初三下冊化學(xué)方程式及現(xiàn)象
七、  有關(guān)金屬的反應(yīng)
八、  有關(guān)金屬的反應(yīng)

（1）金屬與氧氣的反應(yīng)
  41、鐵中氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4  劇烈燃燒、火星四射、放熱、 生成黑色固體、
 42、鎂在空氣中燃燒：2Mg +O2 點燃 2MgO  劇烈燃燒，放出大量的熱，同時發(fā)白光，生成白色粉末

（2）金屬單質(zhì) + 酸 → 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
     ◆按照金屬活動順序表判斷：
       排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)。
 43、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制氫氣
 44、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制氫氣
 45、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有氣泡產(chǎn)生、鐵釘逐漸溶解，溶液呈淺綠色
 46、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有氣泡產(chǎn)生、鐵釘逐漸溶解，溶液呈淺綠色
     ◆鐵在置換反應(yīng)中，都生成二價鐵，二價鐵離子的溶液都是淺綠色。
 47、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
     現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，鋁片逐漸溶解，反應(yīng)速率大于鋅和鐵，小于鎂
 48、鎂條與鹽酸溶液反應(yīng)：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑
     現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，鎂條迅速溶解消失，反應(yīng)速率太快，不便于收集，不適宜實驗室制取氫氣.
    

（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽 （置換反應(yīng)）
    ◆ 按照金屬活動順序表判斷：前面的金屬能不排在后面的金屬，從它們的鹽溶液中置換出來。
 49、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅色物質(zhì)銅
 50、鐵和氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 現(xiàn)象：同上
 51、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅色物質(zhì)銅
 56、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 銅的表面覆上一層銀白色物質(zhì)銀

九、有關(guān)氧化物的反應(yīng)
（1) 堿性氧化物 +酸→鹽 + 水
 57、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 鐵銹消失，溶液逐漸變成黃色
 58、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 鐵銹消失，溶液逐漸變成黃色
     ◆三價鐵離子的溶液都是黃色
 59、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈藍(lán)色
 60、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈藍(lán)色
     ◆二價銅離子的溶液都是藍(lán)色
 61、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失，溶液無色
 62、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O   白色粉末消失，溶液無色
 （2）堿性氧化物（溶）+水 →堿
 63、氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉：Na2O + H20 = 2NaOH   白色粉末消失溶液無色，制燒堿
     氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣：CaO + H2O = Ca(OH)2  生石灰溶于水制取熟石灰，反應(yīng)放出大量的熱 

 （3）酸性氧化物（溶）+水 → 酸
 64、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表觀觀察不到現(xiàn)象
 65、碳酸不穩(wěn)定，常溫下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O
 66、二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸：SO2 + H2O = H2SO3
 67、三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4

 （4）酸性氧化物 +堿→鹽 + 水
 64、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O   密封保存燒堿的原理
 65、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O   硫沒變價（前后都+4價）
 66、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O   硫沒變價（前后都+6價）
 67、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O  用于鑒定檢驗CO2的存在
 68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
 
  (5) 堿性氧化物+酸 → 鹽 + 水
 69、鹽酸除鐵銹（氧化鐵）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
     現(xiàn)象：紅色鐵銹消失，溶液變成黃色
 70、用稀硫酸除鐵銹（氧化鐵）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O
     現(xiàn)象：紅色鐵銹消失，溶液變成黃色
 71、氧化銅跟稀硫酸的反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
     現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液變成藍(lán)色；
 72、氧化銅跟稀鹽酸的反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
     現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液變成藍(lán)色；

十、酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)
    ◆復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生是有條件的，必須生成沉淀、氣體、或水，反應(yīng)才算發(fā)生。

（5）酸 + 堿→鹽 + 水 （中和反應(yīng)）
 73、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表觀觀察不到現(xiàn)象
 74、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O
     ◆這類中和反應(yīng)，表觀看不到現(xiàn)象，需用借助酸堿指示劑，才能證明反應(yīng)是否發(fā)生
 75、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 藍(lán)色沉淀消失，溶液變藍(lán)色
 76、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O藍(lán)色沉淀消失，溶液變藍(lán)色
 77、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
 78、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 紅褐色沉淀消失，溶液變黃色
 79、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 紅褐色沉淀消失，溶液變黃色
 80、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
（6）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
 84、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
     現(xiàn)象：大理石的表面有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁
 85、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
     現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。是泡沫滅火器的原理
 86、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑
     現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生、生成無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
 87、小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑
     現(xiàn)象：生成無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體

 88、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
     現(xiàn)象：有色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，常由于檢驗氯離子的存在
 89、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl
     現(xiàn)象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失，常用于檢驗硫酸根離子的存在
，   ◆硫酸根和氯離子在一起時，應(yīng)先用氯化鋇試劑檢驗硫酸根，防止生成硫酸銀干擾鑒別。

（7）堿 + 鹽 → 另一種堿 + 另一種鹽
 90、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成藍(lán)色絮狀沉淀
 91、氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 生成藍(lán)色絮狀沉淀
 94、氫氧化鉀與硫酸銅反應(yīng)：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成藍(lán)色絮狀沉淀
 95、氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成紅褐色沉淀
 96、氫氧化鈉與硫酸鐵反應(yīng)：2NaOH+FeSO4→Fe（OH）2↓+ Na2SO4生成綠色沉淀
 97、氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 生成白色沉淀
 98、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀
 99  氫氧化鈉與銨鹽反應(yīng)：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O  生成的氣體有刺激性氣味（是氨氣）生成的氣體能使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色。此反應(yīng)常用于檢驗溶液中的銨根離子或銨態(tài)氮肥為什么不能與堿性肥料混用的原理。

（8）鹽 + 鹽→兩種新鹽
 100、、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀
 101、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀

十一、酸式鹽不穩(wěn)定，受熱容易發(fā)生分解反應(yīng)：
 102、碳酸氫銨受潮時常溫下就能分解：NH4NO3 加熱 NH3↑+CO2↑+H2O
       現(xiàn)象：白色固體消失,管壁有液體,使石灰水變渾濁氣體,
      ◆碳酸氫銨長期暴露空氣中會分解產(chǎn)生氨氣，損失肥效。
 103、 小蘇打受熱分解：2NaHCO3 加熱 Na2CO3+H2O+CO2↑

十二、結(jié)晶水合物（含結(jié)晶水的鹽）不穩(wěn)定，受熱易分解
 104、膽礬晶體受熱分解，失去結(jié)晶水：CuSO4.5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O↑
      現(xiàn)象：藍(lán)色晶體變成白色粉末
 105. 白色粉末CuSO4遇到水發(fā)生反應(yīng)，又變成藍(lán)色晶體
      加熱 CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于檢驗水的存在
 106、純堿晶體在干燥的空氣中失去結(jié)晶水發(fā)生風(fēng)化，由無色晶體變成白色粉末。
      Na2CO3.10H2O 加熱 Na2CO3+10H2O
 
      ◆為了知識的整體性，方程式有一些重復(fù)的地方，請海涵！