一．選擇題（每小題只有1或2個(gè)答案）
1．如果a g 某氣體中含有分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( )。
A．
B．
C．
D．
2．將0.1 mol/L的K2SO4溶液、0.2 mol/L的Al2(SO4)3溶液和蒸餾水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42- 的濃度分別為0.1 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液和蒸餾水三者的體積比大約是( )。
A．1：1：1 B．1：1：2 C．2：1：2. D．2：1：1
3．某學(xué)生用量筒量取液體、量筒放平穩(wěn)且面向刻度線、初次仰視液面讀數(shù)為19mL傾出部分液體后，俯視液面，讀數(shù)是11mL則實(shí)際傾出液體的體積是( )。
A.8ml B.大于8mL C.小于8mL D.無法判斷
4．甲、乙兩燒杯中分別加入等體積等濃度的H2SO4溶液，向甲杯中加入m g Mg，向乙杯中加入m g Zn，完全反應(yīng)后，一燒杯中仍有金屬未溶解，則甲、乙兩燒杯中原來的物質(zhì)的量X的值為( )。
A．m/24＜x＜m/65 B．x = m/64 C．m/24＞x≥m/65. D．m/65＞x≥m/24
5．相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)，在室溫下溶解度為S g/100 g水，此時(shí)測得該物質(zhì)飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量的濃度是( )。
A．
mol/L B．
mol/L C．
mol/L D．
mol/L
6．某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X．則Mx/VNA表示的是( )。
A．以g為單位VL該氣體的質(zhì)量 B．以g為單位1L該氣體的質(zhì)量
C．1L該氣體中所含的分子數(shù) D．以L為單位1mol該氣體的體積
7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ）。
A．某98%的濃H2SO4中含有1moL H2SO4，用水稀釋10倍，H+離子數(shù)不變且為2NA
B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6．02×1023個(gè)氧分子
D．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl兩種溶液含n(NH+4)不同
8．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1，下列敘述正確的是（ ）。
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L丁烷中共價(jià)鍵數(shù)目為12×6.02×1023
B．4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023
C．含12.0 g NaHSO4的溶液中陽離子所攜帶的正電荷數(shù)約為0.2×6.02×1023
D．常溫常壓下，22.4 L CC12 F2中含有原子數(shù)小于5×6.02×1023個(gè)
9．右圖是某物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)該圖判斷下列說法錯(cuò)誤的是( )。
A．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是t2℃的不飽和溶液
B．若保持溫度不變，100 g M點(diǎn)溶液需含溶質(zhì)60 g才能達(dá)飽和
C．130 g M點(diǎn)溶液最少要蒸發(fā)50 g水后才能成為t2℃的飽和溶液
D．在保持溶質(zhì)和和溶劑質(zhì)量不變的情況下，使M點(diǎn)溶液達(dá)到飽和需降溫 (t2－t1)℃
10．兩種金屬的混合粉末25g ,與足量鹽酸充分反應(yīng)后，得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 11.2L，則下列各組金屬可能的是( )。
A. Mg 和Zn B. Zn 和Fe C. Al 和Na D. Zn 和Cu
11．100 mL的N2、O2、CO2混合氣體通過足量的Na2O2后，體積變?yōu)?span>75 mL（同溫同壓），原混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比可能為( )。
A．1：2：1 B．3：5：4 C．6：7：13 D．2：1：2
12．由CO、H2和O2組成的混和氣體60 mL，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測得生成物在101kPa 120℃下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為（ ）。
A． 1/6 B． 2/3 C． 1/4 D． 1/3
13．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為（ ）。
A．5.56% B．83.3% C．11.1% D．22.2%
14．下列實(shí)驗(yàn)操作或解釋不合理的是（ ）。
A．用酸式滴定管盛裝氨水，加入20.00 mL于錐形瓶中，再用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液標(biāo)定氨水濃度
B．容量瓶的刻度環(huán)在小口徑的細(xì)頸處，是為了提高配制溶液體積的精確程度的
C．在托盤天平兩端各放置一張規(guī)格大小相同的紙張，準(zhǔn)確稱量4.0 gNaOH，配制成100 mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．容量瓶的瓶塞系在容量瓶的頸部是為了防止瓶塞和容量瓶混淆而不匹配的
