2012年福建省高考化學“考試說明”（修訂部分）
內容修改部分
5．化學實驗基礎
（1）實驗要求
①了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。
②了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。
③掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。
④掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法）。
⑤了解常見離子的檢驗方法，能對常見的物質進行檢驗、分離和提純。
⑥能根據要求配制一定溶質質量分數、物質的量濃度的溶液。了解測定溶液pH的方法。
⑦能根據實驗試題要求，做到：
ⅰ.設計、評價或改進實驗方案；
ⅱ.了解控制實驗條件的方法；
ⅲ.分析或處理實驗數據，得出合理結論；
ⅳ.識別典型的實驗儀器裝置圖。
⑧以上各部分知識與技能的綜合運用。
（2）實驗內容
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序號 |
模 塊 |
實驗內容 |
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1 |
化
學
1
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萃取與分液 |
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2 |
離子的檢驗（Cl-、Ag+、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+） |
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3 |
配制一定物質的量濃度的溶液 |
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4 |
鈉的性質 |
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5 |
氫氧化鋁的兩性 |
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6 |
鐵及其化合物間的轉化 |
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7 |
碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質 |
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8 |
氨及銨鹽的性質 |
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9 |
二氧化硫和濃硫酸的性質 |
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10 |
化
學
2 |
探究鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱 |
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11 |
影響化學反應速率的因素 |
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12 |
化學反應中的熱量變化 |
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13 |
原電池的工作原理 |
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14 |
乙醇的主要性質 |
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15 |
乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解 |
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16 |
葡萄糖與新制氫氧化銅的反應 |
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17 |
化
學
反
應
原
理 |
電解池工作原理 |
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18 |
溫度、濃度、催化劑對化學反應速率的影響 |
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19 |
濃度、溫度對化學平衡的影響 |
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20 |
中和滴定 |
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21 |
氯化鐵（或氯化亞錫）水解的促進或抑制 |
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22 |
沉淀的轉化 |
題型示例修改部分
換原例題3、7 增加5
【例3】美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（如右圖所示）。下列有關該工藝的說法錯誤的是（ ）。
A．該過程中，能量的轉化形式只有兩種
B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用
C．鋁鎵合金與水反應的化學方程式為：
2Al + 3H2O 
Al2O3 + 3H2↑
D．總反應式為：2H2O 2H2↑ + O2↑
[答案] A
【例5】甲是一元強堿，其陰、陽離子所含電子總數相等。在溶液中能發(fā)生下列反應：甲 + 乙
丙 + 丁 + H2O
Ⅰ.若丙是NH3。
（1）甲與乙反應的離子方程式是 。
（2）820℃時， NH3和 O2反應生成NO和H2O，反應達到化學平衡。
① 寫出該反應的化學平衡常數表達式：K =
② 若該反應消耗0.20 mol NH3， 放出熱量45.3kJ。結合右圖所示能量關系，寫出N2與O2反應生成NO的熱化學方程式：
Ⅱ.若乙是由元素X組成的單質，丙、丁都是正鹽且均能使酸性KMnO4溶液褪色。丙中所含陰離子為X2－，X2－的結構示意圖為
。
（3）丙的溶液中，c (OH－) c (HX－)（填“>”、“<”或“=”）；丁的化學式為 。
（4）元素Y與X同主族且位置相鄰，H2X(g)、H2Y(g)各1mol發(fā)生分解反應（產物除氫氣外，另一種物質的狀態(tài)相同）的反應熱分別為+20.6 kJ·mol－1、-29.7 kJ·mol－1。Y在元素周期表中的位置是 。
[答案]
（1）NH4+ + OH- 
NH3↑+ H2O（或其他合理答案）
（2）① 
② N2(g) + O2(g) =2NO (g) △H= +180 kJ·mol－1
（3）＞ Na2SO3（或其他合理答案）
（4）第4周期ⅥA族
【例8】在實驗室中，某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉（夾持和加熱儀器省略），并進行有關實驗探究。
（1）裝置中的x試劑為 。
（2）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為 。該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生。改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是 。
[探究一] 測定漂白粉有效成分（次氯酸鈣）的質量分數
稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L－1 KI溶液進行滴定，溶液呈穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：
3C1O－+ I－
3C1－+ IO3－ IO3－ + 5I－ + 3H2O 6OH－ + 3I2
實驗測得數據如下表所示：
|
滴定次數 |
1 |
2 |
3 |
|
KI溶液體積/mL |
19.98 |
20.02 |
20.00 |
（3）該漂白粉中有效成分的質量分數為 。若滴定過程中未充分振蕩，溶液局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
[探究二] 研究漂白粉用于魚塘消毒過程中
有效氯含量的變化規(guī)律研究性學習小組模擬魚塘環(huán)境，進行有關實驗。
（4）研究不同的pH對漂白粉有效氯含量的影響，結果如右圖所示。從圖中可得到的有關結論是 （寫出其中一個）。
（5）為研究溫度對漂白粉有效氯含量的影響，請簡述你的實驗設計方案：
[答案]
（1）NaOH溶液（或其他合理答案）
（2）2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
將裝置③置于冷水浴中進行實驗
（3）42.90% 偏低
（4）pH越小，漂白粉有效氯衰減速率越快（或其他合理答案）
（5）在濃度、pH均相同的條件下，測定不同溫度下，不同時間的漂白粉有效氯含量
樣卷換題7、10、12、23
7．下列關于有機化合物的認識不正確的是
A．油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳
B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，兩者互為同分異構體
C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+
D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應
10.下列各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是
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選項
化合物 |
A |
B |
C |
D |
|
Y |
CO2 |
Fe2O3 |
C2H5OH |
FeCl3 |
|
W |
MgO |
Al2O3 |
C2H5ONa |
CuCl2 |
12. 已知反應：2CH3COCH3(l) 
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數隨時間變化的關系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是
A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲線
B．反應進行到20min末，H3COCH3的
C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率
D．從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
23. （15分）X、Y、Z、Q、R 5種短周期元素原子序數依次增大?；衔锛子?/SPAN>X、Z、Q 三種元素組成，常溫下，0. 1 mol·L—1甲溶液的pH=13。工業(yè)上常用電解QR飽和溶液生產甲。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/SPAN>
（1）Q的原子結構示意圖為 。
（2）常溫下將R的單質通入甲溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為 。
（3）① 若Y與X組成的氣體化合物乙在常溫下遇XR氣體時產生白煙，則乙的化學式為 ；利用燃料電池原理：將X、Y的單質氣體分別通入電池的兩極，用質子導電陶瓷傳遞H+，可合成乙，該電池的負極反應式為 。
②若Y元素的單質能發(fā)生如右圖所示轉化，則Y元素是 。已知：298K時，反應②生成1 mol YZ2 ( g)時放出熱量283. 0 kJ·mol—1，反應④生成1 mol YZ2 (g)時放出熱量393.5kJ·mol—1，反應③的熱化學方程式為 。
23．（15分）
(1) 
（2分）
(2) Cl2＋2OH－＝ Cl－＋ ClO－＋H2O （3分）
(3)① NH3 （2分）
H2－2e－ = 2H+ （或H2 → 2H+ ＋ 2e－） （3分）
② C （2分）
C(s) + CO2(g) = 2CO(g) △H = +172.5kJ·mol－1 （3分）
