九（上）

第一章基礎(chǔ)知識(shí)分析

第1節(jié)            物質(zhì)的變化

1、物理變化與化學(xué)變化：

區(qū)別：變化后有無(wú)新物質(zhì)生成。

聯(lián)系：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)一定伴隨著物理變化，但發(fā)生物理變化時(shí)一定不發(fā)生化學(xué)變化。

2、探究物質(zhì)變化的基本方法：觀察和實(shí)驗(yàn)。

3、物質(zhì)變化的證據(jù)：顏色、氣味或味道的改變、狀態(tài)的改變、沉淀生成、氣體產(chǎn)生等。

4、硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體。加熱時(shí)失去結(jié)晶水而變成白色粉末，該粉末遇水又變成蘭色晶體。 

CuSO₄·5H₂O====== CuSO₄+5H₂O ；   CuSO₄+5H₂O===== CuSO₄·5H₂O

5、物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用：

（1）    硫酸銅溶液檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在，使其產(chǎn)生沉淀；

（2）    白色硫酸銅粉末檢驗(yàn)水分的存在，遇水變藍(lán)色。

第2節(jié)    酸

1、電離：一些物質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下電離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。

2、酸：一些物質(zhì)電離時(shí)，其陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。

   HCI ==== H⁺ + CI ^—    H₂SO₄ ====2 H⁺+ SO₄^2—  HNO₃===== H⁺+ NO₃^—

3、常見(jiàn)的酸：

鹽酸 HCI   硫酸H₂SO₄   硝酸HNO₃   碳酸H₂CO₃  磷酸H₃PO₄  醋酸CH₃COOH

4、檢驗(yàn)物質(zhì)酸堿性和測(cè)定溶液的酸堿度：

（1）    檢驗(yàn)物質(zhì)酸堿性：酸堿指示劑

（2）    測(cè)定溶液的酸堿度：PH試紙。

（一）酸的通性

1、 酸使指示劑變色；

2、 酸 + 堿 ===== 鹽 + 水

3HCl+ Al（OH）₃ ==== AlCl₃+3H₂O （用胃舒平治療胃酸過(guò)多）

H₂SO₄ +2 NaOH==== Na₂SO₄ + H₂O

3、 酸 + 某些鹽 ===== 新鹽 + 新酸

2HCl + CaCO₃====CaCl₂ + H₂O + CO₂↑  （實(shí)驗(yàn)室制取CO₂ ）

HCl + AgNO₃ ==== AgCl ↓ + HNO₃    (用AgNO₃溶液和稀硝酸檢驗(yàn)鹽酸)

H₂SO₄ + BaCl₂ ==== BaSO₄ ↓ + 2HCl  （用BaCI₂溶液和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸）

4、 酸 + 金屬氧化物 ==== 鹽 + 水

6HCl+ Fe₂O₃ ====2 FeCl₃ +3 H₂O  (用稀鹽酸清除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液)

H₂SO₄ + CuO ==== CuSO₄ + H₂O （氧化銅黑色粉末溶解，形成藍(lán)色溶液）

5、 酸 + 某些金屬 ==== 鹽 + 氫氣

Fe + 2HCl ==== FeCl₂ + H₂ ↑ 

Zn + H₂SO₄==== ZnSO₄ + H₂ ↑（實(shí)驗(yàn)室用于制H₂）

（二）酸的個(gè)性

1、鹽酸HCl：

鹽酸是HCl氣體的水溶液，具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體在瓶口遇水蒸汽形成鹽酸的小液滴而出現(xiàn)白霧。濃鹽酸敞口放置會(huì)使質(zhì)量減輕，濃度變小。工業(yè)鹽酸因常含Fe³⁺而顯黃色。

2、硫酸H₂SO₄：

（1）    濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，皮膚不慎沾上濃硫酸后，應(yīng)立即用干布拭去，再用大量的水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗。

（2）    濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁漫漫流進(jìn)水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。極易溶于水放出大量的熱。

（3）    濃硫酸的脫水性：使紙上字跡變黑。

（4）    濃硫酸的吸水性：可做某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置使質(zhì)量增加，濃度變小。

