、Cu； 4

⑵非極性分子⑶①③ 直線形 

23.(1) σ離子晶體 （2）三角錐形 （3）Al (4)④②⑤⑥ （5）3d⁶4s²

三、（本題包括3小題，共22分）

24、（1）                        （2）F < Cl < Al < Na   

（3）由于HF分子間存在氫鍵； （4）12

（5）3.2 g/cm³）                 

25． （1）3d⁵4s²，由Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn³⁺時，3d能經(jīng)由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d⁴狀態(tài)（或Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺時，3d能級由不穩(wěn)定的3d⁶狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)）

   （2）具有孤對電子

   （3）分子   （4）2：1

26 （1）S C

（2）V形    直線形 SO₂因?yàn)?SPAN>CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大

（3）Cr    四     1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹        +6

（4）F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O