15．120℃101325Pa時(shí)10 mL某氣態(tài)鏈烴可在35 mL O2中實(shí)現(xiàn)完全燃燒，燃燒后在相同狀況下測得反應(yīng)后混和物氣體總體積是45 mL，則對(duì)該烴的說法不正確的是
A．可能是烷烴 B．可能是烯烴 C．可能是炔烴 D．可能是苯的同系物
16．將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為( )。
17．38.4 g銅與適量的濃HNO3混合，充分反應(yīng)后固體物質(zhì)完全消失，共收集到22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，反應(yīng)生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比是（ ）。
A．1 ：3 B．1：1 C．9：1 D．3：1
18．t℃將一定量的某物質(zhì)的溶液均分為三份，分別加熱蒸發(fā)溶劑，然后把溫度降至t℃。已知從三份溶液中蒸發(fā)的溶劑分別為10 g、20 g、30 g，析出的晶體不含結(jié)晶水，其質(zhì)量分別為a g、b g、c g，則a、b、c三者的關(guān)系正確的為（ ）。
A．c = a + b B．c = 2a + b C．c = 2b－a D．c = a + 2b
19．在t℃時(shí)，將一定量的CuSO4溶液蒸發(fā)掉a g水后冷卻到t℃，有m g CuSO4·5H2O析出，若再加熱蒸發(fā)掉b g水并冷卻到t℃，又析出n g CuSO4·5H2O，用S表示t℃時(shí)CuSO4的溶解度，下列算式一定正確的是（ ）。
A．S =1600 m/(25a+9b) B．S = 100 n/b C．S = 100(m+n)/(a+b) D．S =1600 n/(25b+9n)
20．在一定量的Ba(NO3)2溶液中滴入0.05 mol/L的稀硫酸，恰好使溶液中的Ba2+沉淀完全。此時(shí)溶液的體積為100 mL（忽略反應(yīng)時(shí)溶液體積變化），測得溶液的pH值為2，則原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為( )。
A．0.011 mol/L B．0.11 mol/L C．0.0055 mol/L D．0.55 mol/L
二、填空題
21．為了測定某水泥樣品成分，稱取10.0 g樣品，將其中的Ca元素轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀，將沉淀用稀酸處理得H2C2O4溶液，取該溶液體積的1／100，用KMnO4溶液滴定(氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+)，結(jié)果用去0.0200 mol·L-1的KMnO4溶液24.00 mL。該樣品中Ca的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________________。
22．Cl2與NO2在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，生成一種氣體，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。圖中橫坐標(biāo)是加入C12的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量總和。已知所取C12 、NO2的物質(zhì)的量總和為6 mol。則生成物的化學(xué)式是______________。
23．已知H2的燃燒熱285.8 kJ/mol。現(xiàn)有CH4和H2的混合氣體共0.2 mol，與O2完全燃燒生成H2O（1）和CO2（g），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0 mol，放出的熱量為117.6 kJ。則Z完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______________________________________________。
24．某學(xué)生用已知質(zhì)量y g的表面皿，準(zhǔn)確稱取w g NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放（w+y）g砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時(shí)指針偏向右邊（如右圖所示）：
(1)下面他的操作應(yīng)該是______________________，使______________________。
(2)若稱取的w g NaOH剛好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液過程示意圖中有錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)）___________________。
25．氫氣還原某氧化銅的樣品時(shí)，因反應(yīng)不完全，得到Cu、Cu2O、CuO和雜質(zhì)的固體混合物。某化學(xué)興趣小組為探究上述固體中Cu元素的含量，進(jìn)行了如下操作和實(shí)驗(yàn)（設(shè)雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）：
（Ⅰ）取56 g均勻固體混合物，將其分成兩等份。
（Ⅱ）取其中一份按下圖裝置繼續(xù)用氫氣還原，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體是Cu、Cu2O、CuO和雜質(zhì)的混合物。反應(yīng)完全后，繼續(xù)通入氫氣一段時(shí)間，使產(chǎn)物充分被E吸收，U型管的質(zhì)量增加3.6 g。
（Ⅲ）另一份加入足量稀硝酸充分溶解，使Cu元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24 L。
