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離子 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能 1、初步了解原子核外電子的分層排布；了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法；會認(rèn)1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2、了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。 過程與方法 1、通過相互討論、交流，提高歸納和獲取信息的能力。 2、運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強(qiáng)認(rèn)識水平。 情感態(tài)度價值觀 1、初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)想象力和分析推理能力。 2、初步形成“物質(zhì)的粒子性”的觀點。 教學(xué)重點 核外電子排布規(guī)律及其與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系 教學(xué)難點 核外電子分層運動想象表象的形成 教學(xué)方法 講授法，討論法 教學(xué)用具 多媒體 教學(xué)過程 復(fù)習(xí)引入：我們已經(jīng)知道原子是由（原子核）和（核外電子）構(gòu)成，原子核的體積很小，只有原子體積的千萬分之一，相對來說：電子在核外較大的空間做高速運動，它的運動有沒有什么規(guī)律呢.?學(xué)完本節(jié)課后就會迎刃而解。 一、 核外電子的排布 1、 核外電子的運動有自己的特點：電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運動，這些區(qū)域稱為電子層，或電子在不同的電子層內(nèi)運動的，這就是核外電子的分層排布（出示4-9圖） 核外電子的分層排布是因為電子的能量各不相同，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域（電子層）運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域（電子層）運動。 2、 核外電子的排布規(guī)律：第一層最多可容納2個電子，第2層最多可容納8個電子，最外層最多可容納8個電子（最外層為第一層時，只能容納2個電子），核外電子總是從最內(nèi)層開始依次向外排布。 3、原子的結(jié)構(gòu)可以簡單的用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示，出示例圖： 小圈表示原子核，圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。 4、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系（1~18號元素的電子排布）分析如表 得出：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子核外最外層電子數(shù) 二、 離子的形成 1、在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子易失去最外層電子，非金屬元素的原子易得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷 帶電荷的原子就是離子，帶正電荷的原子叫陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫陰離子 2、離子的表示：在元素符號的右上角用“+、-”號表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，先寫數(shù)字后寫正負(fù)號，當(dāng)數(shù)字為1時，省略不寫，如Na+,Cl-,Mg2+,S2- 3、離子符號的意義：數(shù)字的意義，符號的意義 4、陰陽離子由于靜電作用形成不帶電性的化合物如：NaCl 在離子結(jié)構(gòu)圖中：質(zhì)子數(shù)》電子數(shù)時為陽離子 質(zhì)子數(shù)《電子數(shù)時為陰離子 在原子結(jié)構(gòu)圖中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 5、構(gòu)成物質(zhì)的粒子： 分子 像H2O2等由非金屬元素形成的單質(zhì)及H2O,CO2等由非金屬元素形成的化合物，一般都是由分子構(gòu)成 原子金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)及非金屬固體單質(zhì)一般由原子直接構(gòu)成 離子、 NaCl,KCl等有金屬元素和非金屬元素形成的化合物一般是由陰陽離子構(gòu)成 三、 課堂練習(xí) 板書： 離子 一、 核外電子的排布 二、 離子的形成 1、離子2、書寫3、意義4、離子結(jié)構(gòu)圖5、構(gòu)成物質(zhì)的粒子 教后記： |
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