第2節(jié)            堿

1、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH^—的化合物。

      NaOH ==== Na⁺+OH^—                   Ca（OH）₂====Ca²⁺+2OH^—

2、四種可溶性堿：NaOH  KOH  Ca（OH）₂   Ba（OH）₂

（一）堿的通性

1、堿使指示劑變色；

2、堿 + 酸 ===== 鹽 + 水

Ca（OH）₂  +2 HCl ===== CaCl₂ + 2H₂O

中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)。（實(shí)驗(yàn)時(shí)用酸堿指示劑指示酸、堿是否恰好完全反應(yīng)）。

3、堿 + 某些非金屬氧化物===== 鹽 + 水

  2NaOH + CO₂ ==== Na₂CO₃ + H₂O

Ca（OH）₂ + CO₂==== CaCO₃ ↓+ H₂O （CO₂能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗(yàn)CO₂ ）

2NaOH + SO₂ ==== Na₂SO₃ + H₂O （工業(yè)上用堿溶液吸收SO₂等有害氣體）

4、堿 + 某些鹽 ===== 新堿 + 新鹽

  3NaOH + FeCl₃ ==== Fe（OH）₃ ↓ + 3NaCl  （生成紅褐色沉淀）

  2NaOH + CuSO₄ ====Cu（OH）₂  ↓+ Na₂SO₄  （生成蘭色沉淀）

  Ca（OH）₂ + Na₂CO₃ ==== CaCO₃ ↓ + 2NaOH  （工業(yè)上制取NaOH ）

（二）堿的個(gè)性

1、氫氧化鈉NaOH ：

（1）    俗稱：燒堿、苛性鈉。

（2）    易潮解，易和空氣中CO₂反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存。

2NaOH + CO₂ ==== Na₂CO₃ + H₂O

（3）    極易溶于水，放出大量的熱。

2、氫氧化鈣Ca（OH）₂ ：

（1）    俗稱：熟石灰、消石灰。

（2）    區(qū)分NaOH和Ca（OH）₂兩種溶液的方法：

方法一：分別通入CO₂，變渾濁的是Ca（OH）₂溶液；

Ca（OH）₂ + CO₂==== CaCO₃↓ + H₂O

方法二：分別加入Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Ca（OH）₂溶液。

 Ca（OH）₂ + Na₂CO₃ ==== CaCO₃↓+ 2NaOH

第4節(jié)    鹽

1、  鹽：由金屬離子（或NH₄⁺）和酸根離子組成的化合物。

2、鹽的分類：鹽酸鹽（氯化物）  NaCI  、 CaCl₂等

硫酸鹽  Na₂SO₄  、 CuSO₄等  碳酸鹽  Na₂CO₃  、 CaCO₃  、BaCO₃等

硝酸鹽  KNO₃   、  Ba（NO₃）₂等  銨鹽   NH₄Cl  、（NH₄）₂SO₄等

3、鹽的溶解性：

鉀、鈉、硝、銨均可溶；      鹽酸只有Ag不溶；

硫酸只有Ba不溶；           碳酸只溶鉀、鈉、銨可溶。

（一）幾種重要的鹽

1、碳酸鈉Na₂CO₃ ：俗稱純堿。晶體化學(xué)式為Na₂CO₃·10H₂O ，在干燥的空氣中容易失去結(jié)晶水變成粉末。Na₂CO₃雖然是鹽，但水溶液卻顯堿性，因而俗稱純堿。