⑴ 如何檢查上圖裝置中A的氣密性：___________________
⑵ 確認(rèn)可以點(diǎn)燃D處的酒精燈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______________________
⑶ 裝置B中溶液的作用是_____________，裝置C中裝的液體是_______________
⑷ 分析56g均勻固體混合物中：n（Cu）+n（Cu2O）=________________________
⑸ 混合物中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________________________
⑹ 若已知Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O，則將該56g均勻混合物溶于足量稀硫酸，理論上可制得膽礬_______________g。
26．某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①裝好實(shí)驗(yàn)裝置。②檢查裝置氣密性。③把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag。 ④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）。⑥測量收集到氣體的體積。⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。⑧測量實(shí)驗(yàn)室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：
⑴以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟；①調(diào)整量簡內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：______________(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào)）。
⑵測量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？____________________。
⑶如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含a、b、c，不必化簡）：M(O2)=______________。
三、計(jì)算題
27．一般情況下，較強(qiáng)的氧化劑如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化濃鹽酸時(shí)，有如下反應(yīng)規(guī)律：氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋氯氣。實(shí)驗(yàn)室通常用該原理制取少量Cl2。⑴ 從原子經(jīng)濟(jì)學(xué)角度出發(fā)，要使?jié)恹}酸中Cl－充分轉(zhuǎn)化為Cl2，制取等量的Cl2最好選用上述氧化劑中的_________________氧化濃鹽酸。
⑵ 將214.5 g Ca(ClO)2放入500 mL、12.0 mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為39.2 L。若反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，計(jì)算反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。
28．某校課外活動(dòng)小組為測定生石膏的組成（CaSO4·xH2O），即測定x值，做如下實(shí)驗(yàn)：將生石膏放在坩堝中加熱，加熱前、后都進(jìn)行稱量。隨實(shí)驗(yàn)次數(shù)增加，加熱時(shí)間不斷延長，最后整理加熱前后固體質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表（下右圖為根據(jù)數(shù)據(jù)繪制的圖象）：
|
實(shí)驗(yàn)順序
|
加熱前/g
|
加熱后/g
|
實(shí)驗(yàn)順序
|
加熱前/g
|
加熱后/g
|
|
1
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3.44
|
3.26
|
5
|
3.44
|
2.80
|
|
2
|
3.44
|
3.12
|
6
|
3.44
|
2.78
|
|
3
|
3.44
|
2.90
|
7
|
3.44
|
2.72
|
|
4
|
3.44
|
2.90
|
8
|
3.44
|
2.72
|
（1）利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過計(jì)算推斷生石膏的化學(xué)式。
（2）若將所得的固體殘?jiān)^續(xù)升溫灼燒，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量還會(huì)減輕，
簡述你認(rèn)為可能的原因。
物質(zhì)的量單元測試卷（1）答案
物質(zhì)的量（2）答案
1．A
2．D 的濃度最終成為原來的一半，則K2SO4溶液體積為總體積的一半，故答案為D
3．B
4．C 等物質(zhì)的量的H2SO4消耗Zn更多，未溶解的是Mg，故硫酸的物質(zhì)的量比不小于Zn，而大于Mg，故答案選C
5．B 求出飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后按照質(zhì)量分?jǐn)?shù)求物質(zhì)的量的濃度。
6．B 7．AC 8．BC 9．B 10．A 11．C
12．A 1 mol CO或H2消耗O2 0.5mol，O2體積為20 mL，CO和H2的體積共有40 mL。CO2和H2O(g)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為37.5，CO2和H2O(g)的體積比為3：1，CO或H2的體積比也為3：1，H2的體積為10 mL，原混和氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為1/6。
