1999年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)試卷
本試卷分第I卷（選擇題〕和第II卷（非選擇題）兩部分，第I卷1至4頁，第II卷5至10頁。共150分?？荚嚂r間120分鐘。 第I卷（選擇題共83分） 注意事項(xiàng)： 1.答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。 2. 每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑如需改動傭橡皮擦干凈后。再選涂其它答案，不能答在試題卷上。 3. 考試結(jié)束，監(jiān)考人將本試卷和答題卡一并收回。 可能用到的原子量：Hl C12 N14 O l6 Na 23 Mg 24 一.選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。） 1.近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是 A.提高汽油燃燒效率 B.降低汽油成本 C.避免鉛污染大氣 D.鉛資源短缺 2.Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展,因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎，關(guān)于NO的下列敘述不正確的是 A.NO可以是某些含低價N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物 B.NO不是亞硝酸酐 C.NO可以是某些含高價N物質(zhì)還原的產(chǎn)物 D.NO是紅棕色氣體 3.原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir〕元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是 ,則其核內(nèi)的中子數(shù)是 A.77 B.114 C.191 D.268 4.已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個數(shù)比應(yīng)為 A.39∶61 B.61∶39 C.1∶1 D.39∶11
5.右圖裝置可用于 A.加熱NaHCO3制CO2 B.用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO C.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3 D.用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HCl <div align="center"> </div>二.選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題有一個或兩個選頂符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題為 0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）
6.關(guān)于晶體的下列說法正確的是 A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低 7.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2 8.下列說法正確的是（N表示阿伏加德羅常數(shù)的值） A.28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為N B.4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1N C.lmol甲烷的質(zhì)量與N個甲烷分子的質(zhì)量之和相等 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N 9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) HCO3－+H+=H2O+CO2 B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng) Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C.向稀氨水中加入稀鹽酸 NH3·H2O+H+=NH4++H2O D.碳酸鈣溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 10.反應(yīng)4NH3（氣）＋5O2（氣） 4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率 (X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 A. (NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B. (O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C. (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D. (H2O)=0.045mol.L-1.s-1 11.關(guān)于IA族和IIA族元素的下列說法中正確的是 A.在同一周期中，IA族單質(zhì)的熔點(diǎn)比IIA族的高 B.濃度都是0．01mol.L-1時，氫氧化鉀溶液的pH比氫氧化鋇的小 C.氧化鈉的熔點(diǎn)比氧化鎂的高 D.加熱時，碳酸鈉比碳酸鎂易分解 12.化合物的 中的OH被鹵原子取代所得的化合物稱為酰鹵，下列化合物中可以看作酰鹵的是 A.HCOF B.CCl4 C.COCl2 D.CH2ClCOOH 13 x、y、z為短周期元素,這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6．則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是 A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3 l4.氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳 電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是 (1/2)H2+NiO（OH） Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是
A. 電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大 B. 電池放電時，鎳元素被氧化 C. 電池充電時。氫元素被還原 D. 電池放電時，H2是負(fù)極 15.下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是 A.Na+ Ba2+ Cl－ SO42－ B.K+ AlO2－ NO3－ OH－ C.H+ NH4+ Al3+ SO42－ D.H+ Cl－ CH3COO－ NO3－ 16.下列各組稀溶液，不用其它試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應(yīng)。就可以將它們區(qū)別開的是 A.硝酸鉀 硫酸鈉 氯化鈣 氯化鋇 B. 硫酸 硫酸鋁 氯化鈉 氫氧化鈉 C.鹽酸 硫酸鈉 碳酸鈉 氫氧化鈉 D.硫酸氫鈉 硫酸鎂 碳酸鈉 氦氧化鈉 17.下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是 三.選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。） 18.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)．繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是 A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 19.X、Y、Z為三種氣體。把 a molX和 b molY充入一密閉容器中。發(fā)生反應(yīng)X＋2Y 2Z 達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為 A.[(a+b)/5]×100% B.[2(a+b)/5b]×100% C.[2(a+b)/5 ]×100% D.[(a+b)/5a]×100% 20.已知25%氨水的密度為0.91g.cm-3,5%氨水的密度為0.98g.cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A. 等于15% B.大于15% C.小于15％ D.無法估算 21. 右圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時耗用可燃?xì)怏wX(X=A、B、C）的物質(zhì)的量n(X）．縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2),A、B是兩種可燃?xì)怏w，C是A和B的混合氣化則C中n(A):n(B)為 A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.任意比
22.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A. 燒杯中有銅無鐵 B. 燒杯中有鐵無銅 C. 燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無 23.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5 24.用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：從而可知M的原子量為 A.22.4ax/b B11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b 25.A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團(tuán)化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M（X）表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的是 A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M（D）= M（B）+M(C) C.M（B）< M( D)＜M（C） D.M（D）＜M（B）<M（C）