2、碳酸鈣CaCO₃ ：俗稱大理石或石灰石。做建筑材料。

3、氯化鈉NaCI ：俗稱食鹽。

（二）鹽的通性

1、某些鹽和酸的反應(yīng)；

Na₂CO₃ +2 HCI==== 2NaCI + H₂O + CO₂↑

2、某些鹽和堿的反應(yīng)；

  Na₂CO₃ + Ca（OH）₂ ==== CaCO₃ ↓+ 2NaOH  （工業(yè)上制取NaOH ）

3、鹽和某些鹽的反應(yīng)；

NaCI + AgNO₃ ==== AgCI↓  + NaNO₃         Na₂SO₄ + BaCI₂ ==== BaSO₄ ↓ + 2 NaCI

Na₂CO₃ + CaCI₂ ==== CaCO₃  ↓+ 2NaCI

（三）復(fù)分解反應(yīng)及其能否發(fā)生的條件

1、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)。如：

Na₂CO₃ + Ca（OH）₂ ==== CaCO₃↓+ 2NaOH

2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的必要條件：

反應(yīng)物中有酸可不溶，無(wú)酸都要溶，

生成物要有沉淀或水或氣體生成。

（四）化學(xué)肥料（按含N、P、K等營(yíng)養(yǎng)元素分類）

1、  氮肥（N）：NH₄CI  、（NH₄）₂SO₄等。能促使作物莖葉生長(zhǎng)茂盛。

2、 磷肥（P）：Ca（H₂PO₄）₂等。使作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒飽滿。                    

3、 鉀肥（K）：草木灰K₂CO₃等。能使作物生長(zhǎng)旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病能力促進(jìn)糖和淀粉的生成。

4、復(fù)合肥：含N、P、K元素中的兩種或三種，如KNO₃

第5節(jié)    金屬

（一）金屬的物理性質(zhì)：金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、具有一定硬度和熔點(diǎn)。

1、金屬和氧氣反應(yīng)：

2Mg + O₂==== 2MgO         2Cu + O₂ ==== 2CuO  

2、金屬與酸的置換反應(yīng)：

Fe + 2HCl ==== FeCI₂ + H₂  ↑

Zn + H₂SO₄==== ZnSO₄ + H₂ ↑（實(shí)驗(yàn)室用于制H₂）

只有排在金屬活動(dòng)性順序氫前面的金屬才能和酸發(fā)生置換反應(yīng)。

3、金屬和鹽的置換反應(yīng)：

  Fe + CuSO₄ ==== FeSO₄ + Cu（我國(guó)古代濕法煉銅）

  Cu + 2AgNO₃ ==== Cu（ NO₃）₂ + 2Ag

  只有排前面的金屬才能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。

第6節(jié)    有機(jī)物

1、無(wú)機(jī)物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外）

2、有機(jī)物：主要含碳元素，通常還含有H、O、N等元素。

3、常見(jiàn)有機(jī)物：最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

天然氣（沼氣）甲烷CH₄ 、家庭液化氣丁烷C₄H₁₀ 、 酒精C₂H₅OH 、

醋酸CH₃COOH 、汽油、糖類、淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪等。

4、有機(jī)物特點(diǎn)：易揮發(fā)、易燃燒、難溶于水、易溶于酒精、汽油等有機(jī)溶劑中。

第二章基礎(chǔ)知識(shí)分析

一、物質(zhì)的分類方法：

(一)根據(jù)純凈物的 物理 性質(zhì)不同。

如  顏色  、  狀態(tài)  、 氣味  ，  硬度 、  密度 、  溶解性 等，對(duì)純凈物進(jìn)行分類。

(二)根據(jù)純凈物的  化學(xué)  性質(zhì)不同，如可燃性、氧化性，還原性等，對(duì)純凈物進(jìn)行分類。

(三)根據(jù)純凈物的  組成  、  用途  的不同，可將純凈物進(jìn)行分類。

二、常見(jiàn)物質(zhì)的分類：

（一）、物質(zhì)可分為  純凈物  和  混合物  。

1．純凈物：由  一種物質(zhì)  組成的物質(zhì)。

2．混合物：由  兩種或兩種  以上的物質(zhì)混合而成。

3．純凈物和混合物判斷的依據(jù)：物質(zhì)是否由一種物質(zhì)組成。（絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的）

（二）、純凈物根據(jù)  元素組成  不同，可分為  單質(zhì) 和 化合物  兩大類。

1．單質(zhì)：由  一種元素  組成的純凈物。如氧氣、氮?dú)狻㈣F、硫等。

   注意：由同種元素組成的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，也可能是混合物。

1．1單質(zhì)按性質(zhì)不同分  金屬  和 非金屬 ：

金屬如鐵，銅、鎂等；  非金屬如：氧氣、碳、硫等。

注意：金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱順序?yàn)椋恒y>銅>鋁>鐵。

2．化合物：由 兩種或兩種以上的元素 組成的純凈物。如水、硫酸、燒堿、食鹽等。

化合物可分為： 有機(jī)化合物 和 無(wú)機(jī)化合物。

2．1  有機(jī)化合物：含  碳  的化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。

注意：a．有機(jī)化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)化合物，例如CO、CO₂、H₂CO₃、Na₂CO₃ 等碳酸鹽就屬于無(wú)機(jī)化合物。