13．A CuO失去O原子為0.3 mol，甲烷為0.075 mol，燃燒后CO2共有0.085 mol，原有CO2 0.01 mol。原氣體總量為0.09 mol，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為(0.09－0.085)/0.09=0.0556。
14．C A氨水不與玻璃反應(yīng)，用酸式滴定管更為方便。C氫氧化鈉易于吸收水蒸氣而粘附在紙上，導(dǎo)致氫氧化鈉損失。
15．CD CxH y + （x +y/4）O2 == x CO2 + y/2H2O △V = 1-y/4 = 0，即分子式為CxH 4，由于氣態(tài)鏈烴完全燃燒，x +y/4 ＜ 3.5，x ＜ 2.5，分子式為CH 4或C2H 4，答案為CD。
16．C 制作下列反應(yīng)流程圖，物質(zhì)的量的關(guān)系就一目了然,
17．C NO2和NO的物質(zhì)的量之和為1 mol，銅失去電子38.4÷64×2=1.2 mol，可按照電子守恒和質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算，也可按N原子平均化合價(jià)為+3.8價(jià)進(jìn)行估算。
18．原溶液可能為不飽和溶液，需要對(duì)條件進(jìn)行變換思維。第一份溶液蒸發(fā)10g水后得飽和溶液，再蒸發(fā)10 g水析出固體增加(b－a)g，第三次蒸發(fā)10g水析出固體
19．D 第一份溶液蒸發(fā)a g水后得飽和溶液，第二次蒸發(fā)掉b g水并冷卻到t℃，又析出n g CuSO4·5H2O，說明n g CuSO4·5H2O和b g水可形成飽和溶液（n+b）g，其中含有CuSO4 (16n/25)g，水共有(b+9n/25)g,溶解度為（16n/25）/(b+9n/25)×100 = 1600n/(25b+9n)。
20．C 加入硫酸的物質(zhì)的量為0.5×0.01 mol/L×0.1 L= 5×10—4mol，稀硫酸的體積為10 mL，原溶液體積為90 mL，Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為5×10—4mol，物質(zhì)的量濃度為0.0055 mol/L
21．n(KMnO4) = 4.8×10—4mol,按照電子守恒有n(H2C2O4) = 100×4.8×10—4mol×5÷2 = 0.12 mol，w(CaO) = 0.12 mol×56g/mol÷10.0g×100% = 67.2%
22．當(dāng)Cl2為2 mol NO2為4 mol時(shí)，兩者恰好反應(yīng)，且生成氣體體積減少2體積，即2 mol Cl2和4 mol NO2反應(yīng)生成4體積某種氣體，其反應(yīng)可表示為：2Cl2 + 4 NO2 == 4 NClO2
23．由題知：n(CH4) + n(H2) = 0.2 mol，8n(CH4) + 2n(H2) = 1.0mol，n(CH4) = n(H2) = 0.1mol，其中H2的燃燒放出的熱量為28.58 kJ，CH4的燃燒放出的熱量為89.02 kJ，其燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=-890.2kJ/mol
24．繼續(xù)加入樣品，指針指在標(biāo)尺的中間，①③⑥。①的錯(cuò)誤是在量筒中配制溶液，③是玻璃棒的下端沒有緊靠在刻度線下方的內(nèi)壁處，⑥的錯(cuò)誤是視線偏高或仰視。
25．⑴關(guān)閉活塞a，向啟普發(fā)生器球形漏斗中注入一定量的水，使球形漏斗與容器形成一個(gè)液面差，停止注入水后液面差能保持不變，說明A裝置氣密性良好。
⑵用小試管收集b處的氣體做爆鳴試驗(yàn)，若聽到噗的一聲，說明H2已純，可點(diǎn)燃D處的酒精燈 ⑶除去H2中的HCl氣體，濃硫酸
⑷ 硝酸生成NO為0.1 mol，硝酸得到電子0.3 mol，56 g固體混合物失去電子0.6 mol。按照電子守恒：2n（Cu）+2n（Cu2O）= 0.6mol，故n（Cu）+n（Cu2O）= 0.3mol。
⑸ U型管吸收生成的水蒸氣0.2 mol，28 g固體混合物中含有O元素3.2 g，混合物中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(28－3.2)/28=88.6%.
⑹ 1 mol Cu2O、1 mol CuO分別與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅1 mol，生成硫酸銅的物質(zhì)的量之和為n(Cu2O)+n(CuO)，也就是混合物中O原子物質(zhì)的量之和，而56 g混合物中O原子物質(zhì)的量之和為0.4 mol，故膽礬的質(zhì)量為：0.4 mol×250 g/mol=100 g。
26．（1）②①③
（2）慢慢將量筒向下移動(dòng)，直到量筒內(nèi)外液面的高度相同。
（3）g.mol-1
27．⑴ KClO3或Ca(ClO)2 ⑵Ca(ClO)2 ＋4HCl＝CaCl2 ＋ 2Cl2↑＋2H2O
n(Cl2)= 39.2 L÷22.4 L/mol=1.75 mol n[Ca(ClO)2]＝0.875mol n1(HCl)＝3.5 mol
還有Ca(ClO)2 214.5 g÷143 g/mol－0.875 mol=0.375 mol
Ca(ClO)2 ＋2HCl＝CaCl2 ＋ 2HClO
n2(HCl) ＝1.25mol
反應(yīng)后溶液中：n(HCl)＝0.5 L×12 mol/L－3.5 mol－1.25 mol＝1.25 mol
c(HCl)＝1.25 mol÷0.5 L＝2.5 mol/L
28．（1） CaSO4·xH2O CaSO4 + xH2O
136+18x 136 18x
3.44 2.72 0.72
x=2 CaSO4·2H2O
（3）CaSO4受高溫灼燒還可以繼續(xù)分解放出氣體。