第II卷(非選擇題共67分〕 注意事項(xiàng)：1.第II卷共6頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷上。 2.答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。 四.（本題包括2小題，共18分） 26(4分)填空 （1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量簡中液體的體積是________mL。 （2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）______________。 A. 是amL B.是（50-a)mL C. 一定大于amL D.一定大于（50-a)mL
(1)圖中瓶II的作用是______________________________。 (2) 對實(shí)驗(yàn)裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認(rèn)為合理的是 _________________。（填代號） A. 在E處增加CaCl2干燥管 B.在下處增加CaCl2燥管 C.在E和F兩處增加CaCl2干燥管 D.不必增加干燥管 (3)將插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（圖中的皿），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,其理由是__________________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣,反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù):瓶I溶液增重ag,收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為bL,該呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是（列出算式） __________________。 (5)實(shí)驗(yàn)中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時________________。猛呼時會________________________。 五.(本題包括2小題，共17分） 28.(8分〕提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空： (1)單質(zhì)F是_____________________。 (2)寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）________________。 (3)溶液I中所含金屬離子是_____________________。 (4)由C→E＋F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）__________。 29（9分）某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離： H2A H++HA－ HA－ H++A2－ 已知相同濃度時的電離度a(H2A)>d(HA－),設(shè)有下列四種溶液： A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液 C.0.01mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液 D.0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液 據(jù)此，填寫下列空白（填代號） (1) [H+]最大的是___________________，最小的是___________________。 (2)[H2A]最大的是__________________，最小的是___________________。 (3)[A2－]最大的是__________________， 最小的是___________________。 六.(本題包括2小題，共17分） 30.(7分）紫杉醇是一種新型抗癌藥，其分子式為C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一種酯。
(1)A可在無機(jī)酸催化下水解，其反應(yīng)方程式是_________________。 (2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，因?yàn)榘被辉冢ㄌ钕ＥD字母）______________位。 (3)寫出ROH的分子式：________________。 31. （10分）提示：通常，溴代烴既可以水解生成醇，也可以消去溴化氫生成不飽和烴。如：
請觀察下列化合物AH的轉(zhuǎn)換反應(yīng)的關(guān)系圖（圖中副產(chǎn)物均未寫出），并填寫空白：
(1)寫出圖中化合物C、G、H的結(jié)構(gòu)簡式C_______G________H_______。 (2)屬于取代反應(yīng)的有_______________。（填數(shù)字代號，錯答要倒扣分） 七.(本題包括2小題，共15分) 32.(6分)取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點(diǎn)燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.470g冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0．486 g。 (1)寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式。 (2)計(jì)算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
33(9分) (1)中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。 NiO（氧化鎳〕晶體的結(jié)構(gòu)與NaQ相同，Ni2+與最鄰近O2－的核間距離為a×10-8cm，計(jì)算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g.mol-1）。 (2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O,試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。
<big>1999年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試 化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)</big> <big> </big>一、（本題包括5小題，每小題3分，共15分） 1、C 2、D 3、B 4、A 5、B 二、（本題包括12小題，每小題3分，共36分） 6、A 7、B、D 8、C、D 9、A、C 10、C 11、B 12、A、C 13、A 14、C、D 15、B 三、（本題包括8小題，每小題1分，共32分） 18、C 19、B 20、C 21、A 22、B 20、A 21、C 22、D 四、（本題包括2小題，共18分） 26、（4分） ?。?） 3.2 （2分） ?。?） D ?。?分，若答案中出現(xiàn)其他選項(xiàng)，0分） 27、（14分） ?。?）除去吸人空氣中的CO2 （2分） （2） D ?。?分） （3）可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的（CO2被充分吸收（3分） （說明；只要答出其中一點(diǎn)，就給3分） ?。?）[(ag/44g·mol-1)×22.4L·mol-1]／[bL+(ag/44g.mol-1×22.4L·mol-1)] 或：(22.4L·mol-1×ag)/(bL×44g·mol-1+ag×22.4Lmol-1)×(5.6a/11b+5.6a) ×(5.6a/11b+5.6a)×100% （3分） ?。?）把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。（各2分，共4分〕 五、 （本題包括2小題，共17分） 28、（8分） ?。?）H2 （2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+ 或Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)Al3+和Na+ (4)H2SO4(或HNO3) （每空2分，共8分〕 29、（9分） （1）A，D （答對1空給1，2空全對給3分） ?。?）C，D （答對1空給1分，2空全對給3分） ?。?）D，A （答對1空給1分，2空全對給3分〕 30、（7分） ?。?） ?。ǎ璑H2寫成－NH3＋也對） （2分） ?。?）a ?。?分） （3）C31H38O11 ?。?分） 31、（10分） （3分） ?。?） ?。總€2分，共6分） ?。?）①③⑥⑧ （每個1分，共4分，錯答l 個倒扣1分，本小題不出現(xiàn)負(fù)分） 六、（本題包括2小題，共15分） 32、（6分） ?。?）Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2 (1分) ?。?）解法一：設(shè)原混合物中Mg3N2的質(zhì)量為x，由Mg3N2生成的MgO的質(zhì)量為r。 Mg3N2→3MgO 100 120 x y y=120x/100（2分） (0.470g-x)+(120x/100)=0.486g （1分） x=0.080g （1分） 0.080/0.470g=17% （1分） 解法二 ?。?分）
m （Mg3N2）=0.080g （1分） 0.080g/0.470g=17% （1分） （說明，其它列式只要正確都給分。） 33.(9分) ?。?）1cm3中陰、陽離子總數(shù)＝(1.00cm/a×10-8cm)3(2分） 1cm3中 Ni2+-O2-離子對數(shù)＝(1.00cm/a×10-8cm)3×1/2 （l分〕 密度＝a×10-8cm3/2×6.02×1023mol-1 （2分） （說明：列式不化簡不扣分；式中6.02×1023mol-1用符號NA代入，即：密度＝[(1.00cm/a×10-8cm)3×74.7g·mol-1]/2×NA＝(62.0/a3)g cm-3，同樣給分） ?。?）設(shè)1mol Ni0.97O中含Ni3+x mol, Ni2+(0.97-x)mol 根據(jù)電中性：3x mol + 2(0.97-x)mol=2×1mol （2分） x=0.06 （1分〕 Ni2+為(0.97-x)mol=0.91 離子數(shù)之比 Ni3+ : Ni2+=0.06 : 0.91=6:91 （1分） |
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