b．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷（CH₄）。

2．2  無(wú)機(jī)化合物：不含碳元素 的化合物。但包括CO、CO₂、H₂CO₃、Na₂CO₃ 等碳酸鹽。

（三）、無(wú)機(jī)化合物可分為：  氧化物  、  酸  、  堿  和  鹽  。

1．1  氧化物：由 兩種元素 組成．其中一種是 氧元素  的化合物，“二元一氧”。

    氧化物可分為：氧化物按元素組成分  金屬氧化物  和  非金屬氧化物  ：

金屬氧化物如CuO、Fe₂O₃、CaO、MgO等。 非金屬氧化物如CO、CO₂、H₂O、SO₂等。

1．2  酸：電離出的陽(yáng)離子  全部是氫離子 的化合物。

1．3  堿：電解質(zhì)電離出的陰離子  全部是氫氧根離子   的化合物。

1．4  鹽：由  金屬（或銨根）陽(yáng)離子和 酸根 陰離子組成的化合物。

三、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律：

（一）、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化

（1）    非金屬在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的非金屬氧化物，如：

點(diǎn)燃                   點(diǎn)燃                

S + O₂  ==== SO₂         C + O₂ ==== CO₂        

（2）    某些非金屬氧化物可以跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，如：

CO₂+H₂O == H₂CO₃   SO₂+H₂O == H₂SO₃     SO₃+H₂O == H₂SO₄

（二）、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化

（1）    金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)在一定條件下可以相互反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽或金屬氧化物。如： ?                     點(diǎn)燃                   點(diǎn)燃

Fe + S === FeS     2Fe + 3Cl₂ ==== 2FeCl₃   3Fe + 2O₂ ==== Fe₃O₄  

（2）某些金屬氧化物和水反應(yīng)可以生成相應(yīng)的堿。如：

CaO + H₂O === Ca（OH）₂    Na₂O + H₂O === 2NaOH   K₂O + H₂O === 2KOH

（三）、金屬的冶煉

1．金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬的過(guò)程。在金屬氧化物中加入還原劑，奪取金屬氧化物中的氧，從而使其還原成全屬單質(zhì)。

2．可以作還原劑的物質(zhì)主要有  碳  、 一氧化碳  和 氫氣  。

（1）、木炭和氧化銅粉末在高溫下的反應(yīng)：

   C + 2CuO === 2Cu + CO₂ ↑ 

    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁。

（2）、從孔雀石中冶煉銅：

 ①孔雀石（或銅銹）的主要成分為堿式碳酸銅，為綠色粉末。

 ②孔雀石加熱： Cu₂（OH）₂CO₃ === 2CuO + H₂O + CO₂ ↑

 ③氫氣還原氧化銅： H₂ + CuO === Cu + H₂O

現(xiàn)象：黑色粉末狀固體逐漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠生成。

（3）、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe₂O₃ ===== 2Fe + 3CO₂

操作注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先通—會(huì)一氧化碳，以排除試管中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱時(shí)引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空氣中，應(yīng)對(duì)著火焰燒掉。

3．含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)；能從氧化物中奪取氧的能力叫做還原性，具有還原性的物質(zhì)可作還原劑。如碳、一氧化碳和氫氣等。（有化合價(jià)升降變化的）

重要提示：氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置中容易出現(xiàn)的典型錯(cuò)誤：

（a）試管口高于試管底。應(yīng)使試管口略低于試管底，防止反應(yīng)生成的水倒流。

（b）試管口加了膠塞。 試管口不能加膠塞，否則氣體排不出，容易造成試管炸裂。

（c）導(dǎo)管略伸入試管口。應(yīng)使導(dǎo)管貼試管上壁伸入試管底部。

4．有關(guān)純度問(wèn)題的汁算

（1）根據(jù)混合物質(zhì)量及其純度，計(jì)算純凈物質(zhì)量： 純凈物質(zhì)量 = 混合物質(zhì)量 × 純度

（2）根據(jù)純凈物的質(zhì)量，求出其中組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

    組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 某組成元素的質(zhì)量 / 純凈物的質(zhì)量

（3）求工業(yè)產(chǎn)品中的含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量（即混合物質(zhì)量）

混合物質(zhì)量 = 純凈物質(zhì)量 / 純度

（四）、 化合物之間的轉(zhuǎn)化

1．雞蛋外殼與稀鹽酸的反應(yīng)：CaCO₃ + 2HCl ===CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

    現(xiàn)象：蛋殼表面產(chǎn)生大量氣泡，雞蛋不斷地上浮和下沉。

物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律

（1）金屬  →   金屬氧化物  →  堿  →    鹽。如

Ca  →   CaO   →   Ca（OH）₂   →  CaCO₃、

（2）非金屬 → 非金屬氧化物→  酸 → 鹽。如

（3）金屬 + 非金屬 →無(wú)氧酸鹽。如2Na + Cl₂ === 2NaCl

（4）金屬氧化物 + 非金屬氧化物  → 含氧酸鹽。如Na₂O + CO₂ === Na₂CO₃

（5）酸 + 堿→  鹽 + 水。如HCl + NaOH === NaCl + H₂O

（6）鹽 + 鹽 → 新鹽 + 新鹽。如NaCl + AgNO₃  === AgCl↓+ NaNO₃

（7）金屬氧化物 + 酸→ 鹽 + 水。如Fe₂O₃ + 6HCl === 2FeCl₃ + 3H₂O

（8）非金屬氧化物 + 堿 → 鹽 + 水。如SO₂ + 2NaOH === Na₂SO₃ + H₂O

（9）金屬 + 鹽  → 新全屬 + 新鹽。如Fe + CuSO₄ === Cu + FeSO₄ 

（10）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣。如Fe +2HCl === FeCl₂ + H₂ ↑

1. 鹽跟金屬的反應(yīng)，要求參加反應(yīng)的鹽必須是可溶的，由于鹽跟金屬的反應(yīng)一般都在水溶液中進(jìn)行，因此一些非常活潑能夠跟水發(fā)生反應(yīng)的金屬（如鉀、鈣、鈉等）也不符合要求。

2. 鹽與鹽的反應(yīng)、鹽與堿的反應(yīng)除必須滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件（生成物中有氣體，水或沉淀）外，其反應(yīng)物必須都可溶。

四、常見(jiàn)的材料

（一）、常見(jiàn)的材料：金屬材料（合金材料）、 無(wú)機(jī)非金屬材料 以及 有機(jī)合成材料。

1．合金是指兩種或兩種以上的金屬（或非金屬)熔合在一起具有金屬特性的物質(zhì)，大多數(shù)的金屬材料實(shí)際是合金，鋼是最常見(jiàn)、應(yīng)用較廣的一種合金。

（1）鐵銹蝕條件：鐵與空氣和水等物質(zhì)相互作用。

（2）防止鐵生銹的方法：

①使鐵制品隔絕空氣或隔絕水，保持鐵制品表面干燥和潔凈或在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜。如刷油漆，涂油、電鍍、烤藍(lán)等。

②改變鐵的組成、結(jié)構(gòu)，制成合金鋼，如不銹鋼。

2．常見(jiàn)的三大無(wú)機(jī)非金屬材料為 水泥 、 玻璃 和 陶瓷 。

2．1  水泥：晉通水泥是由石灰石與黏土混在一起在爐中煅燒成熟料后加石膏磨細(xì)而成。

2．2  玻璃：普通玻璃是將石英和石灰石等經(jīng)過(guò)配料、熔化、成型、退火等工序制成的。

2．3  陶瓷：用天然的硅酸鹽和其他礦物原料制成，具有耐水、耐酸堿和絕緣性好等優(yōu)點(diǎn)。

2．4  紅色玻璃中加了氧化亞銅（Cu₂O），在藍(lán)色玻璃中加的是氧化鈷（Co₂O₃）。

3．三大有機(jī)合成材料為： 合成塑料 、 合成纖維 和 合成橡膠 。

五、材料的發(fā)展：

 1．根據(jù)人類在不同時(shí)期的材料發(fā)展情況，可將人類的歷史分為舊石器時(shí)代、新石器時(shí)代、銅器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代、新材料時(shí)代。

2．新型材料是指那些新出現(xiàn)或正在發(fā)展中的、具有優(yōu)異特性和功能并能滿足技術(shù)進(jìn)步所需要的材料，如光電子信息材料、先進(jìn)復(fù)合材料、超級(jí)陶瓷材料、新型金屬材料、新型高分子材料、超導(dǎo)材料、納米材料等。